Question

5．下列離子反應方程式正確的是（　�。�

• A． 在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca（OH）₂溶液：Mg²⁺+HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═MgCO₃↓+CaCO₃↓+2H₂O
• B． 向飽和碳酸鈉溶液通入過量的二氧化碳氣體：CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-
• C． 將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+2H₂O+NO↑
• D． 向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至Al³⁺剛好沉淀完全：Al³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+3OH^-═BaSO₄↓+Al（OH）₃↓

Answer 1

分析 A．反應生成氫氧化鎂、碳酸鈣、水；
B．相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小，則反應生成碳酸氫鈉沉淀；
C．發(fā)生氧化還原反應，遵循電子、電荷守恒；
D．至Al³⁺剛好沉淀完全，生成硫酸鋇、氫氧化鋁，不符合離子的配比．

解答 解：A．在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca（OH）₂溶液的離子反應為Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-═Mg（OH）₂↓+CaCO₃↓+2H₂O，故A錯誤；
B．向飽和碳酸鈉溶液通入過量的二氧化碳氣體的離子反應為2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O═2NaHCO₃↓，故B錯誤；
C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合的離子反應為3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+2H₂O+NO↑，故C正確；
D．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至Al³⁺剛好沉淀完全的離子反應為2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高頻考點，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）等，題目難度不大．