分析 n(Zn)=$\frac{1.30g}{65g/mol}$=0.02mol,n(CuSO4)=0.10mol/L×0.5L=0.05mol,根據(jù)方程式知,如果Zn完全反應(yīng)需要硫酸銅0.02mol<0.05mol,所以硫酸銅有剩余,先根據(jù)Zn計(jì)算參加反應(yīng)的硫酸銅的物質(zhì)的量,再利用c=$\frac{n}{V}$計(jì)算反應(yīng)后硫酸銅溶液物質(zhì)的量濃度.
解答 解:n(Zn)=$\frac{1.30g}{65g/mol}$=0.02mol,n(CuSO4)=0.10mol/L×0.5L=0.05mol,根據(jù)方程式知,如果Zn完全反應(yīng)需要硫酸銅0.02mol<0.05mol,所以硫酸銅有剩余,剩余硫酸銅的物質(zhì)的量=(0.05-0.02)mol=0.03mol,則剩余溶液中硫酸銅物質(zhì)的量濃度=$\frac{0.03mol}{0.5L}$=0.6mol/L,
答:反應(yīng)后硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是0.6mol/L.
點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,為高頻考點(diǎn),正確判斷哪種物質(zhì)過量是解本題關(guān)鍵,注意:如果反應(yīng)物都已知時(shí)一定要先進(jìn)行過量計(jì)算,為易錯(cuò)點(diǎn).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | P3>P4,y軸表示A的轉(zhuǎn)化率 | |
B. | P3>P4,y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù) | |
C. | P3>P4,y軸表示混合氣體密度 | |
D. | P3<P4,y軸表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Na[Au(CN)2]可溶于水 | |
B. | 化合物Na[Au(CN)2]中金元素的化合價(jià)為+2 | |
C. | 金化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,不與任何物質(zhì)反應(yīng) | |
D. | 在提煉過程中含金元素的物質(zhì)始終作氧化劑 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol X,同時(shí)消耗3n molY | |
B. | X的生成速率與Z的生成速率相等 | |
C. | X、Y、Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均保持不變 | |
D. | X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)比為3:1:2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 80g CuO和Cu2S的混合物含有銅原子數(shù)一定為NA | |
B. | 電解精煉銅時(shí),當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子,陽極溶解32g銅 | |
C. | 1mol鐵與1molCl2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA | |
D. | 向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣,當(dāng)有1mol Fe2+被氧化時(shí)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑大小:W>Y>X | B. | 核電荷數(shù):W>Z>Y>X | ||
C. | W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸 | D. | X是ⅥA族元素,其最高化合價(jià)為+6價(jià) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Na+ NO3- SO42- | B. | Ag+ NO3- Cl- | ||
C. | K+ H+ HCO3- | D. | NH4+ Na+ OH- |
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