【題目】空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。RFC的工作原理如圖如示。下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A.當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a電極產(chǎn)生2.24 L H2(標(biāo)況)

B.b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為4H2O＋4e－=2H2↑＋4OH－

C.c電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B池中的H＋可以通過隔膜進(jìn)入A池

D.d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O

【答案】C

【解析】

電解池中的電極反應(yīng)為：b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑；a電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：4H++4e-=2H2↑；原電池中是酸性溶液，電極反應(yīng)為：d為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2-4e-=4H+；c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4H++4e-=2H2O。

A.陽極電極反應(yīng)計(jì)算，當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a電極產(chǎn)生1.12LH2故A錯(cuò)誤；

B.b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是4OH--4e-=2H2O+O2↑；故B錯(cuò)誤；

C.c電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B池中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A池，故C正確；

D.d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H2-4e-=4H+；故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1

②C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g) +4H2O(g) △H=-2044.0kJ·mol-1

（1）氫氣的燃燒熱是__________

（2）已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1，寫出丙烷(C3H8)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：__________

（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共3mol,完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱2791.6kJ，計(jì)算混合氣體中H2和C3H8的體積比是_____

（4）恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下反應(yīng)，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示，已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-196.6kJ·mol-1

①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：__________

②△H2=__________kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

①難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中各種離子的溶解(或沉淀)速率都相等

②難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，增加難溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解方向移動(dòng)

③向Na2SO4溶液中加入過量的BaCl2溶液，則沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含

④Ksp小的物質(zhì)其溶解能力一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解能力小

⑤為減少洗滌過程中固體的損耗，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀

⑥洗滌沉淀時(shí)，洗滌次數(shù)越多越好

A.①②③B.①②③④⑤⑥C.⑤D.①⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以烯烴為原料，合成某些高聚物的路線如圖：

已知：Ⅰ．（或?qū)懗?/span>R代表取代基或氫）

Ⅱ．甲為烴

Ⅲ．F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2請(qǐng)完成以下問題：

（1）CH3CH=CHCH3的名稱是______，Br2的CCl4溶液呈______色．

（2）X→Y的反應(yīng)類型為：______；D→E的反應(yīng)類型為：______．

（3）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______．

（4）寫出下列化學(xué)方程式：

A→B______；

Z→W______．

（5）化工生產(chǎn)表明高聚物H的產(chǎn)率不及設(shè)計(jì)預(yù)期，產(chǎn)率不高的原因可能是______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.1mol/LHA溶液中滴加0.1mol/L的氨水，溶液的pH隨氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. HA的電離方程式為HA=H++A-

B. B點(diǎn)時(shí)加入HA和氨水恰好完全反應(yīng)

C. A點(diǎn)所示溶液中：c(A-)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)

D. C點(diǎn)所示溶液中：c(NH4+)>c(A-)>c(NH3·H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間變化如下表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n（NO）/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝_____。已知：K（300℃）＞K（350℃），則該反應(yīng)正反應(yīng)是_________熱反應(yīng)。升高溫度，正反應(yīng)速率_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）下圖中表示NO2的變化的曲線是____。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O2）＝______。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

A．v（NO2）＝2v（O2） B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．v逆（NO）＝2v正（O2） D．容器內(nèi)密度保持不變

（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_________。

A．及時(shí)分離出NO2氣體 B．適當(dāng)升高溫度 C．增大O2的濃度 D．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知鋅能溶解在NaOH溶液中，產(chǎn)生H2。某同學(xué)據(jù)此設(shè)計(jì)了測(cè)定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案，將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導(dǎo)線相連，放入6 mol·L－1NaOH溶液中，當(dāng)石墨棒上不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量，得質(zhì)量為m2。下列說法正確的是(雙選)( )

A.設(shè)鋅鍍層單側(cè)厚度為h，鋅的密度為ρ，則＝h

B.鋅電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C.鋅和石墨形成原電池，外電路中電流從鋅流向石墨

D.當(dāng)石墨不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，應(yīng)立即取出鐵皮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應(yīng)：2Na2CO3+ SnO2+4SNa2SO4 + Na2SnS3+2CO2↑ ，回答下列問題：

【1】①寫出碳原子最外電子層的軌道表示式______。在上述反應(yīng)的生成物中，屬于分子晶體的化合物的結(jié)構(gòu)式為______。

②在上述反應(yīng)中非金屬元素的非金屬性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋?/span>______；其中的單質(zhì)原子核外有______種不同能量的電子。

【2】上述反應(yīng)中，金屬性最強(qiáng)的元素與鋁元素相比較，可以作為判斷兩者金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是_________（選填編號(hào)）。

a．能否置換出硫酸銅溶液中的銅離子

b．Al(OH)3能否溶解在該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中

c．單質(zhì)與氯氣化合時(shí)失去電子數(shù)目的多少

d．單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度

【3】在上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________。常溫下，測(cè)得Na2SnS3溶液pH>7，請(qǐng)用離子方程式解釋其原因：________。

【4】錫（Sn）元素的單質(zhì)有兩種常見的同素異形體——灰錫和白錫。已知：Sn（s、灰）Sn（s、白）-2.1 kJ，根據(jù)以上信息得出的結(jié)論正確的是__________。

a．灰錫和白錫的互相轉(zhuǎn)化是可逆反應(yīng)

b．常溫下錫主要以灰錫的狀態(tài)存在

c．白錫所具有的能量高

d．同素異形體的相互轉(zhuǎn)化肯定也是化學(xué)變化，但卻不屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向盛有50mL pH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0l mol·L-1

B. b→c的過程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)

C. a→b的過程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋)

D. 25℃時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)K約為1.43×10-2

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同步練習(xí)冊(cè)答案