Question

【題目】已知：A（g）+2B（g）C（g）+D（g）△H＜0，一定溫度下，2molA和2molB在2L密閉容器中反應(yīng)，10min后達(dá)到平衡，此時容器壓強降為原來的 ，下列敘述正確的是（ ）
A.從開始到平衡，A的反應(yīng)速率為0.08mol?L﹣1?min﹣1
B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度逐漸減小
C.達(dá)到平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為20%
D.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

Answer 1

【答案】D
【解析】解：已知：A（g）+2B（g）C（g）+D（g）△H＜0，一定溫度下，2molA和2molB在2L密閉容器中反應(yīng)，10min后達(dá)到平衡，結(jié)合化學(xué)三行計算得到，設(shè)A消耗物質(zhì)的量為x，

	A（g）+	2B（g）	C（g）+	D（g）
起始量（mol）	1	2	0	0
變化量（mol）	X	2x	X	X
平衡量（mol）	2-x	2-2x	x	X

此時容器壓強降為原來的 ，氣體物質(zhì)的量之比等于氣體壓強之比，
2﹣x+2﹣2x+x+x= ×（2+2）
x=0.8mol，
A．從開始到平衡，A的反應(yīng)速率v= = =0.04molL﹣1min﹣1 ， 故A錯誤；
B．反應(yīng)前后氣體體積不變，氣體質(zhì)量不變，密度ρ= ，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度始終不變，故B錯誤；
C．達(dá)到平衡時，B的轉(zhuǎn)化率= ×100%= ×100%=80%，故C錯誤；
D．K= = ，故D正確；
故選D．
【考點精析】利用化學(xué)平衡的計算對題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．