【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法正確的是( )

A.Li是最輕的金屬,也是活動性極強的金屬,是制造電池的理想物質(zhì)

B.工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這個性質(zhì)而設(shè)計的

C.由于鋁的導(dǎo)電性比銅、銀都強,所以常用來制造電線、電纜

D.能氧化氮氧化物,可用于汽車尾氣凈化

【答案】A

【解析】

A.Li密度小,位于周期表第ⅠA族,較活潑,且單位質(zhì)量提供的電能較大,是制造電池的理想物質(zhì),故A正確;

B.工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠粒帶電這個性質(zhì)而設(shè)計的,膠體不帶電,故B錯誤;

C.在金屬中,導(dǎo)電性最好的是銀,銅次之,但Al的導(dǎo)電性也很強,且價格比銅、銀便宜,所以常用其制造電線、電纜,故C錯誤;

D.氨氣具有還原性,能還原氮的氧化物,故D錯誤;

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué);瘜W(xué)興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用,專門設(shè)計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O),其實驗方案如下:

請回答下列問題:

(1)過濾用的玻璃儀器有___________________________________________________。

(2)在濾液C轉(zhuǎn)化為沉淀Ⅱ的過程中鹽酸的用量不易控制,可改為通CO2氣體,寫出濾液C中通入過量CO2的離子方程式:______________________________________________

寫出由沉淀Ⅱ轉(zhuǎn)化為AlCl3溶液的離子方程式:_____________________________

(3)小組成員經(jīng)過檢測,發(fā)現(xiàn)制得的綠礬不純,試分析其主要含有哪些雜質(zhì):_______________________________,要想由沉淀Ⅰ最終制得純度較高的綠礬,應(yīng)如何改進___________________________________

(4)小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑,在濾渣B中加入稀硫酸和H2O2來制備膽礬晶體,則該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_______________________________。

(5)有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的鹽酸改為燒堿,重新設(shè)計方案,也能最終制得三種物質(zhì),你認(rèn)為第二種方案相對于第一種方案________(更合理不合理”),理由是________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。

A. 高溫下,0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B. 室溫下,1 L pH=13NaOH溶液中,由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NA

C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28 g N2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A.個離子的固體溶于水配成1L溶液,所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為2

B.在空氣中長期放置變渾濁的離子方程式為:

C.可以用澄清石灰水鑒別

D.滴加KSCN顯紅色的溶液中存在:、、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1AgNO3的水溶液呈________(填、、)性,實驗室在配制AgNO3的溶液時,常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以____(填促進抑制)其水解。

2)已知難溶電解質(zhì)A的化學(xué)式為XnYm,相對分子質(zhì)量為M,測得其飽和溶液的密度為ρ g/cm3Xm的濃度為c mol/L,則該難溶物XnYm的溶度積常數(shù)為Ksp________。

3)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈_____(填、)性,混合時醋酸體積________(填大于、等于小于氫氧化鈉溶液體積。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量的氣體,且起始時體積相同。發(fā)生反應(yīng):.一段時間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)下列說法中正確的是( )

A.平衡時體積分?jǐn)?shù):甲<

B.達(dá)到平衡所需時間,甲與乙相等

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式)

D.若兩容器內(nèi)氣體的壓強保持不變,均說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】兩種一元堿MOHROH的溶液分別加水稀釋,溶液pH的變化如圖所示,下列敘述不正確的是

A. MOH是一種弱堿

B. x點,c(M)c(R)

C. 稀釋前,c(ROH)10c(MOH)

D. 稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH)前者是后者的10

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組同學(xué)為了研究氯氣的性質(zhì),做以下探究實驗。向KI溶液通入氯氣溶液變?yōu)辄S色;繼續(xù)通入氯氣一段時間后,溶液黃色退去,變?yōu)闊o色;繼續(xù)通入氯氣,最后溶液變?yōu)闇\黃綠色,查閱資料:I2+I-I3-,I2、I3-在水中均呈黃色。

1)為確定黃色溶液的成分,進行了以下實驗:取 23 mL 黃色溶液,加入足量 CCl4,振蕩靜置,CCl4層呈紫紅色,說明溶液中存在______,生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為______,水層顯淺黃色,說明水層顯黃色的原因是______;

2)繼續(xù)通入氯氣,溶液黃色退去的可能的原因______;

3NaOH 溶液的作用______,反應(yīng)結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液呈淺黃綠色,經(jīng)測定該溶液的堿性較強,一段時間后溶液顏色逐漸退去,其中可能的原因是______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列說法不正確的是(

A.0.1mol/LFeCl3溶液與0.01mol/LFeCl3溶液中,Fe3+的濃度之比大于10

B.a mol·L1的氨水與0.01mol·L1的鹽酸等體積混合后,c(NH4+)c(Cl),則NH3·H2O的電離常數(shù)為

C.pH加和為12的強酸與弱酸混合,pH可能為6

D.0.1mol·L1 NH4HS溶液中有:c(NH4+)=c(HS)c(S2)c(H2S)

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