【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí),左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視________。直到因加入一滴鹽酸后,溶液由黃色變?yōu)槌壬,?/span>________為止。

(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是____

A 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B 滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C 酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D 讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

(3)若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為________mL,終點(diǎn)讀數(shù)為________mL;所用鹽酸溶液的體積為________mL。

(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表:

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_______________。

【答案】錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化 半分鐘內(nèi)不褪色 D 0.00 26.10 26.10 0.1044 mol·L1

【解析】

(1)依據(jù)中和滴定的計(jì)算公式:c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH),用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí),滴定前需保證c(HCl)、c(NaOH)V(NaOH)的準(zhǔn)確,滴定時(shí),要確保V(HCl)的準(zhǔn)確,所以滴定終點(diǎn)的確定很關(guān)鍵,由此可知,眼睛該注視哪里。直到因加入一滴鹽酸后,溶液由黃色變?yōu)槌壬⒕S持一段時(shí)間為止。

(2)A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,必然造成鹽酸濃度減小,所用體積偏大;

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥,不會(huì)引起n(NaOH)的變化;

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,必然造成讀取的V(HCl)偏大;

D.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù),必然造成讀取的V(HCl)偏。

(3)若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示,讀數(shù)時(shí),應(yīng)讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位;

(4)表中第二次實(shí)驗(yàn),V(HCl)與另兩次所測(cè)體積偏差太大,應(yīng)將第一、第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)取平均值,代入公式c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)進(jìn)行計(jì)算。

(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí),滴定前需保證c(HCl)c(NaOH)、V(NaOH)的準(zhǔn)確,滴定時(shí),要確保V(HCl)的準(zhǔn)確,所以滴定過程中眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化。直到因加入一滴鹽酸后,溶液由黃色變?yōu)槌壬⒕S持半分鐘內(nèi)不褪色為止。答案為:錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化;半分鐘內(nèi)不褪色;

(2)利用公式c(NaOH)=進(jìn)行分析。

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,必然造成鹽酸濃度減小,所用體積偏大,c(NaOH)偏高;

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥,不會(huì)引起n(NaOH)的變化, V(HCl)不變,c(NaOH)不變;

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,必然造成讀取的V(HCl)偏大,c(NaOH)偏高;

D.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù),必然造成讀取的V(HCl)偏小,c(NaOH)偏低。答案為:D

(3)若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為0.00mL,終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL;所用鹽酸溶液的體積為26.10mL。答案為:0.00;26.1026.10;

(4)V(HCl)==26.10mL c(NaOH)=== 0.1044 mol·L1。答案為:0.1044 mol·L1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】用純凈的CaCO3100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),下列分析正確的是(

A.F點(diǎn)收集到的CO2的量最多

B.OE段表示的平均速率最快

C.EF段用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol·L-1min-1

D.OE、EF、FG三段中,該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為267

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A.3B.4C.5D.6

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【題目】下列對(duì)分子性質(zhì)的解釋中,不正確的是

A. 水很穩(wěn)定(1000 ℃以上才會(huì)部分分解)是因?yàn)樗泻写罅康臍滏I所致

B. 乳酸()分子中含有一個(gè)手性碳原子

C. 碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

D. 由上圖知酸性:H3PO4>HClO,因?yàn)?/span>H3PO4中非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸中非羥基氧原子數(shù)

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【題目】下列說法正確的是(  )

①難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),溶液中各種離子的溶解(或沉淀)速率都相等

②難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),增加難溶電解質(zhì)的量,平衡向溶解方向移動(dòng)

③向Na2SO4溶液中加入過量的BaCl2溶液,則沉淀完全,溶液中只含Ba2、NaCl,不含

Ksp小的物質(zhì)其溶解能力一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解能力小

⑤為減少洗滌過程中固體的損耗,最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀

⑥洗滌沉淀時(shí),洗滌次數(shù)越多越好

A.①②③B.①②③④⑤⑥C.D.①⑤⑥

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【題目】向等物質(zhì)的量濃度的NaOHNa2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸.下列離子方程式可能與事實(shí)相符的是

A.OH+2CO32+3H+→2HCO3+H2O

B.2OH+CO32+3H+→HCO3+2H2O

C.2OH+CO32+4H+→CO2↑+3H2O

D.OH+CO32+3H+→CO2↑+2H2O

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【題目】以烯烴為原料,合成某些高聚物的路線如圖:

已知:(或?qū)懗?/span>R代表取代基或氫)

.甲為烴

F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2請(qǐng)完成以下問題:

1CH3CH=CHCH3的名稱是______,Br2CCl4溶液呈______色.

2X→Y的反應(yīng)類型為:______;D→E的反應(yīng)類型為:______

3H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______

4)寫出下列化學(xué)方程式:

A→B______;

Z→W______

5)化工生產(chǎn)表明高聚物H的產(chǎn)率不及設(shè)計(jì)預(yù)期,產(chǎn)率不高的原因可能是______

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【題目】2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng)2NOg)+O2g2NO2g)體系中,nNO)隨時(shí)間變化如下表:

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

nNO/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K_____。已知:K300℃)>K350℃),則該反應(yīng)正反應(yīng)是_________熱反應(yīng)。升高溫度,正反應(yīng)速率_______(填增大、減小不變)。

2)下圖中表示NO2的變化的曲線是____。用O2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率vO2)=______。

3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

AvNO2)=2vO2 B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

CvNO)=2vO2 D.容器內(nèi)密度保持不變

4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_________。

A.及時(shí)分離出NO2氣體 B.適當(dāng)升高溫度 C.增大O2的濃度 D.選擇高效催化劑

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【題目】干燥的二氧化碳和氨氣反應(yīng)可生成氨基甲酸銨固體,化學(xué)方程式為:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) H<0,在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示,回答下列問題:

(1)裝置1用來制備二氧化碳?xì)怏w:將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上,漏斗中所加試劑為____________,裝置2中所加試劑為__________________;

(2)裝置4中試劑為固體NH4ClCa(OH)2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________,試管口不能向上傾斜的原因是________,裝置3中試劑為KOH,其作用為___________;

(3)反應(yīng)時(shí),三頸燒瓶需用冷水浴冷卻,其目的是___________________

(4)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能說明N的非金屬性比C的非金屬性強(qiáng)的是______________

A. 酸性:HNO3H2CO3

B. NH3的沸點(diǎn)高于CH4

C. NH3在水中的溶解性大于CH4在水中的

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