Question

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間變化如下表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝_____。已知：K（300℃）＞K（350℃），則該反應正反應是_________熱反應。升高溫度，正反應速率_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）下圖中表示NO2的變化的曲線是____。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應的平均速率v（O2）＝______。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是__________。

A．v（NO2）＝2v（O2） B．容器內(nèi)壓強保持不變

C．v逆（NO）＝2v正（O2） D．容器內(nèi)密度保持不變

（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_________。

A．及時分離出NO2氣體 B．適當升高溫度 C．增大O2的濃度 D．選擇高效催化劑

Answer 1

【答案】 放 增大 b 1.5×10－3mol/（L·s） BC C

【解析】

（1）根據(jù)平衡常數(shù)的定義，該反應的平衡常數(shù)K=；K（300℃）＞K（350 ℃）溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明升高溫度，平衡逆向移動，正反應為放熱反應；升高溫度，正逆反應速率都增大，故答案為：；放；增大；

（2）因為該反應是可逆反應，NO不可能完全轉(zhuǎn)化為二氧化氮，所以二氧化氮的平衡物質(zhì)的量不可能與NO相等，所以b曲線代表二氧化氮；從0～2 s內(nèi)NO的物質(zhì)的量減�。�0.020-0.008）mol=0.012mol，其濃度減小0.012mol/2L=0.006mol/L，則氧氣的濃度減小0.003mol/L，所以從0～2 s內(nèi)該反應的平均速率v（O2）＝0.003mol/L/2s="0.0015" mol/（L·s）；

（3）A、未注明正逆反應，不能判斷為平衡狀態(tài)，錯誤；

B、該反應是氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化的可逆反應，所以壓強不變的狀態(tài)為平衡狀態(tài)，正確；

C、v逆（NO）＝2v正（O2），符合正逆反應的速率相等，為平衡狀態(tài)，正確；

D、容器的體積不變，氣體的總質(zhì)量不變，所以氣體的密度一直不變，不能判斷為平衡狀態(tài)，錯誤；

BC正確，故答案為BC；

（4）A、及時分離出NO2氣體，平衡正向移動，但生成物的濃度減小，反應速率減小，故錯誤；

B．適當升高溫度，反應速率增大，但平衡逆向移動，故錯誤；

C．增大O2的濃度，反應物的濃度增大，平衡正向移動，同時反應速率增大，故正確；

D．選擇高效催化劑，反應速率增大，但平衡不移動，故錯誤；

C正確，故答案為：C。