Question

【題目】如圖所示是實驗室制備、干燥、收集氣體及進行尾氣處理的常見儀器裝置．
（1）Ⅰ．實驗室制取NH3、O2均可選用C或G．①若用G制取O2 ， 分液漏斗中盛裝是H2O，則反應的化學方程式是；
②若用C制取NH3 ， 則C中發(fā)生反應的化學方程式是 ．
③選用適當的裝置（可重復選用），制取、收集一瓶干燥的NH3 ， 并吸收多余氣體以防污染環(huán)境．則各裝置的連接順序是：d→ ， → ， →j，k→ ．
（2）Ⅱ．已知強酸可以制取弱酸．請選用適當的裝置（可重復選用），驗證酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3 ． 請將所選裝置的編號（如A、B、C等）和裝置中的試劑按連接順序填入下表（可以不填滿，但不能增加）．

裝置編號
裝置中的試劑

Answer 1

【答案】
（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3↑；j；k；f；e；m
（2）G；E；A（或E）；稀鹽酸、石灰石；碳酸氫鈉飽和溶液；硅酸鈉溶液
【解析】解：（1）①若用G制取O2 ， 分液漏斗中盛裝是H2O，該裝置無需加熱，且水為反應物，所以選擇過氧化鈉和水的反應，兩者反應生成氫氧化鈉和氧氣，化學方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，所以答案是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②該裝置為加熱固體制取氨氣的裝置，為NH4Cl與消石灰反應，化學反應方程式為：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3↑，生成氯化鈣、氨氣和水，制得氨氣，所以答案是：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3↑；③制取并收集干燥的NH3 ， 為d，連接干燥裝置，用堿石灰干燥，所以連接j、k（粗口進細口出），收集氣體沿導氣管短進長出連接f、e，連接干燥裝置j、k，防止吸收尾氣的裝置中的水進入氨氣中，最后尾氣吸收連接m， 所以答案是：j、k、f、e、m； （2）Ⅱ．要證明HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，G中分液漏斗盛放稀鹽酸，錐形瓶中盛放碳酸鈣，發(fā)生反應為CaCO3+2HCl═CO2↑+CaCl2+H2O，可證明酸性HCl＞H2CO3；由于鹽酸具有揮發(fā)性，制取的二氧化碳氣體中含有HCl，HCl會干擾二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應，則E中盛放飽和碳酸氫鈉溶液；A（或E）中盛放硅酸鈉，通過二氧化碳與硅酸鈉溶液反應生成硅酸的實驗證明酸性：H2CO3＞H2SiO3 ， 所以答案是：

裝置編號	G	E	A（或E）
裝置中的試劑	稀鹽酸、石灰石	碳酸氫鈉飽和溶液	硅酸鈉溶液

【考點精析】根據題目的已知條件，利用氨的實驗室制法的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握安驗室制法：用銨鹽與堿共熱，2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O．