【題目】下列說法中,正確的是表示阿伏加德羅常數(shù)
A.18g水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為
B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氮?dú)庵泻?/span>個(gè)氮原子
C.中含有的原子總數(shù)目為
D.80gNaOH溶解在1L水中,得到溶液的物質(zhì)的量濃度為
【答案】C
【解析】
A.標(biāo)況下水為液態(tài),故18g水的物質(zhì)的量為1mol,但在標(biāo)況下的體積小于22.4L,故A錯(cuò)誤;
B.標(biāo)況下,22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol,而氮?dú)鉃殡p原子分子,故1mol氮?dú)庵泻?/span>2mol單原子即2NA個(gè),故B錯(cuò)誤;
C.17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol,而氨氣為4原子分子,故1mol氨氣中含4mol氫原子即4NA個(gè),故C正確;
D.當(dāng)氫氧化鈉溶于1L水后,溶于體積大于1L,故溶液的濃度小于2mol/L,故D錯(cuò)誤;
故答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蘋果醋是一種由蘋果汁發(fā)酵而成的酸性飲品,具有解毒、降脂等藥效。蘋果酸是一種常見的有機(jī)酸,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
(1)蘋果酸的分子式為___。
(2)1mol蘋果酸與足量金屬鈉反應(yīng),能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣___L。
(3)蘋果酸可能發(fā)生的反應(yīng)是___(填序號(hào))。
A.與NaOH溶液反應(yīng)
B.與石蕊試液作用
C.與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)
D.與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是25 ℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。
化學(xué)式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 |
Ka | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 |
(1)H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________________________。
(2)向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9,此時(shí)溶液pH=________。
(3)向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為_____________________。
(4)若0.1mol·L-1CH3COOH溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=8,則c(Na+)-c(CH3COO-)=_______________mol·L-1(填精確計(jì)算結(jié)果)。
(5) 將CH3COOH溶液與大理石反應(yīng)所產(chǎn)生的標(biāo)況下44.8L氣體全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng),則溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國藥學(xué)家屠喲喲因發(fā)現(xiàn)青蒿素及其抗瘧療效,榮獲諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素結(jié)構(gòu)式如圖所示,下列有關(guān)青蒿素研究的說法不正確的是( )
A.可使用質(zhì)譜儀測(cè)出這個(gè)分子的相對(duì)分子質(zhì)量,也可用紫外光譜確定這個(gè)分子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)
B.提取過程中為防止破壞青蒿素結(jié)構(gòu),應(yīng)避免高溫,故采用低沸點(diǎn)溶劑乙酸進(jìn)行萃取
C.青蒿素是脂溶性的,既可看作是醚類也可看作是酯類,既有氧化性又有還原性
D.元素分析儀可以確定青蒿素中是否含有C、H、O等元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成。2.24L該混合氣體完全燃燒后,得到4.48L二氧化碳(氣體均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)和3.6g水。則這兩種氣體可能是( )
A.CH4和C3H4B.CH4和C3H8
C.C2H6和C3H4D.C2H4和C2H6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于分子組成表示為CxHy的烷、烯、炔烴說法不正確的是( )
A.當(dāng)x≤4時(shí),均為氣體(常溫常壓下)
B.y一定是偶數(shù)
C.分別燃燒1mol,消耗氧氣(x+)mol
D.在容積固定密閉容器中完全燃燒,反應(yīng)前后均150℃時(shí)測(cè)得的壓強(qiáng)一定是反應(yīng)后大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化鈦是目前使用最廣泛的白色顏料。工業(yè)上,以鈦鐵礦(主要成分為鈦酸亞鐵[FeTiO3],含有少量SiO2雜質(zhì))為原料制備二氧化鈦的過程如下圖所示。
已知:①超過70℃TiO2+易水解;低于0℃ FeSO4·7H2O大量結(jié)晶。
②鈦的化合價(jià)主要有+4價(jià)和+3價(jià),其中Ti3+(紫黑色)還原性比Fe2+強(qiáng)
③有關(guān)氫氧化物開始沉淀的pH如下:
氫氧化物 | Ti(OH)4 | Ti(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀時(shí)的pH | 0.5 | 3.0 | 1.5 | 7.6 |
根據(jù)相關(guān)信息回答下列問題;
(1)酸浸過程選用的酸是__________。
(2)步驟①中生成Fe2+和TiO2+的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。
(3)以下相關(guān)描述正確的是__________。
A 步驟②中加入鐵粉,在防止Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+的同時(shí)也將部分TiO2+氧化成了Ti3+
B 步驟③中的降溫結(jié)晶過程可以選擇冰水混合物
C ③中發(fā)生了反應(yīng)Fe3++ Ti3++H2O== Fe2++ TiO2++2H+
D 廢液成分中有硫酸,可以循環(huán)利用
(4)步④中生成Ti(OH)4的離子方程式為__________,選擇的pH范圍是__________。
(5)證明步驟④中Ti (OH)4固體已經(jīng)洗滌干凈的方法是__________。
(6)鈦酸鋰(Li4Ti5O12)是一種理想型嵌入材料,插入與脫嵌對(duì)材料結(jié)構(gòu)幾乎沒影響。某新型鈦酸鋰電池總反應(yīng)式為:LiXO2(s)+Li4Ti5O12(s)=Li1-aXO2+Li4+aTi5O12(s),則其負(fù)極反應(yīng)式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某種有機(jī)物由C、H、O三種元素組成,其分子球棍模型如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是( )
①分子式為C10H9O3
②該分子中10個(gè)碳原子都可能在同一平面上
③1mol該物質(zhì)最多能與5mol H2加成
④該物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色
⑤1mol該物質(zhì)最多能與含3mol NaOH的溶液反應(yīng)
⑥1mol該物質(zhì)與足量濃溴水反應(yīng),最多消耗3mol Br2
⑦該物質(zhì)遇FeCl3溶液不變色
⑧該物質(zhì)能和Na2CO3溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)
A.①②④⑥B.②④⑤⑥C.②④⑦⑧D.②③⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列為合成聚合物F的路線圖:
請(qǐng)根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)A中含有官能團(tuán)的名稱是___________________,C的系統(tǒng)命名是___________。
(2)B+D→E的反應(yīng)類型是_______。
(3)C生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為__________,如果C與NaOH的醇溶液反應(yīng),則反應(yīng)類型為__________。
(4)G物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量比的相對(duì)分子質(zhì)量大2,則符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有____種。
①分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基
②遇氯化鐵溶液變紫色
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