【題目】COCl2 的分解反應(yīng)為: COCl2(g)＝Cl2(g)+CO(g) △H＝+108 kJmol-1。某科研小組研究反應(yīng)體系達(dá)到平衡后改變外界條件，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況，結(jié)果如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是

A.第 4min 時(shí)，改變的反應(yīng)條件是升高溫度

B.第 6min 時(shí)，V 正(COCl2)＞V 逆(COCl2)

C.第 8min 時(shí)的平衡常數(shù) K＝2.34

D.第 10min 到 14min 未標(biāo)出 COCl2 的濃度變化曲線

【答案】C

【解析】

A選項(xiàng)，第4min時(shí)，改變的反應(yīng)條件是升高溫度，平衡正向移動(dòng)，COCl2濃度減小，故A正確；

B選項(xiàng)，第6min時(shí)，平衡正向移動(dòng)，因此V正(COCl2)＞V逆(COCl2)，故B正確；

C選項(xiàng)，第 8min 時(shí)的平衡常數(shù) ，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，第10min移走了一氧化碳，平衡正向移動(dòng)，氯氣，一氧化碳濃度增加，COCl2濃度減小，因此COCl2濃度變化曲線沒(méi)有畫(huà)出，故D正確。

綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A.含個(gè)離子的固體溶于水配成1L溶液，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為2

B.在空氣中長(zhǎng)期放置變渾濁的離子方程式為：

C.可以用澄清石灰水鑒別和

D.滴加KSCN顯紅色的溶液中存在：、、、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了研究氯氣的性質(zhì)，做以下探究實(shí)驗(yàn)。向KI溶液通入氯氣溶液變?yōu)辄S色；繼續(xù)通入氯氣一段時(shí)間后，溶液黃色退去，變?yōu)闊o(wú)色；繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色，查閱資料：I2+I-I3-，I2、I3-在水中均呈黃色。

（1）為確定黃色溶液的成分，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取 2～3 mL 黃色溶液，加入足量 CCl4，振蕩?kù)o置，CCl4層呈紫紅色，說(shuō)明溶液中存在______，生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為______，水層顯淺黃色，說(shuō)明水層顯黃色的原因是______；

（2）繼續(xù)通入氯氣，溶液黃色退去的可能的原因______；

（3）NaOH 溶液的作用______，反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液呈淺黃綠色，經(jīng)測(cè)定該溶液的堿性較強(qiáng)，一段時(shí)間后溶液顏色逐漸退去，其中可能的原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖，甲容器有一個(gè)移動(dòng)活塞，能使容器保持恒壓。起始時(shí)向甲中充入2 mol SO2、1 mol O2，向乙中充入4mol SO2、2 mol O2。甲、乙的體積都為1L(連通管體積忽略不計(jì)).保持相同溫度和催化劑存在的條件下，.關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：2 SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。達(dá)平衡時(shí)，甲的體積為0.8L。下列說(shuō)法正確的是

A．乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率小于60%

B．平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)：甲＞乙

C．打開(kāi)K后一段時(shí)間.再次達(dá)到平衡.甲的體積為1.4 L

D．平衡后向甲中再充入2mol SO2、1mol O2和3moLSO3，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是（ ）

A.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性Y>Z

B.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)

C.X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的XZW

D.中W和Y都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】古埃及人在公元前一千多年前曾用橄欖石(硅酸鹽)作飾品，稱它為“太陽(yáng)的寶石”。某小組以某橄欖石(主要成分可看作為MgO、FeO和SiO2，還含有少量的MnO等)為原料制備工業(yè)合成氨的活性催化劑(FeO和Fe2O3質(zhì)量比為9：20的混合物)的一種流程如下：

金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：

金屬離子

開(kāi)始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Mg2+

7.6

9.4

Fe2+

6.5

9.9

Fe3+

1.5

3.3

Mn2+

8.2

10.6

回答以下問(wèn)題：

（1）從綠色化學(xué)角度分析，試劑1宜選擇___(填字母)。加入試劑1的目的是___(用離子方程式表示)。

a.H2O2 b.MnO2 c.HNO3 d.K2Cr2O7

（2）調(diào)節(jié)pH范圍為___。

（3）單位時(shí)間內(nèi)“酸浸”中金屬浸出率與溫度、鹽酸濃度的關(guān)系如圖所示。

x___(填“>”“<”或“=”)2。當(dāng)鹽酸濃度相同時(shí)，溫度高于45℃，浸出率降低的主要原因是___。

（4）“還原”過(guò)程中，不僅要控制溫度，而且要控制氧化鐵和炭粉(C)的比例。若“還原”時(shí)產(chǎn)生氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為36，理論上，480kgFe2O3需要加入___kg炭粉(C)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.0.1mol/L的FeCl3溶液與0.01mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+的濃度之比大于10

B.將a mol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合后，c(NH4+)＝c(Cl－)，則NH3·H2O的電離常數(shù)為

C.pH加和為12的強(qiáng)酸與弱酸混合，pH可能為6

D.0.1mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH4+)=c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將13.6gFe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入到100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，充分反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣896mL，過(guò)濾，濾渣經(jīng)洗滌、干燥后得到1.28g固體純凈物，經(jīng)檢驗(yàn)濾液中只含有一種溶質(zhì)。請(qǐng)回答：

（1）固體混合物中CuO的質(zhì)量___。

（2）鹽酸的濃度為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L密閉容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)。經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·s-1

B.用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.6mol·L-1·s-1

C.2s時(shí)物質(zhì)A的濃度為0.7mol·L-1

D.2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.9mol·L-1

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