Question

【題目】2010年春至2013年連續(xù)四年發(fā)生在云南省的嚴重旱情牽動了全國人民的心，引起人們對水資源的再次重視。水是組成生命體的重要化學物質(zhì)，有關(guān)水的反應有很多。

（1）在pH=1的水溶液中，一定大量共存的是_____（填序號）

①NH4+、Al3+、Br-、SO42-

② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-

③K+、Ba2+、Cl-、NO3-

④K+、Na+、HCO3-、SO42-

（2）在下列反應中，水僅做氧化劑的是______（填字母，下同），水既不做氧化劑又不做還原劑的是________．

A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2

B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

C．CaH2＋2H2O＝Ca（OH）2＋2H2↑

D．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2

（3）“神舟七號”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，反應產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當?shù)玫?/span>1.8L飲用水時，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________.（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）

Answer 1

【答案】（1）①③；（2）CD，B；（3）200NA。

【解析】

試題解析：（1）pH=1，說明溶液顯酸性，①能夠大量共存，故正確；②NO3－在酸性條件下具有強氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，不能大量共存，故錯誤；C、能夠大量共存，故正確；④HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，不能大量共存，故錯誤；（2）A、根據(jù)化合價的變化，－2價O變?yōu)?價，化合價升高，被氧化，H2O作還原劑；B、Na2O2中O自身發(fā)生氧化還原反應，H2O既不是氧化劑也不是還原劑；C、H2O中H＋1→0，化合價降低，被還原，H2O作氧化劑；D、H2O中H的化合價降低，作氧化劑；水僅做氧化劑的是CD，既不是還原劑又不是氧化劑的是B；（3）負極反應式：H2＋2OH－－2e－=2H2O，正極反應式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，總電極反應式為：2H2＋O2=2H2O，生成n（H2O）=1.8×1000/18mol=100mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為n（e－）=2×100mol=200mol，即電子數(shù)為：200NA。