【題目】某溫度時(shí),在2L的恒容密閉容器中,X、Y、Z三種無(wú)色氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

1)起始時(shí)X的濃度為c(X)_______;反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末,Y的轉(zhuǎn)化率為α(Y)________;用Z的濃度變化表示0-2分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(Z)___________。

2)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________

A(X)=3(Y)

B.容器內(nèi)氣體密度不變

C2(X)=3(Z)

D.各組分的物質(zhì)的量相等

E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

F.容器內(nèi)氣體顏色不再發(fā)生變化

【答案】0.5mol/L 10% 0.05mol/(L·min) 3X+Y2Z CE

【解析】

(1)從圖中可知,起始時(shí)X的物質(zhì)的量為1mol,故濃度為c(X);反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末,Y反應(yīng)了0.1mol,故其轉(zhuǎn)化率為α(Y);0-2分鐘內(nèi)Z的物質(zhì)的量從0變化為0.2mol,故用Z的濃度變化表示0-2分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為,故答案為:0.5mol/L 10% 0.05mol/(L·min)

(2)由圖中可知2min內(nèi)X減少了0.3mol,Y減少了0.1mol,而Z增加了0.2mol,故XY為反應(yīng)物,Z為生成物,物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z,故答案為:3X+Y2Z;

(3)A(X)3(Y),未指明正、逆反應(yīng)速率,故不能說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡,A不符合題意;

BX、YZ均為氣態(tài),故容器內(nèi)氣體密度在反應(yīng)過(guò)程中始終沒(méi)有改變,故不能說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡,B不符合題意;

C.根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比有2(X)3(Z),又2(X)3(Z),推出(X)(X)=(Z),故說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C符合題意;

D.平衡的標(biāo)志是各組分的物質(zhì)的量不再改變,而不是相等,D不符合題意;

E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量等于總質(zhì)量除以總的物質(zhì)的量,由于反應(yīng)3X+Y2Z反應(yīng)前后的氣體系數(shù)不等,故反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直在改變,現(xiàn)在不再改變的狀態(tài)即為反應(yīng)的平衡狀態(tài),E符合題意;

F.根據(jù)題干已知XY、Z均為無(wú)色氣體,故容器內(nèi)氣體顏色一直未發(fā)生變化,故容器顏色不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),F不符合題意;

故答案為:CE

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】五種短周期元素AB、CD、E原子序數(shù)依次增大。A元素原子半徑小于B,元素A E同主族。B是組成有機(jī)物的必要元素,C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物X與其氫化物Y反應(yīng)生成一種鹽。D元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。

(1) E元素在周期表中的位置是__________; XY形成的化合物的化學(xué)式為___________

(2)A、D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1 1的化合物的電子式為____________

(3) Y的水溶液與氯化鎂溶液反應(yīng)的離子方程式為______________;

(4)元素B的單質(zhì)能在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng),產(chǎn)物中含有兩種氣體物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________

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【題目】關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是( )

A.用圖①所示裝置測(cè)量氣體的體積

B.用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體

C.圖③表示可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放熱反應(yīng)

D.圖④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí),消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同

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【題目】某制糖廠以甘蔗為原料制糖,同時(shí)得到大量的甘蔗渣,對(duì)甘蔗渣進(jìn)行綜合利用不僅可以提高綜合效益,而且還能防止環(huán)境污染,生產(chǎn)流程如圖:

已知:石油裂解已成為生產(chǎn)H的主要方法,G是具有香味的液體。回答下列問(wèn)題:

(1)H中的官能團(tuán)名稱為____________;E的名稱為____________。

(2)H→D的化學(xué)反應(yīng)類型為____________

(3)實(shí)驗(yàn)室中制備G的反應(yīng)裝置如圖所示:

①與教材中采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同,此裝置中采用了球形干燥管,其作用是____________。飽和碳酸鈉溶液的作用____________。

②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,若要分離試管a中的G需要用到的主要玻璃儀器是____________、燒杯。

③若實(shí)驗(yàn)中用含18ODF反應(yīng)則F→G的化學(xué)方程式為____________。

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【題目】維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性),結(jié)構(gòu)如圖所示。人體缺乏維生素C易得壞血癥,所以維生素C又稱抗壞血酸。下列關(guān)于維生素C的敘述正確的是

A.維生素C化學(xué)式為C6H7O6

B.維生素C能與溴水或酸性高錳酸鉀發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色

C.維生素C分子中含有羧基

D.維生素C可發(fā)生酯化反應(yīng)

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【題目】鋰離子電池應(yīng)用很廣。某種鋰離子二次電池的電極材料主要是鈷酸鋰(LiCoO2)和石墨。鈷是一種稀有的貴重金屬,廢舊鋰離子電池電極材料的回收再生意義重大。

1)鋰離子電池(又稱鋰離子濃差電池)的工作原理:

.充電過(guò)程:Li+從含LiCoO2的電極中脫出,正三價(jià)Co被氧化,此時(shí)該極處于貧鋰態(tài)(Li1-xCoO2)。

.放電過(guò)程原理示意圖如圖所示:

放電時(shí),電子的流動(dòng)方向?yàn)?/span>______。(用a、bK2、K3

放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為______。

2)鈷酸鋰回收再生流程如下:

H2SO4酸浸時(shí),通常添加30%H2O2以提高浸出效率,其中H2O2的作用是______

用鹽酸代替H2SO4H2O2,浸出效率也很高,但工業(yè)上不使用鹽酸。主要原因是:

.會(huì)產(chǎn)生有毒、有污染的氣體。寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______

.Cl對(duì)建筑材料的腐蝕及帶來(lái)的水體問(wèn)題等。

其他條件不變時(shí),相同反應(yīng)時(shí)間,隨著溫度升高,含鈷酸鋰的固體濾渣在H2SO430% H2O2 混合液中的浸出率曲線如圖,請(qǐng)解釋隨著溫度升高,鈷的浸出率先升高后降低的原因:______。

已知草酸為二元弱酸,應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理,結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋CoC2O4沉淀的同時(shí)溶液酸性增強(qiáng)的原因:______

高溫下,在O2存在時(shí)純凈的CoC2O4Li2CO3再生為LiCoO2的化學(xué)方程式為______

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【題目】NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA

B. 常溫常壓下,16g O2含有的原子數(shù)為1 NA

C. 通常狀況下,1NA 個(gè)SO2分子占有的體積約為22.4L

D. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LK2SO4溶液中,含有SO42個(gè)數(shù)為0.5 NA

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【題目】25℃時(shí),用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 HX溶液,溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖。下列說(shuō)法不正確的是

A. HX為弱酸

B. V1 20

C. M點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>c(X)c(Na)c(H)c(OH)

D. 二者等體積混合時(shí),c(Na)c(X) + c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池,其反應(yīng)為:C2H5OH+3O2→ 2CO2+3H2O,電池示意如右圖,下列說(shuō)法正確的是

A. a極為電池的正極

B. b極發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 負(fù)極的反應(yīng)為:4H++O2+4e-===2H2O

D. 電池工作時(shí),1mol乙醇被氧化時(shí)有12mol轉(zhuǎn)移

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