【題目】V L含有MgSO4K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀。則原溶液中鉀離子濃度為( )

A. mol·L-1B.mol·L-1

C.mol·L-1D. mol·L-1

【答案】D

【解析】

混合溶液分成兩等份,每份溶液濃度相同。一份加入含bmol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為BaSO4,根據(jù)鋇離子與硫酸根守恒可知該份中nSO42-=nBaSO4=nBaCl2);一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂,由電荷守恒可知:nOH-=2nMg2+),再利用電荷守恒可知2nMg2++nK+=2nSO42-),以此計(jì)算。

一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇,則n(SO42)=bmol;

一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂,則n(Mg2+)=amol

由電荷守恒可知2n(Mg2+)+n(K+)=2n(SO42),

n(K+)=(2ba)mol,

混合溶液分成兩等份,

原混合溶液中鉀離子的濃度為mol/L,

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,在一個(gè)2L的密閉容器中,加入4molA2molB進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6mol C,則下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

B. 此時(shí),B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C. 增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. 增大B,平衡向右移動(dòng)B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(Se)是動(dòng)物必需的營(yíng)養(yǎng)元素和植物有益的營(yíng)養(yǎng)元素,可以形成SeO2、H2SeO3、H2SeO4等化合物。

(1)硒的原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為,則x的值為_____

(2)向亞硒酸溶液中通入二氧化硫,有單質(zhì)硒析出,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: _______。

(3)已知:Se(s)H2(g)2O2(g)=H2SeO4(s) ΔH1

H2(g)O2(g)=H2O(l) ΔH2;

2SeO2(g)O2(g)2H2O(l)=2H2SeO4(s) ΔH3

則反應(yīng)Se(s)O2(g)=SeO2(g)ΔH____。(用含ΔH1、ΔH2ΔH3的代數(shù)式表示)

(4)溫度為T℃時(shí),向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molH2SeO3(g),發(fā)生反應(yīng):H2SeO3(g)SeO2(g)+H2O(g) H=a kJ/mol。010min保持容器中溫度不變,10min時(shí)改變一種條件,整個(gè)過(guò)程中H2SeO3(g)、SeO2(g)、H2O(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示:

①要提高平衡時(shí)SeO2的體積分?jǐn)?shù),可采取的措施有______(填字母)

a.容器體積不變,升高反應(yīng)溫度

b.使用高效催化劑

c.溫度和容積不變,減小H2SeO3的起始量

d.溫度不變,壓縮容器體積,增大壓強(qiáng)

04min的平均反應(yīng)速率v(H2O)=______;

10min時(shí)改變的條件是_____;

④溫度為T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K______。若起始時(shí)向該容器中充入2.0mol H2SeO3(g)、1.0 mol SeO2(g)0.15 mol H2O(g),反應(yīng)達(dá)到平衡前,v()____(大于”“小于等于”)v()。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】3個(gè)體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):SO2(g)+2NO(g)2NO2(g)+S(s)。改變?nèi)萜?/span>I的反應(yīng)溫度,平衡時(shí)c( NO2)與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的ΔH<0

B. T1時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

C. 容器與容器均在T1時(shí)達(dá)到平衡,總壓強(qiáng)之比小于1:2

D. T2<T1,達(dá)到平衡時(shí),容器NO的體積分?jǐn)?shù)小于40%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種:Cl、SO42-、CO32-、NH4+、Na、K。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(1) 200 mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥,得沉淀4.30 g,向沉淀中加入過(guò)量的鹽酸,有2.33 g沉淀不溶。(2) 向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12 L。由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是

A. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+,可能存在Cl、Na、K

B. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl,一定不存在Na、K

C. c(CO32-)=0.01mol·L-1,c(NH4+)>c(SO42-)

D. 如果上述6種離子都存在,則c(Cl)>c(SO42-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】寫(xiě)出如下化學(xué)反應(yīng)方程式,如果是離子反應(yīng),則寫(xiě)離子反應(yīng)方程式:

1)氯氣通入石灰乳中制取漂白粉:_________________________________

2)漂白粉生效:_________________________________

3)飽和的碳酸鈉溶液中通入二氧化碳:_________________________________

4)過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):_________________________________

5)次氯酸見(jiàn)光分解:_________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是一種重要的化工原料,又是一種可再生能源,具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

(1)已知:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJmol1,

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=484kJmol1

工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛,請(qǐng)寫(xiě)出CH3OH(g)與O2(g)反應(yīng)生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:________________________________________________________________________

(2)在一容積為2L的密閉容器內(nèi),充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。 CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度,壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①A,B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA________PB(填“>,<,=”)

②下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填代號(hào))

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變

c.混合氣體的密度不再改變 d.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量和壓強(qiáng)不再改變

③在P1壓強(qiáng)、T1°C時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________(填計(jì)算結(jié)果)

④T1°C、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下:CO:0.1mol, H2 :0.2mol, CH3OH:0.2mol。此時(shí)v ________ v(填> 、 < 或 =)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】隨著碳原子數(shù)的增多,碳元素的質(zhì)量百分含量卻增大的是(  )

A. 烷烴同系物 B. 烯烴同系物 C. 炔烴同系物 D. 苯的同系物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知X、Y是主族元素,I為電離能,單位是根據(jù)如表所列數(shù)據(jù)判斷,錯(cuò)誤的是

元素

X

496

4562

6912

9543

Y

578

1817

2745

11575

A. 元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是價(jià)

B. 元素Y是ⅢA族元素

C. X單質(zhì)的熔點(diǎn)高于Y單質(zhì)的熔點(diǎn)

D. 若元素X處于第3周期,它的單質(zhì)可與冷水劇烈反應(yīng)

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