【題目】N、O、Si、S、CI是常見(jiàn)的五種非金屬元素.
(1)將稻殼灰(含SiO260%、C38%,其它Na、Mg、Fe等氧化物2%)加入NaOH溶液中,在160℃下充分反應(yīng)后,通過(guò)(填寫(xiě)操作名稱(chēng))可制得水玻璃.主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式是 . 將生成的氯氣通入冷的消石灰中即制得以(填寫(xiě)化學(xué)式)為有效成分的漂白粉.
(3)SO2、CI2均可用于漂白,但將SO2、Cl2等體積混合后漂白能力減弱甚至消失.用化學(xué)方程式解釋原因 . 將SO2氣體通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,SO2表現(xiàn)出性.
(4)SO2通入不含O2的BaCl2溶液中,觀察到的現(xiàn)象是;SO2通入不含O2的Ba(NO32溶液中,生成BaSO4沉淀.產(chǎn)生 的離子方程式是

【答案】
(1)過(guò)濾;SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
(2)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O;CaCl2和Ca(ClO)2
(3)Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl;還原
(4)無(wú)明顯現(xiàn)象;3SO2+2NO +2H2O=3SO +2NO+4H+
【解析】解:(1)將稻殼灰(含SiO260%、C38%,其它Na、Mg、Fe等氧化物2%)加入NaOH溶液中,發(fā)生反應(yīng)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,然后過(guò)濾不溶于堿的物質(zhì),所以答案是:過(guò)濾;SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;(2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)物是二氧化錳和濃鹽酸,產(chǎn)物是氯化錳和氯氣、水,條件是加熱,反應(yīng)的方程式為:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O;因氯氣與消石灰反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,化學(xué)反應(yīng)方程式為2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,有效成分CaCl2和Ca(ClO)2 , 所以答案是:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O;CaCl2和Ca(ClO)2;(3)若將Cl2和SO2等物質(zhì)的量混合,氯氣具有氧化性,二氧化硫具有還原性,二者1:1發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl,所以漂白作用減弱,將SO2氣體通入酸性KMnO4溶液中,發(fā)生氧化還原反應(yīng),溶液褪色,SO2表現(xiàn)出還原性,所以答案是:Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl;還原性;(4)亞硫酸酸性比鹽酸的酸性弱,弱酸不能制強(qiáng)酸,所以SO2通入不含O2的BaCl2溶液不反應(yīng),所以無(wú)明顯現(xiàn)象;酸性條件下NO3與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42 , 生成的沉淀為BaSO4 , 離子方程:3SO2+2NO3+2H2O=3SO +2NO+4H+ , 所以答案是:無(wú)明顯現(xiàn)象;3SO2+2NO +2H2O=3SO42+2NO+4H+
【考點(diǎn)精析】利用氯氣的化學(xué)性質(zhì)對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案,需要熟知氯氣的化學(xué)性質(zhì):與金屬反應(yīng)將金屬氧化成高價(jià)態(tài);非金屬反應(yīng);與水反應(yīng);與堿反應(yīng);與還原性物質(zhì)反應(yīng).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)A2+B2═2AB的能量變化如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是(
A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.斷裂1 mol A﹣A鍵和1 mol B﹣B鍵能放出x kJ的能量
C.斷裂2 mol A﹣B鍵需要吸收y kJ的能量
D.2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】五種短周期元素D,E,F(xiàn),X,Y,Z的原子序數(shù)依次增大,D,E兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0,E元素的一種同位素常用于考古斷代,D和X同主族,F(xiàn)和Y同主族,F(xiàn)的多種化合物可用作化肥,豆科植物的根瘤菌可將其單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物,X和Z形成的二元化合物是廚房常用的調(diào)味品.回答下列問(wèn)題:
①E元素在元素周期表中的位置是
②由D和F,Y,Z所形成的最簡(jiǎn)單常見(jiàn)共價(jià)型化合物中,還原性最強(qiáng)的是(用化學(xué)式表示).
③F,X,Z形成的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小順序?yàn)?/span>(用離子符號(hào)表示).
④X與Z能形成一種離子化合物,用電子式表示其形成過(guò)程:
⑤2012年,羅馬大學(xué)科學(xué)家制造出F4分子,則F4和F2兩種單質(zhì)的關(guān)系是

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.01

0.008

0.007

0.007

0.007

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)敘述中不正確的是(
A.只用試管和膠頭滴管就可區(qū)分純堿溶液和稀鹽酸
B.Fe(OH)3是難溶于水的堿,但能通過(guò)化合反應(yīng)生成
C.在FeCl3溶液中加入足量Cu充分反應(yīng)后,溶液中的溶質(zhì)只有CuCl2
D.有Al2O3制取Al(OH)3的途徑如下圖,則X可能是NaOH,也可能是HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示是實(shí)驗(yàn)室制備、干燥、收集氣體及進(jìn)行尾氣處理的常見(jiàn)儀器裝置.
(1)Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室制取NH3、O2均可選用C或G.①若用G制取O2 , 分液漏斗中盛裝是H2O,則反應(yīng)的化學(xué)方程式是
②若用C制取NH3 , 則C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
③選用適當(dāng)?shù)难b置(可重復(fù)選用),制取、收集一瓶干燥的NH3 , 并吸收多余氣體以防污染環(huán)境.則各裝置的連接順序是:d→ , , →j,k→
(2)Ⅱ.已知強(qiáng)酸可以制取弱酸.請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)难b置(可重復(fù)選用),驗(yàn)證酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3 . 請(qǐng)將所選裝置的編號(hào)(如A、B、C等)和裝置中的試劑按連接順序填入下表(可以不填滿(mǎn),但不能增加).

裝置編號(hào)

裝置中的試劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于如圖所示的原電池,下列說(shuō)法正確的是(
A.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)
B.電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向銅片
C.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D.銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e═Cu

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如下圖,鐵有δ、γ、α三種同素異形體,三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化.下列說(shuō)法正確的是(

A.γFe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)
B.αFe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)
C.將鐵加熱到1 500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻,得到的晶體類(lèi)型相同
D.三種同素異形體的性質(zhì)相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑和方法最合理的是(

物質(zhì)

雜質(zhì)

試劑

方法

A

二氧化碳

HCl

飽和碳酸鈉溶液

洗氣

B

KNO3

NaCl

蒸餾水

重結(jié)晶

C

氯化鈉溶液

碘化鈉

氯水、酒精

萃取、分液

D

BaSO4

BaCO3

過(guò)濾

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】肉桂酸異戊酯G( )是一種香料,一種合成路線(xiàn)如圖:

已知以下信息:

②C為甲醛的同系物,相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22.回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為
(2)B和C反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為
(3)F中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)為
(4)E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為 , 反應(yīng)類(lèi)型為
(5)F的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜只有兩組峰,且峰面積比為3:1的為(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式).

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