【題目】[化學一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
(1)Ti(BH4)3是一種儲氫材料,可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。
①基態(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)有__________個。
②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成,BH4-的空間構(gòu)型是__________,B原子的雜化軌道類型是_____。
③某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物,M的部分電離能如下表所示:
I1/kJ·mol-1 | I2/kJ·mol-1 | I3/kJ·mol-1 | I4/kJ·mol-1 | I5/kJ·mol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是_______(填元素符號),判斷理由為_______________。
(2)銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示,銅晶體中原子的堆積模型屬于____________。
(3)A原子的價電子排布式為3s23p5,銅與A 形成化合物的晶胞如圖所示(黑點代表銅原子)。
①該晶體的化學式為______________。
②該化合物難溶于水但易溶于氨水,其原因是_____________ ,此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色,深藍色溶液中陽離子的化學式為____________。
③己知該晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,己知該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為體對角線的1/4,則該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為________pm。
【答案】 1 正四面體 sp3 Mg 第3電離能比第2電離能大很多,說明最外層有2個電子 面心立方密堆積 CuCl Cu-可與氨形成易溶于水的配位化合物(或配離子) [Cu(NH3)4]2+ ×1010
【解析】(1)①基態(tài)Ti3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d1,其未成對電子數(shù)是1;②BH4-的中心原子的價層電子對數(shù)是4,不存在孤對電子,空間構(gòu)型是正四面體,B原子的雜化軌道類型是sp3;③該元素的第3電離能比第2電離能大很多,說明最外層有2個電子,則該元素屬于第IIA族,為Mg元素;(2)銅晶體中原子的堆積模型屬于面心立方密堆積;(3)①A原子的價電子排布式為3s23p5,A是Cl。銅與Cl形成化合物的晶胞如圖所示,其中銅全部在晶胞中,共計4個。氯原子的個數(shù)是8×1/8+6×1/2=4,所以該晶體的化學式為CuCl。②由于Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物(或配離子),因此該化合物難溶于水但易溶于氨水;此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色,即亞銅離子轉(zhuǎn)化為銅離子,因此深藍色溶液中陽離子的化學式為[Cu(NH3)4]2+。③設(shè)晶胞的邊長是acm,根據(jù)一個晶胞中含有4個CuCl可知a3ρ=4×99.5/NA,己知該晶體中Cu原子和Cl原子之間的最短距離為體對角線的1/4,則該晶體中Cu原子和Cl原子之間的最短距離為。
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【題目】常溫下,下列三個化學反應(yīng)均能發(fā)生:
X2+2W2+2X-+2W3+
Z2+2X-2Z-+X2
2W3++2Y-2W2++Y2
則在相同條件下,下列三個反應(yīng)也能發(fā)生的是( )
①Y2+2X-2Y-+X2 ②Z2+2Y-2Z-+Y2 ③2W3++2Z-2W2++Z2
A. 只有① B. 只有② C. ①和② D. ②和③
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【題目】某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱,設(shè)計了如下實驗:
(1)①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。
②整套實驗裝置存在一處明顯的不足,請指出__________________。
(2)用改正后的裝置進行實驗,實驗過程如下:_______。
(3)因忙于觀察和記錄,沒有及時停止反應(yīng),D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中:紅色慢慢褪去。E裝置中:CCl4層先由無色變?yōu)槌壬,后顏色逐漸加深,直至變成紅色。
為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì),小組同學查得資料如下:
i.Fe3+3SCN-Fe(SCN)3是一個可逆反應(yīng)。
ii.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似、氧化性:Cl2>(SCN)2。
iii.Cl2和Br2反應(yīng)生辰BrCl,BrCl呈紅色(略帶黃色),沸點約5℃,它與水能發(fā)生水解反應(yīng),且該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。
iv.AgClO、AgBrO均可溶于水。
①用平衡移動原理(結(jié)合上述資料)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因_______,現(xiàn)設(shè)計簡單實驗證明上述解釋:取少量褪色后的溶液,滴加___________溶液,若溶液顏色________,則上述解釋是合理的。
②探究E中顏色變化的原因,設(shè)計實驗如下:
用分液漏斗分離出E的下層溶液,蒸餾、收集紅色物質(zhì),取少量,加入AgNO3溶液,結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合上述資料用兩步方程式(離子或化學方程式不限定)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因:__________________。
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【題目】對甲基苯乙烯()是有機合成的重要原料。下列對其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的推錯誤的是( )
A. 分子式為
B. 能發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C. 具有相同官能團的芳香烴同分異構(gòu)體有5種不考慮立體異構(gòu)
D. 分子中所有原子可能處于同一平面
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【題目】在四個不同的容器中進行合成氨的反應(yīng)。根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果,判斷生成氨的速率最快的是
A.v(H2)=0.06mol·L-1·s-1B.v(N2)=0.1mol·L-1·min-1
C.v(N2)=0.2mol·L-1·min-1D.v(NH3)=0.3mol·L-1·min-1
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【題目】某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)。
(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中,能形成膠體的是________(填字母)。
A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液
(2)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學進行Fe(OH)3膠體的制備:
①甲同學的操作:取一小燒杯,加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色,停止加熱。請評價該操作是否正確______。
②乙直接加熱飽和FeCl3溶液,請評價是否正確______。
③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液,為了使反應(yīng)進行充分,煮沸10分鐘,請評價是否正確________。
(3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式: ____________________。證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是_____________________。該操作利用膠體的性質(zhì)是________。
(4)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是____________________(填字母,下同)。
A.膠體粒子直徑小于1nm B.膠體粒子帶正電荷
C.膠體粒子作布朗運動 D.膠體粒子能透過濾紙
(5)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是________。
A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1~100 nm之間
B.Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應(yīng)
C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系
D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙
(6)若取少量制得的膠體加入試管中,加入硫酸銨溶液,現(xiàn)象是_____________,這種現(xiàn)象稱為膠體的________。
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【題目】①C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ/mol,②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol,則CO的燃燒熱為_______,其熱化學方程式為________。
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【題目】某同學擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑,先制得碳酸鈣,最終制得純凈的硝酸鈣晶體。
(1)寫出制取過程中反應(yīng)的離子方程式:________________、________________________。
(2)請幫助該同學完成下列實驗操作步驟(不要求回答使用的儀器)
①用蒸餾水完全溶解CaCl2后,加入________。
②將反應(yīng)后的混合物過濾,并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無Cl-。
③加入________________,使沉淀完全溶解。
④將所得溶液蒸發(fā)、結(jié)晶,得到純凈的硝酸鈣晶體。
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【題目】某溫度下,分別向10.00mL0.1mol/L的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液,滴加過程中-lgc(M)(M為Cl-或CrO42-)與AgNO3溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法不正確的是( )
A.曲線L1表示-lgc(Cl-)與V(AgNO3)的變化關(guān)系
B.M點溶液中:c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-)
C.該溫度下,Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-12
D.相同實驗條件下,若改為0.05mol/L的KCl和K2CrO4溶液,則曲線L2中N點移到Q點
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