【題目】已知4NH3+5O24NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,正確的關(guān)系是( )
A.4v(NH3)=5v(O2)B.5v(O2)=6v(H2O)
C.4v(NH3)=6v(H2O)D.4v(O2)= 5v(NO)
【答案】D
【解析】
根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中,速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算判斷。
A. 對(duì)于反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O,速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故5v(NH3)=4v(O2),A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B. 對(duì)于反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O,速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故6v(O2)=5v(H2O),B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C. 對(duì)于反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O,速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故6v(NH3)=4v(H2O),C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D. 對(duì)于反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O,速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故4v(O2)=5v(NO),D項(xiàng)正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是常溫鈉離子全固態(tài)濃差電池工作示意圖。正極材料為層狀含鈉過(guò)渡金屬氧化物,負(fù)極為鈉錫合金(Na15Sn4)。下列說(shuō)法合理的是( )。
A.該電池工作時(shí)不發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.放電時(shí),負(fù)極的反應(yīng)為:Na15Sn4-15e-=15Na++4Sn
C.充電時(shí),Na+會(huì)被吸附進(jìn)入過(guò)渡金屬氧化層D.充電時(shí),a極接電源的負(fù)極,b極接電源的正極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將氫氧化鈉、氯化鋇和硫酸鋁三種固體組成的混合物溶于足量的水中,充分溶解,用1molL﹣1稀硫酸滴定,加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是( 。
A.B點(diǎn)所表示的沉淀是:Al(OH)3、BaSO4
B.B﹣C段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:H++OH﹣→H2O
C.A﹣B段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Ba2++SO42﹣→BaSO4↓
D.拐點(diǎn)E的橫坐標(biāo)為80mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)均能發(fā)生:
X2+2W2+2X-+2W3+
Z2+2X-2Z-+X2
2W3++2Y-2W2++Y2
則在相同條件下,下列三個(gè)反應(yīng)也能發(fā)生的是( )
①Y2+2X-2Y-+X2 ②Z2+2Y-2Z-+Y2 ③2W3++2Z-2W2++Z2
A. 只有① B. 只有② C. ①和② D. ②和③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]俗稱莫爾鹽,其摩爾質(zhì)量為392 g/mol,可溶于水,在100℃~ 110 ℃時(shí)分解。為探究其化學(xué)組成,甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.探究莫爾鹽晶體加熱時(shí)的分解產(chǎn)物。
(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅,由此可知分解產(chǎn)物中有_____________。
(2)乙同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。為驗(yàn)證產(chǎn)物的存在,用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中,裝置依次連接的合理順序?yàn)锳→H→__________________________→G
②證明含有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________。
II.為測(cè)硫酸亞鐵銨純度,稱取m g 莫爾鹽樣品,配成500 mL溶液。甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。
甲方案:取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000molL-1的酸性K2Cr2O7溶液分三次進(jìn)行滴定。
乙方案:(通過(guò)NH4+測(cè)定)設(shè)計(jì)裝置如下圖所示。取25.00 mL樣品溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)。
(1)滴定過(guò)程中,酸性K2Cr2O7溶液應(yīng)裝在_____________滴定管中。甲方案中的離子方程式為_________________________________。
(2)乙方案中量氣管中最佳試劑是______(填字母)。
a.水 b.飽和NaHCO3溶液 c.CC14
(3)乙方案中收集完氣體并恢復(fù)至室溫,讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是______________________________。
(4)若測(cè)得NH3(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為VL,則硫酸亞鐵銨純度為___________。(用含V、m的式子表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究小組將NaBO2SiO2和Na的固體混合物與H2在500℃條件下制備NaBH4,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示已知NaBH4中B為+3價(jià),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.裝置甲還可以用于制取CO2H2S
B.裝置乙丙中分別裝有NaOH溶液和濃硫酸
C.管式爐加熱之前應(yīng)收集裝置尾部氣體并驗(yàn)純
D.可將反應(yīng)后混合物加水溶解后用重結(jié)晶法提純
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在空氣中,有下列反應(yīng)發(fā)生: ①N2 + O2 = 2NO;②2NO+O2=2NO2;③3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO;④ 2SO2+O2 = 2SO3;⑤ SO3 + H2O = H2SO4; ⑥SO2+H2OH2SO3; ⑦3O2 = 2O3,其中屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A. ①②③④ B. ①②③④⑦ C. ①②④⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
(1)①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。
②整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足,請(qǐng)指出__________________。
(2)用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:_______。
(3)因忙于觀察和記錄,沒(méi)有及時(shí)停止反應(yīng),D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中:紅色慢慢褪去。E裝置中:CCl4層先由無(wú)色變?yōu)槌壬箢伾饾u加深,直至變成紅色。
為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì),小組同學(xué)查得資料如下:
i.Fe3+3SCN-Fe(SCN)3是一個(gè)可逆反應(yīng)。
ii.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類(lèi)似、氧化性:Cl2>(SCN)2。
iii.Cl2和Br2反應(yīng)生辰BrCl,BrCl呈紅色(略帶黃色),沸點(diǎn)約5℃,它與水能發(fā)生水解反應(yīng),且該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。
iv.AgClO、AgBrO均可溶于水。
①用平衡移動(dòng)原理(結(jié)合上述資料)解釋Cl2過(guò)量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因_______,現(xiàn)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋:取少量褪色后的溶液,滴加___________溶液,若溶液顏色________,則上述解釋是合理的。
②探究E中顏色變化的原因,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:
用分液漏斗分離出E的下層溶液,蒸餾、收集紅色物質(zhì),取少量,加入AgNO3溶液,結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)結(jié)合上述資料用兩步方程式(離子或化學(xué)方程式不限定)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因:__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】①C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ/mol,②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol,則CO的燃燒熱為_______,其熱化學(xué)方程式為________。
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