【題目】某手機電池采用了石墨烯電池，可充電5分鐘，通話2小時。一種石墨烯鋰硫電池(2Li+S8=Li2S8)工作原理示意圖如圖。下列有關該電池說法不正確的是

A. 金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料

B. 充電時A電極為陰極，發(fā)生還原反應

C. 充電時B電極的反應:Li2S8-2e-=2Li++S8

D. 手機使用時電子從A電極經(jīng)過手機電路版流向B電極，再經(jīng)過電池電解質流回A電極

【答案】D

【解析】A、單位質量的電極材料失去電子的物質的量越多，則得到的電能越多，能量越高，Li是所有金屬元素中原子量最小的金屬，所以金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料，故A正確；B、原電池中陽離子向正極移動，由圖可知，做電源時，B為正極，A為負極，負極發(fā)生失電子的氧化反應；反過來，充電時負極為陰極，發(fā)生還原反應，故B正確；C、B電極上S8得電子生成Li2S8，則B電極的反應：2Li++S8+2e-═Li2S8，故C正確；D、電子只能在電極和導線中移動，電子不能在電解質溶液中移動，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaOH溶液可用于多種氣體的處理．
（1）CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3 ． ①Na2CO3俗稱純堿，因CO32﹣水解而使其水溶液呈堿性，寫出CO32﹣第一步水解的離子方程式 ． 已知25℃時，CO32﹣第一步水解的平衡常數(shù)Kh=2×10﹣4mol/L，當溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=20：1 時，溶液的pH= ．
②泡沫滅火器中通常裝有NaHCO溶液和Al2（SO4）3溶液，請寫出這兩種溶液混合時的離子反應方程式 ．
（2）金屬與濃硝酸反應產(chǎn)生的NO2可用NaOH溶液吸收，反應方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0．1molL﹣1CH3COONa溶液，則兩份溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的順序為（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10﹣4molL﹣1 ， CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5molL﹣1）．可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是 ． A．向溶液A中加適量NaOH B．向溶液A中加適量水
C．向溶液B中加適量NaOH D．向溶液B中加適量水
（3）煙氣中的SO2會引起酸雨，可利用氫氧化鈉溶液吸收．吸收SO2的過裎中，溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣三者所占物質的量分數(shù)（a）隨pH變化的關系如圖所示：
①圖中pH=7時，溶液中離子濃度關系正確的是 ．
A．c（Na+）＞2c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）
B．c（Na+）=c（SO32﹣ ）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）
C．c（OH﹣）=c（H+）+c（H2SO3）+c（HSO3﹣）
D．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣ ）＞c（H+）=c（OH﹣）
②利用上圖中數(shù)據(jù)，求反應H2SO3=2H++SO32﹣的平衡常數(shù)的數(shù)值 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質既不是電解質,又不是非電解質的是

A.食鹽水B.乙醇C.NaHSO4D.Ca(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學選修3：物質結構與性質】

翡翠是玉石中的一種，其主要成分為硅酸鋁鈉-NaAI(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素�；卮鹣铝袉栴}：

(l)基態(tài)Cr原子的電子排布式為____；Fe位于元素周期表的___ 區(qū)。

(2)翡翠中主要成分硅酸錨鈉表示為氧化物的化學式為____，其中四種元素第一電離能由小到大的順序是____。

(3)鈣和鐵部是第四周期元素，且原子的最外層電子數(shù)相同，為什么鐵的熔沸點遠大于鈣？____。

(4)在硅酸鹽中存在 結構單元，其中Si原子的雜化軌道類型為____。當無限多個（用n表示）分別以3個頂角氧和其他3個形成層狀結構時（如圖所示），其中Si、O原子的數(shù)目之比為____。

若其中有一半的Si被Al替換，其化學式為____。

(5) Cr和Ca可以形成種具有特殊導電性的復合氧化物，晶胞結構如圖所示。該晶體的化學式為____，若Ca與O的核間距離為x nm，則該晶體的密度為___ g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過濾、②蒸發(fā)、③蒸餾、④萃取、⑤加熱分解等．下列各混合物的分離或提純應采用什么方法？（填序號）
（1）提取碘水中的碘 ．
（2）除去食鹽溶液中的水 ．
（3）淡化海水 ．
（4）除去KC1固體中含有的少量KClO3 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3作為一種重要化工原料，被大量應用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關性質反應的催化劑研究曾被列入國家863 計劃。

(1)催化劑常具有較強的選擇性。已知:

反應I:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H1=-905kJ·mol-1

反應II:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) △H2=-1266.6kJ·mol-1

寫出NO 分解生成N2與O2的熱化學方程式______________________________________。

(2)N2O也可分解生成N2與O2。在四個恒容密閉容器中按左下表相應量充入氣體，發(fā)生2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器I、II、III中N2O平衡轉化率如下圖所示。

容器

容積/L

起始物質的量/mol

N2O

N2

O2

I

V1

0.1

0

0

II

1.0

0.1

0

0

III

V2

0.1

0

0

IV

1.0

0.06

0.06

0.04

①該反應的△H_________0(填“>”、“=”、“<”);

②圖中A、B、C 三點處容器內的總壓強，由大到小的順序是_____________________；

③容器IV在470℃進行反應時，起始速率:v(N2O)正____v (N2O)逆(填“>”、“=”、“<”)。

(3)氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應I、II。為分析某催化劑對該反應的選擇性，在20L密閉容器中充lmolNH3和2molO2，測得一定時間內有關物質的量關系如圖:

①該催化劑在低溫時選擇反應________(填“I”或“II”)。

②C點比B點所產(chǎn)生的NO的物質的量少的原因可能是_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的分類中，不合理的是（ ）
A.NaOH（強堿）
B.CO2（氧化物）
C.H2SO4（弱酸）
D.鹽酸（混合物）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列裝置說法正確的是（　�。�
A.裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
B.裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大
C.用裝置③精煉銅時，c極為粗銅
D.裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課題小組將二氧化硫的制備與多個性質實驗進行了一體化設計,實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. a、b、c中依次盛裝70%硫酸.Na2SO3固體、NaOH溶液

B. 實驗時，濕潤的pH試紙、鮮花、品紅溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀

C. 此設計可證明SO2水溶液的酸性,SO2的氧化性、還原性、漂白性

D. 點燃酒精燈加熱,可證明SO2使品紅溶液褪色具有可逆性,使KMnO4溶液褪色不具有可逆性

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