【題目】關(guān)于下列圖示的說法中正確的是( )

A.用圖①所示裝置測量氣體的體積

B.用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體

C.圖③表示可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放熱反應(yīng)

D.圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量也相同

【答案】C

【解析】

A. 量氣時導(dǎo)氣管應(yīng)該遵循“短進長出”原則，否則左側(cè)廣口瓶中水無法排出到量筒中，A錯誤；

B. 二氧化碳密度大于空氣，應(yīng)該采用向上排空法收集二氧化碳，所以集氣瓶中導(dǎo)氣管采用“長進短出”原則，B錯誤；

C. 反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，否則為放熱反應(yīng)，由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，所以CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)為放熱反應(yīng)，C正確；

D. 左側(cè)Al作負極、右側(cè)Zn作負極，每個Al原子失去3個電子生成Al3+、每個Zn原子失去2個電子生成Zn2+，所以④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量：Al<Zn，D錯誤；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于烴的說法錯誤的是( )

A.該烴分子中共面的碳原子最多為 14 個

B.該烴分子中共直線的碳原子最多為 6 個

C.該烴存在順反異構(gòu)

D.該物質(zhì)可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素a、b、c、d、e,其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖,下列說法錯誤的是

A. c元素的離子半徑比e的離子半徑小

B. d元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物酸性比e元素弱

C. b、c、d三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物相互間能發(fā)生反應(yīng)

D. a與b兩種元素可形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由硫鐵礦“燒渣”(主要成分Fe3O4，Fe2O3，FeO和部分難溶于酸的雜質(zhì))制備綠礬(FeSO47H2O)的流程如下：

已知：FeS2(S的化合價為-1)難溶于水。

(1)①中加入的酸為____________(填名稱)。

(2)①中生成Fe3+的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、____________。

(3)檢驗②中Fe3+已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為Fe2+實驗方法：取適量溶液2，____________。

(4)通過③得到綠礬晶體的實驗操作：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、____________、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案不能達到目的是

A.用萃取的方法分離煤油和汽油

B.用水鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體

C.用如圖裝置驗證Na和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)

D.棉織品與絲織品可以用灼燒法進行鑒別

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）。

Ⅰ．實驗步驟：

（1）配制100mL待測白醋溶液，量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到_____（填儀器名稱）中定容，搖勻即得；

（2）取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示劑；

（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH溶液的______（填儀器名稱）的初始讀數(shù)，如果液面位置如下圖所示，則此時的讀數(shù)為______mL。

（4）滴定，當__________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)，重復(fù)滴定3次。

Ⅱ．實驗記錄

1

2

3

4

V（樣品）

20.00

20.00

20.00

20.00

V（NaOH）（消耗）

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與討論：

（5）經(jīng)計算，市售白醋總酸量=_______g/100mL (醋酸的式量=60)。

（6）在本實驗過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是______（填寫序號）

A．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

B．堿式滴定管在尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

C．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

D．錐形瓶在滴定劇烈搖動，有少量液體濺出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用黃銅礦(主要成分是CuFeS2)生產(chǎn)粗銅的反應(yīng)原理如下：

(1)已知在反應(yīng)①、②中均生成相同的氣體分子，該氣體具有漂白性。請分別寫出反應(yīng)①、②的化學方程式是___________________、__________________。

(2)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________，硫、氧元素相比，第一電離能較大的是________。

(3)反應(yīng)①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是________，分子的空間構(gòu)型是________。

(4)某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗，CuSO4溶液中加氨水生成藍色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體，請解釋加入乙醇后析出晶體的原因_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種無色氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

（1）起始時X的濃度為c(X)＝_______；反應(yīng)從開始至2分鐘末，Y的轉(zhuǎn)化率為α(Y)＝________；用Z的濃度變化表示0-2分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(Z)＝___________。

（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學方程式為___________。

（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是___________

A．(X)＝3(Y)

B．容器內(nèi)氣體密度不變

C．2逆(X)＝3正(Z)

D．各組分的物質(zhì)的量相等

E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

F．容器內(nèi)氣體顏色不再發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】低濃度的氫氟酸是一元弱酸，存在下列兩個平衡：HFH++F-，HF+F-HF2- (較穩(wěn)定)。25℃時，不同酸性條件下的2.0amol·L-1HF溶液中，c(HF)、c(F-)與溶液pH(忽略體積變化)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.c(HF)+c(F-)=2.0amol·L-1

B.c(F-)>c(HF)時，溶液一定呈堿性

C.隨著溶液pH增大，不斷增大

D.25℃時，HF的電離常數(shù)Ka=10-3.45

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