【題目】已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是根據(jù)如表所列數(shù)據(jù)判斷，錯誤的是

元素

X

496

4562

6912

9543

Y

578

1817

2745

11575

A. 元素X的常見化合價是價

B. 元素Y是ⅢA族元素

C. X單質(zhì)的熔點高于Y單質(zhì)的熔點

D. 若元素X處于第3周期，它的單質(zhì)可與冷水劇烈反應

【答案】C

【解析】

X、Y是主族元素，I為電離能，X第一電離能和第二電離能差距較大，說明X為第IA族元素；Y第三電離能和第四電離能差距較大，說明Y為第IIIA族元素，結合物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

A.由電離能數(shù)據(jù)可知，X為第IA族元素，元素最高化合價與其族序數(shù)相等，所以X常見化合價為+1價，故A正確；

B.Y可失去3個電子，原子最外層有3個電子，是ⅢA族元素，故B正確；

C.由分析可知X為第IA族元素、Y為第IIIA族元素，不能確定X、Y為何種元素，不能比較X單質(zhì)與Y單質(zhì)的熔點高低，故C錯誤；

D.若元素X處于第3周期，則X為Na元素，鈉與冷水可劇烈反應，生成氫氧化鈉和氫氣，反應方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故D正確。

故選C。

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A. mol·L-1B.mol·L-1

C.mol·L-1D. mol·L-1

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請回答：

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【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：

元素代號

X

Y

Z

W

原子半徑

160

143

70

66

主要化合價

、、

下列敘述正確的是

A. X的電負性大于Y的電負性

B. W的氫化物比同族其它元素的氫化物穩(wěn)定，是因為W的氫化物中存在氫鍵

C. Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀硫酸和稀氨水

D. W的非金屬性比Y強

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A、離子鍵 B、極性共價鍵 C、非極性共價鍵 D、配位鍵 E、氫鍵

(3)NiO晶體結構如圖1所示，其中離子坐標參數(shù)A為(0,0,0)，B為()，則C離子（面心處）坐標參數(shù)為_______________。

(4)天然氧化鎳晶體中總是存在晶體缺陷，如圖2所示。NiXO晶體中x值為，若晶體中的Ni分別為、，此晶體中與的最簡整數(shù)比為______。

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A.

B.

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D. 溫度為，達平衡時反應的熱效應為

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