【題目】為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成，稱取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸60.0mL，充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解)如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

I

II

III

IV

鹽酸體積(mL)

60.0

60.0

60.0

60.0

樣品質(zhì)量(g)

2.96

3.70

5.18

6.66

CO2體積(mL)

672

840

896

672

（1）樣品中物質(zhì)的量之比n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=___。

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=___。

【答案】1：2 1.25mol/L

【解析】

（1）結(jié)合Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，隨著樣品質(zhì)量增加，生成二氧化碳的體積逐漸增大，說明Ⅰ、Ⅱ中鹽酸過量，Na2CO3和NaHCO3的完全反應(yīng)，列式計(jì)算；

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ可知，Ⅳ中鹽酸不足，Na2CO3優(yōu)先反應(yīng)生成NaHCO3，列式計(jì)算。

（1）結(jié)合Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，隨著樣品質(zhì)量增加，生成二氧化碳的體積逐漸增大，說明Ⅰ、Ⅱ中鹽酸過量，Na2CO3和NaHCO3的完全反應(yīng)，設(shè)出Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y，則①106x+84y=2.96、②x+y= =0.03mol，聯(lián)立①②解得：x=0.02mol、y=0.01mol，所以樣品中物質(zhì)的量之比n（NaHCO3）：n（Na2CO3）=0.01mol：0.02mol =1：2；

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ可知，Ⅳ中鹽酸不足，Na2CO3優(yōu)先反應(yīng)生成NaHCO3，設(shè)6.66g樣品中含有碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為2x、x，則106×2x+84x=6.66，解得：x=0.0225mol，即6.66g樣品中含有0.045mol碳酸鈉、0.0225mol碳酸氫鈉，將樣品加入鹽酸中，先發(fā)生反應(yīng)HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，0.045mol碳酸鈉完全反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量為0.045mol，碳酸鈉完全反應(yīng)后發(fā)生再發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL二氧化碳消耗HCl的物質(zhì)的量為：n(HCl)=n(CO2)==0.03mol。所以60mL鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量為：0.045mol+0.03mol=0.075mol，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c(HCl)==1.25mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液時(shí)，得到的Al(OH)3沉淀質(zhì)量與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：

（1）圖中A點(diǎn)表示的意義是___，此時(shí)消耗NaOH溶液的體積為___mL。

（2）圖中B點(diǎn)表示的意義是___，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷和鎳均為重要的無機(jī)材料，在化工領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。

（1）基態(tài)As原子的價(jià)層電子的電子云輪廓圖形狀為_____________。與砷同周期的主族元素的基態(tài)原子中，第一電離能最大的為_____________（填元素符號(hào)。）

（2）Na3AsO3可用于碘的微量分析。

①Na+的焰色反應(yīng)呈黃色，金屬元素能產(chǎn)生焰色反應(yīng)的微觀原因?yàn)?/span>__________________________。

②Na3AsO3中所含陰離子的立體構(gòu)型為_____________，寫出一種與其互為等電子體的分子：_____________（填化學(xué)式）。

（3）可用于合成Ni2+的配體，M中C原子的雜化方式為___________，其所含鍵和π鍵的數(shù)目之比為___________。

（4）Ni與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬Ni的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均比金屬Ca的高，其原因?yàn)?/span>___________。區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni的最可靠的科學(xué)方法為___________。

（5）某砷鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度ρ=___________g·cm-3。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某未知溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、Mg2+、Al3+和K+。取100mL該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，過程記錄如下。由此可知原溶液中

A．一定有Cl- B．一定有CO32- C．一定沒有K+ D．一定沒有Mg2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2、Na2S2O3、Na2S、Na2SO3等含硫化合物在工業(yè)上有廣泛的用途。完成下列填空：

（1）硫原子核外電子排布式____，鈉離子的核外有___種能量不同的電子。

（2）SO2分子構(gòu)型為“V型”，則SO2是___（選填“極性”、“非極性”）分子，其在水中的溶解度比氯氣___（選填“大”、“小”、“一樣”）。

（3）棉織物用氯氣漂白后，加入Na2S2O3除去余氯時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：___S2O32-+___Cl2+___H2O→___SO42-+___Cl-+___H+

配平該反應(yīng)方程式，若反應(yīng)中生成2molSO42-，則轉(zhuǎn)移電子____mol。

（4）Na2S又稱臭堿、硫化堿，用離子方程式說明Na2S溶液呈堿性的原因___。

（5）如圖是Na2SO3溶液中各離子濃度的相對(duì)大小關(guān)系示意圖。其中，②是___（填微粒符號(hào)）。在Na2SO3溶液中各微粒濃度等式關(guān)系正確的是____。

a.c(Na+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)

b.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

c.c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+c(H2SO3)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于3 區(qū)域的( )

A.Cl2＋2KBr = Br2＋2KCl

B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3

D.2Na2O2+2H2O =4NaOH+ O2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉、鎂、鋁各分別放入的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積之比是（ ）

A.1：2：3B.3：2：1C.3：1：1D.1：1：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究NOx、CO等大氣污染氣體的處理，對(duì)保護(hù)環(huán)境有重要的意義�；卮鹣铝袉栴}：

（1）NOx與CO反應(yīng)生成無污染氣體的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:①NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g) ΔH1=234.0 kJ·mol1，②N2(g) +O2(g)2NO(g)ΔH2=+179.5 kJ·mol1，③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH3=112.3 kJ·mol1，反應(yīng)2NO2(g) +4CO(g)N2(g)+4CO2(g)的ΔH=__________ kJ·mol1。

（2）在一定溫度下，向2 L的恒容密閉容器中充入4.0 mol NO2和4.0 mol CO，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)+4CO(g)N2(g) +4CO2(g)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

0 min

5 min

10 min

15 min

20 min

c(NO2)/mol·L1

2.0

1.7

1.56

1.5

1.5

c(N2)/mol·L1

0

0.15

0.22

0.25

0.25

①在0~10 min，用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為______________。

②為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，下列措施中可采用的是________(填字母代號(hào))。

a．減小壓強(qiáng) b．適當(dāng)升高溫度 c．增大CO的濃度 d．選擇高效催化劑

（3）如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為_______。此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)____(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口____(/span>填“A”“B”“C”或“D”)導(dǎo)出。

③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚碳酸酯（簡(jiǎn)稱PC）是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下：

已知：

i．R1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OH

ii．R1CH=CHR2R1CHO + R2CHO

（1）A 中含有的官能團(tuán)名稱是______。

（2）①、②的反應(yīng)類型分別是______、______。

（3）③的化學(xué)方程式是______。

（4）④是加成反應(yīng)，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

（5）⑥中還有可能生成的有機(jī)物是______（寫出一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可）。

（6）⑦的化學(xué)方程式是______。

（7）己二醛是合成其他有機(jī)物的原料。L經(jīng)過兩步轉(zhuǎn)化，可以制備己二醛。合成路線如下：

中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案