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【題目】(1)微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用.有一種銀鋅電池,其電極分別是,電解質溶液為溶液,電極反應為:。根據上述反應式,完成下列題目。

①下列敘述正確的是_______。

.在使用過程中,K+流向Zn

.使用過程中,電子由極經外電路流向

是負極,是正極

電極發(fā)生還原反應,電極發(fā)生氧化反應

②寫出電池的總反應式:________________________________________________________________ 。

③使用時,電解質溶液的________。

(2)鉛蓄電池是典型的可充型電池,電池總反應式為:Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O,請回答下列問題:①放電時,正極的電極反應式是 _____________________________________________________________________;

②電解液中的濃度將變_______

③當外電路通過電子時,理論上負極板的質量增加_______。

【答案】C Zn+Ag2O2Ag+ZnO 不變 PbO2+2e+4H++2SO42=PbSO4+2H2O 48

【解析】

(1)①原電池是將化學能轉化為電能的裝置,原電池中負極上失電子發(fā)生氧化反應,正極上得電子發(fā)生還原反應,在得失電子相等的條件下,將正負電極上電極反應式相加即得電池反應式,根據電極反應判斷溶液pH的變化;

②負極電極反應式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O、正極電極反應式為 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,所以電池反應式為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO

③該原電池中,Zn元素化合價由0價變?yōu)?/span>+2價、Ag元素化合價由+1價變?yōu)?/span>0價,所以Zn是負極失電子發(fā)生氧化反應,Ag2O是正極得電子發(fā)生還原反應;負極的電極反應式為:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,則負極附近pH減。徽龢O電極反應式為 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,所以正極溶液的pH增大,電子轉移相等的情況下負極消耗的氫氧根與正極產生的氫氧根離子的物質的量相等,所以溶液的pH值不變;

(2)電池總反應式為:Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O,寫出電極反應為:負極電解反應:Pb-2e-+SO42-=PbSO4 ,正極電極反應:PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O,依據電解反應和電池原理分析判斷。

(1)A.原電池中陽離子流向正極,即極,故A錯誤;

B.由電極反應式可知,Zn的化合價由0價升高到+2價,被氧化,為原電池的負極,則正極為Ag2O,原電池中電子從負極流向正極,即從鋅經導線流向Ag2O,故B錯誤;

C.正極電極反應為:Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,負極電極反應:Zn+2OH-═Zn(OH)2+2e-,所以Zn是負極,Ag2O是正極,故C正確;

D.由電極反應式可知,Zn的化合價由0價升高到+2價,為原電池的負極,發(fā)生氧化反應,Ag2O是正極發(fā)生還原反應,故D錯誤;

故答案為C;

②負極電極反應式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O、正極電極反應式為 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,所以電池反應式為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO;

③該原電池中,Zn元素化合價由0價變?yōu)?/span>+2價、Ag元素化合價由+1價變?yōu)?/span>0價,所以Zn是負極失電子發(fā)生氧化反應,Ag2O是正極得電子發(fā)生還原反應;負極的電極反應式為:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,則負極附近pH減;正極電極反應式為 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,所以正極溶液的pH增大,電子轉移相等的情況下負極消耗的氫氧根與正極產生的氫氧根離子的物質的量相等,所以溶液的pH值不變。

(2)①電池總反應式為:Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O,放電時正極上發(fā)生還原反應,電極反應式是PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O;

②放電時消耗負極上發(fā)生氧化反應,電極反應為Pb-2e-+SO42-=PbSO4 ,結合正極反應PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O,可知電解液中H2SO4的濃度將減少;

③當外電路通過1mol電子時,依據電子守恒計算理論上負極板的質量增加0.5mol×303g/mol-0.5mol×207g/mol=48g。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】下表為周期表前20號元素中某些元素的有關數(shù)據:

元素性質

原子半徑(10-10m)

1.86

1.52

0.66

0.53

0.77

1.10

0.99

2.31

0.70

最高價態(tài)

+1

+1

——

+1

+4

+5

+7

+1

+5

最低價態(tài)

——

——

2

-1

-4

3

1

——

3

試回答下列問題:(用對應具體符號或名稱表示)

(1)以上9種元素的原子中,還原性最強的是________(名稱),寫出它的原子結構示意圖:___________________

(2)③與④可分別形成10電子和18電子的分子,寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式:________________________________________(分解反應)

(3)某元素R的原子半徑為1.04×10-10m,該元素在周期表中的位置是_______________

(4)①、③、⑦三種元素形成的離子,其半徑由小到大的順序為_______________

(5)下列事實能說明元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是___________

a.元素形成的單質比硫元素形成的單質的熔點低

b.元素和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

c.元素的單質通入到H2S的溶液中出現(xiàn)渾濁

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【題目】有機物X的鍵線式為:

(1)有機物Y是X的同分異構體,且屬于芳香烴,寫出Y的結構簡式________________;

(2)Y與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質的量聚合反應,寫出其反應的化學方程式:__________;

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【題目】試確定下列物質的一氯代物和二氯代物的同分異構體

名稱

楞晶烷

籃烷

一氯代物

______

______

二氯代物

______

______

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【題目】新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用,但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測定某橙汁中維生素C的含量,其化學方程式為:

下列說法中,正確的是( )

A. 上述反應為取代反應 B. 滴定時可用淀粉溶液作指示劑

C. 滴定時劇烈振蕩錐形瓶 D. 維生素C的分子式為C6H8O6

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【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化劑和氯磺化劑,在染料、藥品、除草劑和農用殺蟲劑的生產過程中有重要作用,F(xiàn)在擬用干燥的Cl2SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應的化學方程式為:SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1,實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。

已知:硫酰氯通常條件下為無色液體,熔點54.1℃,沸點69.1℃。在潮濕空氣中發(fā)煙;長期放置或者100°C以上發(fā)生分解,生成二氧化硫和氯氣;卮鹣铝袉栴}:

(1)儀器C的名稱是_______________,冷凝管的進水方向______(“a”“b”)。

(2)下列操作或描述正確的是_________________。

A.將70%硫酸換成98.3%硫酸,可以加快制取SO2的速率

B.實驗中通過觀察乙、丁導管口產生氣泡的速率相等,可控制兩種反應物體積相等

C.裝置戊上方分液漏斗中最好選用0.10 molL-1NaCl溶液,減小氯氣的溶解度

D.裝置己防止污染,又防止硫酰氯變質

(3)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解,也能制得硫酰氯,寫出反應方程式:____________________

(4)硫酰氯在潮濕空氣中發(fā)煙,原因是_______________________(用化學方程式表示)。

(5)若反應中消耗的二氧化硫體積為560 mL(標準狀況下),最后經過分離提純得到2.7 g純凈的硫酰氯,則硫酰氯的產率為_______

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試回答:

(1)根據上述信息,對該化合物的結構?可作出的判斷是___________。

a.苯環(huán)上直接連有羥基 b.肯定有醇羥基

c.苯環(huán)側鏈末端有甲基 d.肯定是芳香烴

(2)化合物A的結構簡式____________________

(3)A和金屬鈉反應的化學方程式________________________________。

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【題目】化合物W、X、Y、Z的分子式均為C7H8,Z的空間結構類似于籃子。下列說法正確的是

A. Z的一氯代物只有3

B. 化合物W的同分異構體只有X、Y、Z

C. X、Y、Z均可與酸性KMnO4溶液反應

D. 1molX、1molY與足量Br2/CCl4溶液反應最多消耗Br2均為2mol

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A. a、c兩點的反應速率:a>c

B. a、c兩點氣體的顏色:a深,c淺

C. b、c兩點的轉化率:b>c

D. 由b點到a點,可以用加熱的方法

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