【題目】在t°C時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知t°C時(shí)AgCl的Ksp=4×10﹣10 ， 下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
B.在t°C時(shí)，AgBr的Ksp為 4.9×10﹣13
C.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)
D.在t°C時(shí)，AgCl（s）+Br﹣（aq）AgBr（s）+Cl﹣（aq）的平衡常數(shù)K≈816

【答案】C
【解析】解：A．a(chǎn)點(diǎn)在曲線的下方，c（Br﹣）c（Ag+）＜Ksp（AgBr），對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液，故A正確；

B．t°C時(shí)，c點(diǎn)Ksp=c（Br﹣）c（Ag+）=7×10﹣7×7×10﹣7=4.9×10﹣13，故B正確；

C．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，c（Br﹣）增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，c（Ag+）減小，而由c點(diǎn)到b點(diǎn)c（Ag+）不變，則不能使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；

D．在t°C時(shí)，AgCl（s）+Br﹣（aq）AgBr（s）+Cl﹣（aq）的平衡常數(shù)K= = = ≈816，故D正確；

故選C．

A．a(chǎn)點(diǎn)在曲線的下方，c（Br﹣）c（Ag+）＜Ksp（AgBr）；

B．t°C時(shí)，c點(diǎn)Ksp=c（Br﹣）c（Ag+）；

C．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，c（Br﹣）增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，c（Ag+）減��；

D．在t°C時(shí)，AgCl（s）+Br﹣（aq）AgBr（s）+Cl﹣（aq）的平衡常數(shù)K= = ．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】處理工業(yè)酸性廢水中NO3-的電解池工作原理如圖所示，電解總反應(yīng)為4NO3-+4H+2N2↑+5O2↑+2H2O。下列說(shuō)法正確的是

A. X電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B. Y電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2NO3-+10e-+12H+==N2↑+6H2O

C. 電解池工作時(shí)，H+從質(zhì)子交換膜右側(cè)向左側(cè)移動(dòng)

D. 電解池工作時(shí)，電路中每通過(guò)2mol電子，生成15.68L氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作完成問(wèn)題：
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)；另取10mL的甲溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶完后，溶液中 的比值將（填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”）．
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH（甲）pH（乙）．（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）V（乙）．
（4）取25mL的甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中[Na+]、[CH3COO﹣]的大小關(guān)系為：[Na+][CH3COO﹣]．
（5）取25mL的乙溶液，加入等體積pH=12的氨水，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)既不是電解質(zhì),又不是非電解質(zhì)的是

A.食鹽水B.乙醇C.NaHSO4D.Ca(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)（A、B、C、D）的物質(zhì)的量變化如圖M所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（　�。�
A.M點(diǎn)表示v（A）=v（B）
B.0～6s內(nèi)，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=3：1：1.5：2
C.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等
D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，C的平均反應(yīng)速率為 0.1molL﹣1s﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

翡翠是玉石中的一種，其主要成分為硅酸鋁鈉-NaAI(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。回答下列問(wèn)題：

(l)基態(tài)Cr原子的電子排布式為____；Fe位于元素周期表的___ 區(qū)。

(2)翡翠中主要成分硅酸錨鈉表示為氧化物的化學(xué)式為____，其中四種元素第一電離能由小到大的順序是____。

(3)鈣和鐵部是第四周期元素，且原子的最外層電子數(shù)相同，為什么鐵的熔沸點(diǎn)遠(yuǎn)大于鈣？____。

(4)在硅酸鹽中存在 結(jié)構(gòu)單元，其中Si原子的雜化軌道類型為____。當(dāng)無(wú)限多個(gè)（用n表示）分別以3個(gè)頂角氧和其他3個(gè)形成層狀結(jié)構(gòu)時(shí)（如圖所示），其中Si、O原子的數(shù)目之比為____。

若其中有一半的Si被Al替換，其化學(xué)式為____。

(5) Cr和Ca可以形成種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的化學(xué)式為____，若Ca與O的核間距離為x nm，則該晶體的密度為___ g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過(guò)濾、②蒸發(fā)、③蒸餾、④萃取、⑤加熱分解等．下列各混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？（填序號(hào)）
（1）提取碘水中的碘 ．
（2）除去食鹽溶液中的水 ．
（3）淡化海水 ．
（4）除去KC1固體中含有的少量KClO3 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類中，不合理的是（ ）
A.NaOH（強(qiáng)堿）
B.CO2（氧化物）
C.H2SO4（弱酸）
D.鹽酸（混合物）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】釩是一種熔點(diǎn)高、硬度大、無(wú)磁性的金屬，廣泛應(yīng)用于鋼鐵、航空航天、能源、化工等領(lǐng)域。目前工業(yè)上使用一種新工藝，以便從冶煉鋁的固體廢料一赤泥中提取金屬釩，赤泥主要含有Fe2O3、Al2O3、V2O5和CuO，具體工藝流程圖如下:

已知:釩有多種價(jià)態(tài)，其中+5價(jià)最穩(wěn)定。釩在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，且存在平衡VO2++H2OVO3-+2H+�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

(1)磁性產(chǎn)品的化學(xué)式為_________________________。

(2)赤泥加入NaOH溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___________________。能否用氨水代替NaOH溶液，___________(填“能”或“不能”)，理由是___________________________________________。

(3)濾液1生成沉淀的離子反應(yīng)方程式為_________________________________________。

(4)調(diào)至pH=8的目的有兩個(gè)，一是___________________，二是使VO2+轉(zhuǎn)化為VO3-，此時(shí)溶液中VO2+和VO3-的物質(zhì)的量之比為a:b，VO2++H2OVO3-+2H+的平衡常數(shù)K=____________________。

(5)濾液2加氯化銨生成NH4VO3的離子方程式為__________________________，該反應(yīng)能發(fā)生是因?yàn)?/span>__________________________________________。

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