【題目】錫酸鈉用于制造陶瓷電容器的基體、顏料和催化劑。工業(yè)上以錫碲渣(主要含Na2SnO3和Na2TeO3)為原料,制備錫酸鈉的工藝流程圖如下,請回答下列問題:
已知:錫酸鈉(Na2SnO3)和亞碲酸鈉(Na2TeO3)均易溶于堿。
(1)“堿浸”過程中,錫碲浸出率與溶液中游離堿質(zhì)量濃度關(guān)系如圖所示,則最理想的質(zhì)量濃度為__________,理由是______________。
(2)如圖反映的是“除碲”過程中反應(yīng)溫度對碲脫除率的影響關(guān)系,70℃后隨溫度升高碲脫除率下降的原因可能是______________。
(3)“除碲”反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(4)從“溶析結(jié)晶”回到“堿浸”的物質(zhì)除燒堿外,主要還有_____________(寫化學(xué)式)。
(5)“溶析結(jié)晶”母液中還含有少量SbO43-,可用錫片將Sb置換出來,錫轉(zhuǎn)化成最高價(jià)含氧酸鹽,寫出反應(yīng)的離子方程式___________________。
【答案】100g/L 濃度超過100后,錫浸出率增幅變小,但碲浸出率卻提高較大,不利于后續(xù)分離 溫度升高,過氧化氫受熱分解 2Na++TeO32-+H2O2=Na2TeO4↓+H2O Na2SnO3、Na2TeO4 5Sn + 4SbO43- + H2O=4Sb + 5SnO32- + 2OH-
【解析】
(1)最理想的點(diǎn)應(yīng)滿足浸出率高且用量合適;
(2)過氧化氫受熱易分解;
(3)過氧化氫具有強(qiáng)氧化性;
(4)溶析結(jié)晶后的溶液仍為Na2SnO3和Na2TeO4的飽和溶液,
(5)錫的最高價(jià)含氧酸鹽為H2SnO3,結(jié)合電子守恒和元素守恒配平方程式;
(1)根據(jù)圖像可知濃度超過100后,錫浸出率增幅變小,但碲浸出率卻提高較大,不利于后續(xù)分離,故答案為:100g/L;濃度超過100后,錫浸出率增幅變小,但碲浸出率卻提高較大,不利于后續(xù)分離;
(2)該過程反應(yīng)物中有過氧化氫,過氧化氫受熱易分解,故答案為:溫度升高,過氧化氫受熱分解;
(3)過氧化氫具有氧化性,還原產(chǎn)物一般為水,該過程中過氧化氫將TeO32-氧化成Na2TeO4,根據(jù)電子守恒和元素守恒可知方程式為:2Na++TeO32-+H2O2=Na2TeO4↓+H2O;
(4)溶析結(jié)晶后的溶液仍為Na2SnO3和Na2TeO4的飽和溶液,所以從“溶析結(jié)晶”回到“堿浸”的物質(zhì)除燒堿外,主要還有Na2SnO3、Na2TeO4,故答案為:Na2SnO3、Na2TeO4;
(5)錫的最高價(jià)含氧酸鹽為H2SnO3,錫片可將Sb置換出來,即產(chǎn)物中有Sb單質(zhì),再結(jié)合電子守恒和元素守恒可知方程式為:5Sn + 4SbO43- + H2O=4Sb + 5SnO32- + 2OH-。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng) m A (g) + n B (g) p C (g)達(dá)到平衡后,溫度不變,將容器體積縮小到原來的1/2,達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為原來的1.5倍,則下列說法正確的是
A. m + n > pB. C的體積分?jǐn)?shù)增加
C. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D. A 的轉(zhuǎn)化率降低
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【題目】在定溫定容的密閉容器中合成SO3 ,下列能說明反應(yīng) 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到化 學(xué)平衡狀態(tài)的是
A.cSO2 :cO2 :cSO3 =2:1:2B.容器內(nèi)的密度不再改變
C.SO2 的轉(zhuǎn)化率不再改變D.SO3 的生成速率與 SO2 的消耗速率相等
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【題目】處于平衡狀態(tài)的反應(yīng):2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0,不改變其他條件的情況下,下列敘述正確的是( )
A.加入催化劑,反應(yīng)途徑將發(fā)生改變,ΔH也將隨之改變
B.升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大,H2S分解率也增大
C.增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),將引起體系溫度降低
D.若體系恒容,注入一些H2后達(dá)新平衡,H2的濃度將減小
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【題目】實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1 mol·L-1 CuSO4溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖,以使整個(gè)操作完整。
(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、 ________、________以及等質(zhì)量的兩片張濾紙。
(2)計(jì)算,應(yīng)選擇下列________。
A.需要CuSO4固體8.0 g B.需要CuSO4·5H2O晶體12.0 g
C.需要CuSO4·5H2O晶體12.5 g D.需要CuSO4固體7.7 g
(3)稱量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“無影響”,下同)。
(4)溶解、冷卻。若未冷卻,則所配溶液濃度會(huì)________。
(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。若未洗滌,則所配溶液濃度會(huì)________。
(6)定容,搖勻。
(7)將配好的溶液靜置一段時(shí)間后,倒入指定的試劑瓶,貼好標(biāo)簽,注明配制的時(shí)間、溶液名稱及濃度。
(8)在配制過程中,某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖所示,所配溶液的濃度會(huì)________。
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【題目】NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等?捎呻婂儚U渣(除含鎳外,還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì))為原料獲得。工藝流程如下圖:
請回答下列問題:
(1)用稀硫酸溶解廢渣時(shí),為了提高浸取率可采取的措施有_______(任寫一點(diǎn))。
(2)向?yàn)V液中滴入適量的Na2S溶液,目的是除去Cu2+、Zn2+,寫出除去Cu2+的離子方程式________。
(3)在40 ℃左右,用6%的H2O2氧化Fe2+,再在95 ℃時(shí)加入NaOH調(diào)節(jié)pH,除去鐵和鉻。此外,還常用NaClO3作氧化劑,在較小的pH條件下水解,最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉(OH)12]沉淀除去。如圖是溫度—pH與生成的沉淀關(guān)系圖,圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域[已知25 ℃時(shí),Fe(OH)3的Ksp=2.64×10-39]。下列說法正確的是_______(選填序號(hào))。
a.FeOOH中鐵為+2價(jià)
b.若在25 ℃時(shí),用H2O2氧化Fe2+,再在pH=4時(shí)除去鐵,此時(shí)溶液中c(Fe3+)=2.64×10-29
c.用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+的離子方程式為:6Fe2++Cl+6H+6Fe3++Cl-+3H2O
d.工業(yè)生產(chǎn)中常保持在85~95 ℃生成黃鐵礬鈉,此時(shí)水體的pH為1.2~1.8
(4)上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是_______。
(5)確定步驟四中Na2CO3溶液足量,碳酸鎳已完全沉淀的簡單實(shí)驗(yàn)方法是_______。
(6)操作Ⅰ的實(shí)驗(yàn)步驟依次為(實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑:6 mol·L-1的H2SO4溶液、蒸餾水、pH試紙):
①___________;
②___________;
③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過濾得NiSO4·6H2O晶體;
④用少量乙醇洗滌NiSO4·6H2O晶體并晾干。
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【題目】(1)微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用.有一種銀鋅電池,其電極分別是和,電解質(zhì)溶液為溶液,電極反應(yīng)為:,。根據(jù)上述反應(yīng)式,完成下列題目。
①下列敘述正確的是_______。
.在使用過程中,K+流向Zn極
.使用過程中,電子由極經(jīng)外電路流向極
.是負(fù)極,是正極
.電極發(fā)生還原反應(yīng),電極發(fā)生氧化反應(yīng)
②寫出電池的總反應(yīng)式:________________________________________________________________ 。
③使用時(shí),電解質(zhì)溶液的________。
(2)鉛蓄電池是典型的可充型電池,電池總反應(yīng)式為:Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O,請回答下列問題:①放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式是 _____________________________________________________________________;
②電解液中的濃度將變_______;
③當(dāng)外電路通過電子時(shí),理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加_______。
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【題目】下列說法正確的是
A. 乳酸薄荷醇酯()僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)
B. 乙醛和丙烯醛()不是同系物,它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物
C. 淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖
D. CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體,1H-NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同,故不能用1H-NMR來鑒別
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【題目】下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量,其比值一定為的是
A.液面在“0”刻度時(shí),堿式滴定管和堿式滴定管所盛液體的體積
B.相同溫度下,醋酸溶液和醋酸溶液中的
C.在溶液中,與
D.相同溫度下,等濃度的和NaOH溶液,前者與后者的
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