【題目】不能正確表示下列變化的離子方程式是

A.BaCO3溶于鹽酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O

B.FeCl3溶液腐蝕銅板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+

C.碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：2HCO3-+ Ca2+ + 2OH-= CaCO3↓+ CO32- + 2H2O

D.醋酸鈉水解：CH3COO＋H2OCH3COOH＋OH

【答案】C

【解析】

A．BaCO3溶于鹽酸生成氯化鋇、二氧化碳和水，離子反應(yīng)方程式為：BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O，故A正確；

B．FeCl3溶液中鐵離子具有氧化性，將銅單質(zhì)氧化為銅離子，離子反應(yīng)方程式為：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，故B正確；

C．氫氧化鈣過量時，二者反應(yīng)生成碳酸鈣、NaOH和水，離子方程式為HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故C錯誤；

D．醋酸鈉溶液中，醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根，離子反應(yīng)為：CH3COO＋H2OCH3COOH＋OH，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(　　)

A. 由圖可知，2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1

B. 表示Al3＋與OH－反應(yīng)時溶液中含鋁微粒濃度變化曲線，a點溶液中存在大量Al3＋

C. 溫度在T1和T2時水溶液中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，則陰影部分M內(nèi)任意一點均滿足c(H＋)>c(OH－)

D. 表示反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：αA(H2)＝αB(H2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是( )

A. ①為簡單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積

B. 每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個，②2個，③2個，④4個

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12

D. 空間利用率的大小關(guān)系為：①＜②＜③＜④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的無色溶液，且在溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L－1。下列四個離子組能達(dá)到要求的是(　　)

A.Na＋、K＋、、Cl－B.Cu2＋、K＋、、

C.H＋、K＋、、Cl－D.Mg2＋、Na＋、Cl－、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)實驗步驟：

①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進(jìn)行的操作是__________。

②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中，稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。

③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是________。

④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________、________。

⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。

(2)關(guān)于該實驗方案，請回答下列問題。

①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，對測定結(jié)果的影響是_______________。

②E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰，其作用是_____________，如果實驗中沒有該裝置，則會導(dǎo)致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

③若樣品質(zhì)量為w g，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.下表是元素周期表的一部分， 回答下列問題：

a

b

c

d

e

f

g

h

i

(1)d、e、f對應(yīng)簡單離子的半徑由大到小的順序為_______(用具體微粒符號表示)。

(2)元素i的單質(zhì)溶于水,生成一種具有漂白作用的化合物，該化合物的電子式為_____；寫出a與c形成的一種含18電子且既含極性鍵又含非極性鍵的化合物的分子式_________。

(3)以元素a的單質(zhì)為燃料，以f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為電解質(zhì)溶液，請寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式_________。

Ⅱ. (1)根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時的熱量變化：

①H2(g)與O2(g)反應(yīng)生成1molH2O(g)時放出的熱量為________kJ；

②圖中甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量由大到小順序為：________；

(2)鉛蓄電池是最常見的二次電池，放電時的化學(xué)方程式為：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s) + 2H2O。負(fù)極反應(yīng)式為__________，一段時間后，負(fù)極增重48克，轉(zhuǎn)移電子_______mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)催化劑的催化機理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認(rèn)識，某教師設(shè)計了如圖所示裝置(夾持裝置等已省略)，其實驗操作為：先按圖安裝好裝置，關(guān)閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開活塞a、b、c，通過控制活塞a和b，而有節(jié)奏(間歇性)地通入氣體，即可在M處觀察到明顯的實驗現(xiàn)象。試回答以下問題：

(1)B的作用：_________；C中熱水的作用：__________；

(2)M處發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為__________；

(3)從M管中可觀察到的現(xiàn)象：______，從中可認(rèn)識到該實驗過程中催化劑______(填“參加”或“不參加”)化學(xué)反應(yīng)。

(4)實驗進(jìn)行一段時間后，若撤掉酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，則說明________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課題組以納米Fe2O3 作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料)，通過在室溫條件下對鋰離子電池進(jìn)行循環(huán)充放電，成功地實現(xiàn)了對磁性的可逆調(diào)控(如圖)。以下說法正確的是( )

A.放電時，正極的電極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O

B.該電池可以用水溶液做電解質(zhì)溶液

C.放電時，Fe作電池的負(fù)極，Fe2O3作電池的正極

D.充電時，電池被磁鐵吸引

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

（1）B在周期表中的位置是__；寫出A、B的單質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

（2）寫出表中位于長周期的鹵族元素的名稱：__；屬于短周期的堿金屬元素的元素符號為__。

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