【題目】下列實驗操作或方法能達(dá)到目的的是

A.用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡

B.用分液的方法分離乙酸乙酯和乙醇的混合物

C.用點燃的方法鑒別乙醇、苯和四氯化碳

D.用溴水鑒別苯、甲苯和乙苯

【答案】C

【解析】

試題分析:A、氨水不能溶解銀,應(yīng)該用硝酸,A錯誤;B、乙酸乙酯易溶在乙醇中,不能分液分離,B錯誤;C、乙醇燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰,苯燃燒冒黑煙,四氯化碳不能燃燒,可以鑒別,C正確;D、苯、甲苯和乙苯均能萃取溴水中的溴,且均是在上層,不能鑒別,D錯誤,答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在25℃時,下列溶液的pH值最小的是

A. 0.01mol·L-1HCl

B. pH=2H2SO4溶液

C. c(OH)=10-13 mol·L-1

D. pH=1溶液加水稀釋1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 海水資源的綜合利用十分重要,不需要通過化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是( )

A. 食鹽、淡水 B. 鈉、鎂 C. 燒堿、氯氣 D. 溴、碘

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgOMg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NA

C8.7gMnO240mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng),生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA

D0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

1)寫出三個裝置中所共同發(fā)生的兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式: ;

寫出BAgNO3溶液的試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

2)裝置AC均采用了長玻璃導(dǎo)管,其作用是

3)在按裝置B、C裝好儀器及藥品后要使反應(yīng)開始,應(yīng)對裝置B進(jìn)行的操作是 ;

應(yīng)對裝置C進(jìn)行的操作是

4B中采用了雙球洗氣管吸收裝置,其作用是 ,反應(yīng)后雙球洗氣管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。

5B裝置存在兩個明顯的缺點,使實驗的效果不好或不能正常進(jìn)行。這兩個缺點是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2010年春至2013年連續(xù)四年發(fā)生在云南省的嚴(yán)重旱情牽動了全國人民的心,引起人們對水資源的再次重視。水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì),有關(guān)水的反應(yīng)有很多。

1pH=1的水溶液中,一定大量共存的是_____填序號

NH4+、Al3+、Br-、SO42-

Na+、Fe2+Cl-、NO3-

K+Ba2+、Cl-NO3-

K+、Na+、HCO3-SO42-

2在下列反應(yīng)中,水僅做氧化劑的是______填字母,下同,水既不做氧化劑又不做還原劑的是________

A2F22H2O4HFO2

B2Na2O22H2O4NaOHO2

CCaH22H2OCaOH22H2

D3Fe4H2OFe3O44H2

3神舟七號飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池,H2、O2KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池,反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水,當(dāng)?shù)玫?/span>1.8L飲用水時,電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于節(jié)能與可再生能源表述不正確的是

A“低碳”意指更低的二氧化碳?xì)怏w的排放

B太陽能、水能、風(fēng)能都屬于可再生能源

C太陽能電池的工作原理是光能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)換

D利用燃?xì)廨啓C(jī)進(jìn)行天然氣發(fā)電不屬于可再生能源利用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是

A.3g甲醛所含碳原子數(shù)為0.2NA

B.1mol CH3OH分子含有的電子總數(shù)為18NA

C.44gC3H8中含有共價鍵的數(shù)目11NA

D.17g羥基中含有的電子數(shù)為10NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(14)下表為元素周期表的一部分。



Y


X



Z

回答下列問題:

1Z元素在周期表中的位置為 。

2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號) 。

3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是

aY單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁

b.在氧化還原中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多

cYS兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

4)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng),生成2molMg(OH)21mol烴,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1,烴的電子式為 。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

5XZ兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ,已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃58℃,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成,氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽,消耗1L 2.2mol/LNaOH溶液和1molO2,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為 ,生成硫酸銅物質(zhì)的量為 。

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