【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 乳酸薄荷醇酯()僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)

B. 乙醛和丙烯醛()不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物

C. 淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖

D. CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體，1H－NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H－NMR來(lái)鑒別

【答案】C

【解析】

A項(xiàng)，乳酸薄荷醇酯中含有酯基、羥基，能夠發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)，還能發(fā)生取代反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，乙醛和丙烯醛的結(jié)構(gòu)不同，所以二者一定不為同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后分別生成乙醇和丙醇，所以與氫氣加成的產(chǎn)物屬于同系物，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，淀粉和纖維素都是多糖，二者在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物是葡萄糖，故C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，兩者互為同分異構(gòu)體，核磁共氫譜兩者均顯示有三種不同的氫原子且比例相同，但是二者的峰的位置不相同，可以用核磁共振氫譜鑒別，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成和，化學(xué)方程式如下：某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入NO和CO，測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO的濃度如下表：下列說(shuō)法中，不正確的是

時(shí)間

0

1

2

3

4

5

A.2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率

B.在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)

C.若將NO和CO的起始投料量均加倍，則平衡時(shí)NO轉(zhuǎn)化率小于

D.使用催化劑可以提高單位時(shí)間CO和NO的處理量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】錫酸鈉用于制造陶瓷電容器的基體、顏料和催化劑。工業(yè)上以錫碲渣(主要含Na2SnO3和Na2TeO3)為原料，制備錫酸鈉的工藝流程圖如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

已知：錫酸鈉(Na2SnO3)和亞碲酸鈉(Na2TeO3)均易溶于堿。

(1)“堿浸”過(guò)程中，錫碲浸出率與溶液中游離堿質(zhì)量濃度關(guān)系如圖所示，則最理想的質(zhì)量濃度為__________，理由是______________。

(2)如圖反映的是“除碲”過(guò)程中反應(yīng)溫度對(duì)碲脫除率的影響關(guān)系，70℃后隨溫度升高碲脫除率下降的原因可能是______________。

(3)“除碲”反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(4)從“溶析結(jié)晶”回到“堿浸”的物質(zhì)除燒堿外，主要還有_____________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(5)“溶析結(jié)晶”母液中還含有少量SbO43-，可用錫片將Sb置換出來(lái)，錫轉(zhuǎn)化成最高價(jià)含氧酸鹽，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是一些常見(jiàn)有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，關(guān)于反應(yīng)①～⑦的說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 只有反應(yīng)③是氧化反應(yīng)B. 反應(yīng)①是消去反應(yīng)

C. 只有反應(yīng)②是加成聚合反應(yīng)D. 反應(yīng)④⑤⑥⑦是取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)2CrO42﹣+2H+ Cr2O72﹣+H2O設(shè)計(jì)如圖丙裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖丙中右側(cè)電極連接電源的_________極，電解制備過(guò)程的總反應(yīng)方程式為_________。測(cè)定陽(yáng)極液中Na和Cr的含量，若Na與Cr的物質(zhì)的量之比為a：b，則此時(shí)Na2CrO4的轉(zhuǎn)化率為_________。若選擇用熔融K2CO3作介質(zhì)的甲醇（CH3OH）燃料電池充當(dāng)電源，則負(fù)極反應(yīng)式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電鍍行業(yè)產(chǎn)生的酸性含鉻廢水對(duì)環(huán)境有污染，其中所含的Cr(VI)是主要污染物，可采用多種方法處理將其除去，查閱資料可知： 常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的 pH 如下表：

陽(yáng)離子

Fe3+

Fe2+

Cr3+

開(kāi)始沉淀的 pH

1.9

7.0

4.3

沉淀完全的 pH

3.2

9.0

5.6

I．腐蝕電池法

(1)向酸性含鉻廢水中投放廢鐵屑和焦炭，利用原電池原理還原 Cr(VI)。下列關(guān)于鐵屑的說(shuō)法中正確的是______________(填字母序號(hào))。

a．作原電池的正極 b．在反應(yīng)中作還原劑 c．鐵屑生成 Fe3+可以進(jìn)一步還原

II．電解還原法

向酸性含鉻廢水中加入適量NaCl固體，以Fe為電極電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，從而使廢水中鉻含量低于排放標(biāo)準(zhǔn)。裝置如下圖所示。

(2)B極連接電源的___________極；

(3)電解開(kāi)始時(shí)，B 極上主要發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-= H2↑，此外還有少量在B極上直接放電，該反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 _______________。

(4)①酸性環(huán)境可以促使到的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式：__________________；

②寫(xiě)出酸性環(huán)境中 Fe2+還原的離子方程式_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬釩(V)及其化合物有著廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)釩在溶液中的主要聚合狀態(tài)與溶液的pH關(guān)系如圖1所示。V2O74-中V元素的化合價(jià)是________，溶液中VO3-轉(zhuǎn)化為V2O74-的離子方程式為________。

(2)偏釩酸銨是最普通的釩酸鹽，將V2O5溶于碳酸鈉溶液中（有氣體生成），然后加入氯化銨，便可析出偏釩酸銨(NH4VO3)，該過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；當(dāng)pH超過(guò)8.0時(shí)偏釩酸銨會(huì)發(fā)生轉(zhuǎn)化，其原因是溶液中的VO3-轉(zhuǎn)化為V2O74-、________(請(qǐng)另寫(xiě)出一點(diǎn)原因)。

(3)NH4VO3在高溫下分解產(chǎn)生的V2O5可作為硫酸工業(yè)中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=pkJ/mol反應(yīng)的催化劑，其催化原理如圖2所示。

①過(guò)程a和過(guò)程b的熱化學(xué)方程式為

V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g) ΔH=qkJ/mol

V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(s) ΔH=rkJ/mol

則過(guò)程c的熱化學(xué)方程式為_________。

②T℃時(shí)反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH>0中SO3的轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖3所示。T℃時(shí)，將2molSO3置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。則T℃時(shí)B點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)Kc=_________。

(4)全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖4所示。

①充電過(guò)程中，右槽溶液顏色逐漸由________色變?yōu)?/span>________色；

②充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個(gè)，則左槽溶液中n(H+)的變化量為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨法溶浸氧化鋅煙灰制取高純鋅的工藝流程如圖所示。溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、砷元素分別以[Zn(NH3)4]2＋、[Cu(NH3)4]2＋、[Cd(NH3)4]2＋、[AsCl5]2－的形式存在。

“氧化除雜”中，[AsCl5]2－轉(zhuǎn)化為As2O5膠體吸附聚沉除去，溶液始終接近中性，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

①H2O(l)=H2(g)+ O2(g) △H=+285.8 kJ/mol

②H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol

③NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol

④C(s)+ O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ/mol

⑤C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol

回答下列問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是____________________ 。

（2）C的燃燒熱為____________________。

（3）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為______________。

（4）寫(xiě)出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式：__________________；寫(xiě)出制水煤氣的熱化學(xué)方程式：______________________。

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