【題目】C(s)O2(g)=CO(g) ΔH=-1105 kJ/mol,②C(s)O2(g)=CO2(g) ΔH=-3935 kJ/mol,則CO的燃燒熱為_______,其熱化學方程式為________

【答案】283.0kJ/mol CO(g)+ O2(g)=CO2(g)H=-283.0 kJ/mol

【解析】

由蓋斯定律可知②—①可得表示CO燃燒熱的熱化學方程式,CO(g)+ O2(g)=CO2(g),則△H=△H2△H1=(-3935 kJ/mol)—(-1105kJ/mol=-283.0kJ/mol,熱化學方程式為CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H=-283.0 kJ/mol,故答案為:283.0kJ/mol CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H=-283.0 kJ/mol。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知4NH3+5O24NO+6H2O,若反應速率分別用v(NH3)v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,正確的關系是(

A.4v(NH3)=5v(O2)B.5v(O2)=6v(H2O)

C.4v(NH3)=6v(H2O)D.4v(O2)= 5v(NO)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知下列熱化學方程式:

(1)CH3COOH(l)2O2(g)= 2CO2(g)2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol

(2)C(s)O2(g)= CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol

(3)H2(g)O2(g)= H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ/mol

則反應2C(s)2H2(g)O2(g)= CH3COOH(l)的焓變?yōu)?/span>(  ).

A.488.3 kJ/molB.244.15 kJ/molC.488.3 kJ/molD.244.15 kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

(1)Ti(BH4)3是一種儲氫材料,可由TiCl4LiBH4反應制得。

①基態(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)有__________

LiBH4Li+BH4-構(gòu)成,BH4-的空間構(gòu)型是__________,B原子的雜化軌道類型是_____

③某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物,M的部分電離能如下表所示:

I1/kJ·mol-1

I2/kJ·mol-1

I3/kJ·mol-1

I4/kJ·mol-1

I5/kJ·mol-1

738

1451

7733

10540

13630

M_______(填元素符號),判斷理由為_______________。

(2)銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示,銅晶體中原子的堆積模型屬于____________。

(3)A原子的價電子排布式為3s23p5,銅與A 形成化合物的晶胞如圖所示(黑點代表銅原子)。

①該晶體的化學式為______________。

②該化合物難溶于水但易溶于氨水其原因是_____________ ,此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色,深藍色溶液中陽離子的化學式為____________。

③己知該晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,己知該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為體對角線的1/4,則該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為________pm

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱,設計了如下實驗:

(1)①裝置A中發(fā)生反應的離子方程式是____________________

②整套實驗裝置存在一處明顯的不足,請指出__________________

(2)用改正后的裝置進行實驗,實驗過程如下:_______。

(3)因忙于觀察和記錄,沒有及時停止反應,D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中:紅色慢慢褪去。E裝置中:CCl4層先由無色變?yōu)槌壬,后顏色逐漸加深,直至變成紅色。

為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì),小組同學查得資料如下:

i.Fe3+3SCN-Fe(SCN)3是一個可逆反應。

ii.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似、氧化性:Cl2>(SCN)2。

iii.Cl2和Br2反應生辰BrCl,BrCl呈紅色(略帶黃色),沸點約5℃,它與水能發(fā)生水解反應,且該反應為非氧化還原反應。

iv.AgClO、AgBrO均可溶于水。

①用平衡移動原理(結(jié)合上述資料)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因_______,現(xiàn)設計簡單實驗證明上述解釋:取少量褪色后的溶液,滴加___________溶液,若溶液顏色________,則上述解釋是合理的。

②探究E中顏色變化的原因,設計實驗如下:

用分液漏斗分離出E的下層溶液,蒸餾、收集紅色物質(zhì),取少量,加入AgNO3溶液,結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合上述資料用兩步方程式(離子或化學方程式不限定)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因:__________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列分子中的14個碳原子不可能處在同一平面上的是( )

A. B. C. D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定量A、B裝入容積為1 L的恒溫密閉容器中,發(fā)生反應:2A(g)mB(g)nC(g),1 min時達到平衡,C的濃度為x mol·L1。若保持溫度不變,將密閉容器的容積壓縮為原來的1/2,達到新的平衡時C的濃度為1.8x mol·L1。下列說法正確的是(   )

A.化學計量數(shù)的關系為2m n

B.容器的容積縮小,正反應速率增大,逆反應速率減小

C.原容器中用B表示的該反應在1min內(nèi)的平均速率為mol·(L·min)1

D.若保持溫度和容器容積不變,充入氦氣,平衡向逆反應方向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬冶煉、電鍍、電路板生產(chǎn)等過程會產(chǎn)生大量的 Cu2+Cu2+是一種重金屬離子,嚴重影響水生動植物的生長發(fā)育,對人體健康也有很大危害,必須經(jīng)過處理達標后方可排放。某電路板生產(chǎn)企業(yè)的水質(zhì)情況及國家允許排放的污水標準如下表:

項目

廢水水質(zhì)

排放標準

pH

1.0

6~9

Cu2+(mg/L)

1470

≤0.5

氨氮(mg/L)

2632

≤15

.為研究上述廢水中 Cu2+的處理方法并實現(xiàn) Cu 的資源化回收,有研究者進行了如下實驗: 向一定體積的廢水中加入一定量廢鐵屑和焦炭粉,置于攪拌器上攪拌 90min、靜置,經(jīng)分析測得上清液中銅含量約為 72mg/L;濾出上清液,向濾液中加入一定量 FeS 固體,充分攪拌后靜置,經(jīng)分析測得其中銅含量已經(jīng)達標。

(1)在 pH=1.0 的廢水中,氨氮的主要存在形式是_____(用化學式表示)。

(2)①加入廢鐵屑后,廢水中的銅含量明顯減少,反應的離子方程式是_____

②加入焦炭可以加快反應速率,原因是_________________________________

(3)結(jié)合化學用語解釋加入 FeS 固體使廢水達標的原因_________________________

(4)在處理廢水過程中使用的鐵粉會因表面布滿一層銅膜而失效,因此要對失效的鐵粉進行活化處理,同時回收銅。處理方法為:用一定濃度的氨水浸泡包覆銅膜的鐵粉,露置在空氣中一段時間后,可以將表面的 Cu 轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2+與鐵粉分離。

請寫出 Cu 轉(zhuǎn)化為 [Cu(NH3)4]2+的離子方程式:_____。

Ⅱ為研究廢水處理的最佳 pH,取五份等量的 I 中上清液, 分別用 30% NaOH 溶液調(diào)節(jié) pH 值至 8.5、9、9.5、10、11,靜置后,分析上層清液中銅元素的含量。實驗結(jié)果如圖所示。查閱資料可知:Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-。

(5)根據(jù)實驗結(jié)果,你認為最佳的 pH 約為_____________________________。結(jié)合資料解釋實驗結(jié)果呈圖中 b~d 段曲線所示的原因:_________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】新冠病毒疫情讓人們再次認識到化學的重要性。下列有關抗疫物資的化學用語表示正確的是(  )

A.中子數(shù)為127的碘原子:

B.供氧劑中過氧化鈣(CaO2)的電子式:

C.84消毒液中次氯酸鈉的電離方程式:NaClONaClO

D.口罩熔噴層原料中聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:

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