【題目】使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100mL)。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟:
(1)配制100mL待測(cè)白醋溶液,量取10.00mL食用白醋,注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到_____(填儀器名稱)中定容,搖勻即得;
(2)取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴_____作指示劑;
(3)讀取盛裝0.1000mol/L NaOH溶液的______(填儀器名稱)的初始讀數(shù),如果液面位置如下圖所示,則此時(shí)的讀數(shù)為______mL。
(4)滴定,當(dāng)__________時(shí),停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù),重復(fù)滴定3次。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄
1 | 2 | 3 | 4 | |
V(樣品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.?dāng)?shù)據(jù)處理與討論:
(5)經(jīng)計(jì)算,市售白醋總酸量=_______g/100mL (醋酸的式量=60)。
(6)在本實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是______(填寫序號(hào))
A.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
B.堿式滴定管在尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
C.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后,再加少量水
D.錐形瓶在滴定劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出
【答案】100mL容量瓶 酚酞 堿式滴定管 0.70 溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色,并在半分鐘內(nèi)不褪色 4.5 A B
【解析】
(1)溶液的稀釋在燒杯中進(jìn)行,溶液的定容在對(duì)應(yīng)體積的容量瓶中進(jìn)行;
(2)根據(jù)強(qiáng)堿滴定弱酸應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑;
(3)根據(jù)堿溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中;根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)與精確度來(lái)讀;
(4)滴定結(jié)束前溶液為無(wú)色,滴定結(jié)束時(shí)溶液變?yōu)闇\紅色,據(jù)此判斷滴定終點(diǎn);
(5)根據(jù)數(shù)據(jù)的合理性求出平均消耗的NaOH溶液的體積,然后根據(jù)白醋與NaOH溶液反應(yīng)的關(guān)系式來(lái)解答;
(6)根據(jù)c(待測(cè))=分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))的影響,以此判斷濃度的誤差。
I.(1)量取10.00mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容,搖勻即得待測(cè)白醋溶液,故答案為:100mL容量瓶;
(2)食醋與NaOH反應(yīng)生成了強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性,應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞,故答案為:酚酞;
(3)NaOH溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中;滴定管液面的讀數(shù)0.70mL,故答案為:堿式滴定管;0.70;
(4)酚酞遇到酸不顯色,在弱堿溶液中顯淺紅色,則滴定終點(diǎn)時(shí)溶液從無(wú)色變?yōu)闇\紅色,所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色,并在半分鐘內(nèi)不褪色,故答案為:溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色,并在半分鐘內(nèi)不褪色;
(5)第1次滴定誤差明顯較大,應(yīng)舍去,其他3次消耗的NaOH溶液的體積的平均值為15.00mL;
設(shè)10mL市售白醋樣品含有CH3COOOHxg,則
CH3COOOH~~~~~NaOH
60 40
xg×0.20.1000mol/L×0.015L×40g/mol
=,解得:x=0.450,樣品總酸量為=4.5g/100mL,故答案為:4.5;
(6)A.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗,標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))=分析,可知c(待測(cè))偏大,故A正確;B.堿式滴定管在尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))=分析,可知c(待測(cè))偏大,故B正確;C.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后,再加少量水,對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無(wú)影響,根據(jù)c(待測(cè))=分析,可知c(待測(cè))無(wú)影響,故C錯(cuò)誤;D.錐形瓶在滴定時(shí)距離搖動(dòng),有少量液體濺出,待測(cè)液物質(zhì)的量偏小,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)c(待測(cè))=分析,可知c(待測(cè))偏小,故D正確;故選AB。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯喹()對(duì)治療新冠病毒肺炎有明確療效,氯喹的合成方法如下。
回答下列問(wèn)題
(1)A中所含官能團(tuán)的名稱是_______________;
(2)寫出G到H的反應(yīng)類型_______________;
(3)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳稱為手性碳。B與足量氫氣反應(yīng)生成物X,寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.并用星號(hào)(*)標(biāo)出X中的手性碳__________________;
(4)寫出C到D過(guò)程中①的反應(yīng)方程式________________________;
(5)寫出具有醛基、羧基、核磁共振氫譜只有四組峰的G的同分異構(gòu)體所有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體異構(gòu))__________________________。
(6)參考以上合成路線,設(shè)計(jì)由、1一溴丙烷為原料合成的合成路線_________________________(無(wú)機(jī)試劑與含兩個(gè)碳的有機(jī)物任選)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用 0.50molL﹣1NaOH標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL,將未知濃度的鹽酸20.00mL恰好滴定至終點(diǎn),下列說(shuō)法正確的是( 。
A. 若滴定完畢,滴定管尖嘴懸有一滴液體,則所測(cè)的鹽酸濃度偏大
B. 用量筒量取上述鹽酸
C. 若選用酚酞作指示劑,終點(diǎn)時(shí),液體恰好褪色
D. 鹽酸的濃度為1.00 molL﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列解釋事實(shí)的離子方程式書寫正確的是
A.向氯化鐵溶液中加入鐵粉,顏色變淺:2Fe3++Fe=3Fe2+
B.向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸,產(chǎn)生氣體:+2H+=CO2↑+H2O
C.向稀硝酸溶液加入少量鋅粉:Zn+2H+=Zn2++H2↑
D.向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸,生成沉淀:Ba2++=BaSO4↓
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是( )
A.用圖①所示裝置測(cè)量氣體的體積
B.用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體
C.圖③表示可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放熱反應(yīng)
D.圖④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí),消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水熱法制備直徑為1-100nm的顆粒Y(化合物),反應(yīng)原理為3Fe2++2+O2+aOH-=Y++2H2O,下列說(shuō)法中不正確的
A.a=4
B.將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C.Fe2+、都是還原劑
D.每有3molFe2+參加反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)目為5NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某制糖廠以甘蔗為原料制糖,同時(shí)得到大量的甘蔗渣,對(duì)甘蔗渣進(jìn)行綜合利用不僅可以提高綜合效益,而且還能防止環(huán)境污染,生產(chǎn)流程如圖:
已知:石油裂解已成為生產(chǎn)H的主要方法,G是具有香味的液體。回答下列問(wèn)題:
(1)H中的官能團(tuán)名稱為____________;E的名稱為____________。
(2)H→D的化學(xué)反應(yīng)類型為____________。
(3)實(shí)驗(yàn)室中制備G的反應(yīng)裝置如圖所示:
①與教材中采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同,此裝置中采用了球形干燥管,其作用是____________。飽和碳酸鈉溶液的作用____________。
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,若要分離試管a中的G需要用到的主要玻璃儀器是____________、燒杯。
③若實(shí)驗(yàn)中用含18O的D與F反應(yīng)則F→G的化學(xué)方程式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋰離子電池應(yīng)用很廣。某種鋰離子二次電池的電極材料主要是鈷酸鋰(LiCoO2)和石墨。鈷是一種稀有的貴重金屬,廢舊鋰離子電池電極材料的回收再生意義重大。
(1)鋰離子電池(又稱鋰離子濃差電池)的工作原理:
ⅰ.充電過(guò)程:Li+從含LiCoO2的電極中脫出,正三價(jià)Co被氧化,此時(shí)該極處于貧鋰態(tài)(Li1-xCoO2)。
ⅱ.放電過(guò)程原理示意圖如圖所示:
① 放電時(shí),電子的流動(dòng)方向?yàn)?/span>______。(用a、b、K2、K3)
② 放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為______。
(2)鈷酸鋰回收再生流程如下:
① 用H2SO4酸浸時(shí),通常添加30%的H2O2以提高浸出效率,其中H2O2的作用是______。
② 用鹽酸代替H2SO4和H2O2,浸出效率也很高,但工業(yè)上不使用鹽酸。主要原因是:
ⅰ.會(huì)產(chǎn)生有毒、有污染的氣體。寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
ⅱ.Cl-對(duì)建筑材料的腐蝕及帶來(lái)的水體問(wèn)題等。
③ 其他條件不變時(shí),相同反應(yīng)時(shí)間,隨著溫度升高,含鈷酸鋰的固體濾渣在H2SO4和30% H2O2 混合液中的浸出率曲線如圖,請(qǐng)解釋隨著溫度升高,鈷的浸出率先升高后降低的原因:______。
④ 已知草酸為二元弱酸,應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理,結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋CoC2O4沉淀的同時(shí)溶液酸性增強(qiáng)的原因:______。
⑤ 高溫下,在O2存在時(shí)純凈的CoC2O4與Li2CO3再生為LiCoO2的化學(xué)方程式為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。
下列說(shuō)法不正確的是
A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%
B. CH4→CH3COOH過(guò)程中,有C―H鍵發(fā)生斷裂
C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵
D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
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