填“A “B “C 或“D )導出.③若將制得的氫氣.氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池負極的電極反應式為 .">
【題目】研究NOx、CO等大氣污染氣體的處理,對保護環(huán)境有重要的意義;卮鹣铝袉栴}:
(1)NOx與CO反應生成無污染氣體的相關熱化學方程式如下:①NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g) ΔH1=234.0 kJ·mol1,②N2(g) +O2(g)2NO(g)ΔH2=+179.5 kJ·mol1,③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH3=112.3 kJ·mol1,反應2NO2(g) +4CO(g)N2(g)+4CO2(g)的ΔH=__________ kJ·mol1。
(2)在一定溫度下,向2 L的恒容密閉容器中充入4.0 mol NO2和4.0 mol CO,在催化劑作用下發(fā)生反應:2NO2(g)+4CO(g)N2(g) +4CO2(g),測得相關數據如下:
0 min | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | |
c(NO2)/mol·L1 | 2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 |
c(N2)/mol·L1 | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
①在0~10 min,用CO2的濃度變化表示的反應速率為______________。
②為使該反應的反應速率增大,下列措施中可采用的是________(填字母代號)。
a.減小壓強 b.適當升高溫度 c.增大CO的濃度 d.選擇高效催化劑
(3)如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①該電解槽的陽極反應式為_______。此時通過陰離子交換膜的離子數____(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口____(/span>填“A”“B”“C”或“D”)導出。
③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池負極的電極反應式為_____。
【答案】-1227.8 0.088 mol·L1 min1 bcd 2H2O-4e-=O2↑+4H+ 或4OH--4e-=2H2O+O2↑ 小于 D 2H2+4OH--4e-=4H2O
【解析】
(1)根據蓋斯定律,反應2NO2(g) +4CO(g)N2(g)+4CO2(g)可由①×4+③-②得到,因此,該反應的△H=ΔH1×4+ΔH3-ΔH2= -1227.8 kJ·mol1;
(2)①在0~10 min,用N2的濃度變化表示的反應速率為,則用CO2的濃度變化表示的反應速率為;
②為使反應的反應速率增大,可采用的措施是增大反應物濃度、增大壓強、升高溫度、加入催化劑等,因此本題可選bcd;
(3)①電解硫酸鉀溶液的陽極為水中的氫氧根離子放電,反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+ 或4OH--4e-=2H2O+O2↑;陽極氫氧根離子放電,因此硫酸根離子向陽極移動,陰極氫離子放電,因此鈉離子向陰極移動,所以通過相同電量時,通過陰離子交換膜的離子數小于通過陽離子交換膜的離子數;
②電解硫酸鉀溶液的陰極為氫離子放電,會生成氫氧根,因此制得的氫氧化鉀溶液從出口D導出;
③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則負極應為氫氣,則電池負極的電極反應式為2H2+4OH--4e-=4H2O。
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【題目】對甲基苯乙烯()是有機合成的重要原料。下列對其結構與性質的推錯誤的是( 。
A. 分子式為
B. 能發(fā)生加聚反應和氧化反應
C. 具有相同官能團的芳香烴同分異構體有5種不考慮立體異構
D. 分子中所有原子可能處于同一平面
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成,稱取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸60.0mL,充分反應,產生CO2的體積(已折算成標準狀況下的體積,不考慮CO2在水中的溶解)如下表:
實驗序號 | I | II | III | IV |
鹽酸體積(mL) | 60.0 | 60.0 | 60.0 | 60.0 |
樣品質量(g) | 2.96 | 3.70 | 5.18 | 6.66 |
CO2體積(mL) | 672 | 840 | 896 | 672 |
(1)樣品中物質的量之比n(NaHCO3):n(Na2CO3)=___。
(2)鹽酸的物質的量濃度c(HCl)=___。
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【題目】離子的摩爾電導率可用來衡量電解質溶液中離子導電能力的強弱,摩爾電導率越大,離子在溶液中的導電能力越強。已知Ca2+、OH-、的摩爾電導率分別為0.60、1.98、0.45據此可判斷,向飽和的澄清石灰水中通入過量的二氧化碳,溶液導電能力隨二氧化碳通入量的變化趨勢正確的是( 。
A.B.C.D.
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【題目】在一個絕熱的、容積固定的密閉容器中,發(fā)生可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)(m、n、p、q為任意正整數)。下列能說明該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是( )
①混合氣體的密度不再發(fā)生變化、隗w系的溫度不再發(fā)生變化、A的轉化率不再改變、芨鹘M分的百分含量不再改變、莘磻俾v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q
A. ②③④B. ①③⑤C. ②④⑤D. ①②③④⑤
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【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是 ( )
A. 正極反應中有CO2生成
B. 微生物促進了反應中電子的轉移
C. 質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)
D. 電池總反應為C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O
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【題目】在人類社會的發(fā)展進程中,金屬起著重要的作用。
(1)以下有關金屬單質的敘述正確的是_______。
A.金屬鈉非;顫,在實驗室中保存在石蠟油或煤油中
B.用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔,在酒精燈上加熱,可觀察到鋁箔熔化,并有熔融物滴下
C.鐵單質與水蒸氣反應的化學方程式為2Fe+3H2O(g)=Fe2O3+3H2
(2)把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀,在所得的濁液中逐滴加入1 mol·L-1 HCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質量關系如下圖所示,試回答:
①A點的沉淀物的化學式為________;B點的沉淀物的化學式為________________________;寫出A→B段發(fā)生反應的離子方程式_____________________________。
②原混合物中MgCl2的質量是________g,AlCl3的質量是________g,NaOH的質量是________g。
③Q點HCl溶液加入量是________mL。
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【題目】Fe3O4中含有、,分別表示為Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ),以Fe3O4/Pd為催化材料,可實現用H2消除酸性廢水中的致癌物NO2-,其反應過程示意圖如圖所示,下列說法不正確的是
A. Pd上發(fā)生的電極反應為:H2 - 2e- 2H+
B. Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)的相互轉化起到了傳遞電子的作用
C. 反應過程中NO2-被Fe(Ⅱ)還原為N2
D. 用該法處理后水體的pH降低
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【題目】化學用語是學好化學知識的重要基礎,下列有關化學用語表示正確的有( )
①用電子式表示HCl的形成過程:
②MgCl2的電子式: ③質量數為133、中子數為78的銫原子:Cs
④乙烯、乙醇結構簡式依次為:CH2=CH2、C2H6O ⑤S2﹣的結構示意圖:
⑥次氯酸分子的結構式:H-O-Cl ⑦CO2的分子模型示意圖:
A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個
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