【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類中，不合理的是（ ）
A.NaOH（強(qiáng)堿）
B.CO2（氧化物）
C.H2SO4（弱酸）
D.鹽酸（混合物）

【答案】C
【解析】解：A、氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿，故A不選；
B、二氧化碳屬于氧化物，故B不選；
C、H2SO4屬于強(qiáng)酸，故C選；
D、鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，故D不選，故選C．
由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的物質(zhì)是混合物；在由兩種元素組成的化合物中，其中一種是氧元素的是氧化物；酸是電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，堿是電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，根據(jù)酸（堿）在水溶液中是否完全電離分為強(qiáng)酸（堿）、中強(qiáng)酸（堿）和弱酸（堿）．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)氧化還原反應(yīng)的分析中合理的是 （ ）

A.Mg變?yōu)?/span>MgO時(shí)化合價(jià)升高，因此，Mg在該反應(yīng)中被氧化

B.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑

C.肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

D.在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在t°C時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知t°C時(shí)AgCl的Ksp=4×10﹣10 ， 下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
B.在t°C時(shí)，AgBr的Ksp為 4.9×10﹣13
C.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)
D.在t°C時(shí)，AgCl（s）+Br﹣（aq）AgBr（s）+Cl﹣（aq）的平衡常數(shù)K≈816

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某手機(jī)電池采用了石墨烯電池，可充電5分鐘，通話2小時(shí)。一種石墨烯鋰硫電池(2Li+S8=Li2S8)工作原理示意圖如圖。下列有關(guān)該電池說(shuō)法不正確的是

A. 金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料

B. 充電時(shí)A電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

C. 充電時(shí)B電極的反應(yīng):Li2S8-2e-=2Li++S8

D. 手機(jī)使用時(shí)電子從A電極經(jīng)過(guò)手機(jī)電路版流向B電極，再經(jīng)過(guò)電池電解質(zhì)流回A電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子的吸收光譜是線狀的而不是連續(xù)的，主要原因是(　　 )

A. 原子中電子的能量高低 B. 外界條件的影響

C. 原子軌道的能量是量子化的 D. 儀器設(shè)備的工作原理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)． 已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱量1.0g樣品溶于水，配成250mL溶液；
②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；
③滴加幾滴酚酞溶液；
④用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如表：

滴定序號(hào)

待測(cè)液體積（mL）

所消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積（mL）

滴定前

滴定后

①

25.00

0.50

20.60

②

25.00

6.00

26.00

③

25.00

1.10

21.00

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是 ．
（2）所配制的250mL樣品液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是 molL﹣1；試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
（3）若出現(xiàn)下列情況，測(cè)定結(jié)果偏高的是 ． a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
b．在搖動(dòng)錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出
c．滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
d．酸式滴定管滴至終點(diǎn)對(duì)，俯視讀數(shù)
e．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義．
（1）N2、O2和H2相互之間可以發(fā)生化合反應(yīng)，已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJmol﹣1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483kJmol﹣1；
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣93kJmol﹣1 ．
則氨的催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ．
（2）汽車尾氣凈化的一個(gè)反應(yīng)原理為：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H＜0． 一定溫度下，將2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖1所示．

①NO的平衡轉(zhuǎn)化率為 ， 0～20min平均反應(yīng)速率v（NO）為mol/（Lmin）；該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值是 ． 25min時(shí)，若保持反應(yīng)溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，則化學(xué)平衡將 移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
②下列可說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是 ．
a． v生成（CO2）=v消耗（CO）
b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
d．單位時(shí)間內(nèi)消耗2n mol CO2的同時(shí)生成n mol N≡N
e．NO、CO、N2、CO2的濃度相等
③反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一個(gè)條件，如圖2曲線①⑧中正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中導(dǎo)電性能最差的是（ ）
A.石墨棒
B.固體氧化鉀
C.鹽酸
D.熔融氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究．其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（　�。�
A.分子中含有2種官能團(tuán)
B.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同
C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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