【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了研究氯氣的性質(zhì),做以下探究實(shí)驗(yàn)。向KI溶液通入氯氣溶液變?yōu)辄S色;繼續(xù)通入氯氣一段時(shí)間后,溶液黃色退去,變?yōu)闊o色;繼續(xù)通入氯氣,最后溶液變?yōu)闇\黃綠色,查閱資料:I2+I-I3-I2、I3-在水中均呈黃色。

1)為確定黃色溶液的成分,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):取 23 mL 黃色溶液,加入足量 CCl4,振蕩靜置,CCl4層呈紫紅色,說明溶液中存在______,生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為______,水層顯淺黃色,說明水層顯黃色的原因是______;

2)繼續(xù)通入氯氣,溶液黃色退去的可能的原因______;

3NaOH 溶液的作用______,反應(yīng)結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液呈淺黃綠色,經(jīng)測定該溶液的堿性較強(qiáng),一段時(shí)間后溶液顏色逐漸退去,其中可能的原因是______。

【答案】I2 Cl2+2KI=I2+2KCl I3- 生成的碘單質(zhì)被氯氣氧化為無色物質(zhì) 吸收多余的氯氣 氯氣與堿的反應(yīng)速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應(yīng)

【解析】

(1)氯氣與KI發(fā)生Cl2+2I-=I2+2Cl-,以及I2+I-I3-,取23mL黃色溶液,加入足量CCl4,振蕩靜置,CCl4層呈紫紅色,水層顯淺黃色,可說明溶液中存在I2、I3-;

(2)繼續(xù)通入氯氣,溶液黃色退去,是因?yàn)槁葰鈱?/span>I2氧化為無色物質(zhì);

(3)NaOH溶液吸收多余的氯氣;氯水的顏色為淺黃綠色,說明氯氣與堿的反應(yīng)速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應(yīng)。

(1)取23mL黃色溶液,加入足量CCl4,振蕩靜置,CCl4層呈紫紅色,說明溶液中存在I2,生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl,水層顯淺黃色,可說明溶液中存在I3-,發(fā)生反應(yīng)為I2+I-I3-, 故答案為:I2Cl2+2KI=I2+2KCl;I3-

(2)氧化性Cl2I2,KI溶液中通入氯氣發(fā)生Cl2+2KI=KCl+I2,溶液變成黃色,繼續(xù)通入氯氣,生成的碘單質(zhì)被氯氣氧化為無色物質(zhì),所以溶液黃色退去; 故答案為:生成的碘單質(zhì)被氯氣氧化為無色物質(zhì);

(3)NaOH溶液吸收多余的氯氣,氯氣過量,過量的氯氣溶解于水,水中含有氯氣分子,氯水呈淺黃綠色,說明氯氣與堿的反應(yīng)速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應(yīng),故答案為:吸收多余的氯氣;氯氣與堿的反應(yīng)速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某新型藥物H)是一種可用于治療腫瘤的藥物,其合成路線如圖所示:

已知:①E的分子式為C9H8O2,能使溴的四氯化碳溶液褪色

R為烴基)

+HBr

請回答下列問題:

1A的結(jié)構(gòu)簡式為______________;E的官能團(tuán)的名稱為_____________。

2)①的化學(xué)反應(yīng)類型是______________;④的反應(yīng)類型是______________

3)寫出C→D的化學(xué)方程式__________________________________________。

4)寫出F+G→H的化學(xué)方程式__________________________________________

5E有多種同分異構(gòu)體,同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_________種。

.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) . 能發(fā)生水解反應(yīng) . 分子中含的環(huán)只有苯環(huán)

6)參照H的上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由乙醛和NH2CH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCH(CH3)2的合成路線_____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法正確的是( )

A.Li是最輕的金屬,也是活動性極強(qiáng)的金屬,是制造電池的理想物質(zhì)

B.工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這個(gè)性質(zhì)而設(shè)計(jì)的

C.由于鋁的導(dǎo)電性比銅、銀都強(qiáng),所以常用來制造電線、電纜

D.能氧化氮氧化物,可用于汽車尾氣凈化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識的過程中,發(fā)現(xiàn)含有相同元素的物質(zhì)間在一定條件下存在

轉(zhuǎn)化規(guī)律,繪制出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,圖中A、B、C、D是由短周期元素組成的物質(zhì)。

請回答:

1)若A為單質(zhì),其焰色反應(yīng)為黃色,C為淡黃色固體。則組成A的元素在周期表中的位置是__C的電子式為__。

2)若A為能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,C為紅棕色氣體。

A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。過量的A的水溶液與AlCl3溶液反應(yīng)離子方程式為__。

AC反應(yīng)生成E和水,E是空氣中含量最多的氣體。當(dāng)生成19.6gE時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol。

3)若B為能使品紅溶液褪色的無色刺激性的氣體,B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是__BKMnO4溶液反應(yīng)離子方程式為__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于 2NaOHs+H2SO4aq→Na2SO4aq+2H2Ol+Q kJ 說法正確的是( 。

A.NaOHs)溶于水的過程中擴(kuò)散吸收的能量大于水合釋放的能量

B.Q0

C.NaOHs+1/2H2SO4aq→1/2Na2SO4aq+H2Ol+1/2QkJ

D.若將上述反應(yīng)中的NaOHs)換成NaOHaq),則Q′Q

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是

A.12g的原子核內(nèi)中子數(shù)為6NA

B.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.3NA

C.25℃時(shí),1LpH=2H2C2O4溶液中含H+的數(shù)目為0.02NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ClO2是一種國際公認(rèn)的安全、無毒的綠色消毒劑,沸點(diǎn)11℃,凝固點(diǎn)-59℃。工業(yè)上,可用下列原理制備ClO2(液相反應(yīng))。設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2240mL ClO2含有原子數(shù)為0.3NA

B.若生成1.5mol Na2SO4,則反應(yīng)后的溶液中Fe3+數(shù)目為0.2NA

C.48.0g FeS2完全反應(yīng),則上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

D.每消耗30mol NaClO3,生成的水中氫氧鍵數(shù)目為14NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】COCl2 的分解反應(yīng)為: COCl2(g)Cl2(g)+CO(g) △H+108 kJmol-1。某科研小組研究反應(yīng)體系達(dá)到平衡后改變外界條件,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況,結(jié)果如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是

A. 4min 時(shí),改變的反應(yīng)條件是升高溫度

B. 6min 時(shí),V (COCl2)V (COCl2)

C. 8min 時(shí)的平衡常數(shù) K2.34

D. 10min 14min 未標(biāo)出 COCl2 的濃度變化曲線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是課外活動小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是(  )

A. 擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶,并打開止水夾

B. 擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶,并打開止水夾

C. 用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣,并打開止水夾

D. 向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸,并打開止水夾

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