硅是重要的半導(dǎo)體材料,構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。回答下列問題:
(1)基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)       ,該能層具有的原子軌道數(shù)為      、電子數(shù)為         。
(2)硅主要以硅酸鹽、       等化合物的形式存在于地殼中。
(3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體,其中原子與原子之間以        相結(jié)合,其晶胞中共有8個(gè)原子,其中在面心位置貢獻(xiàn)       個(gè)原子。
(4)單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應(yīng)來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。
(5)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示,簡要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí):

化學(xué)鍵
C-C
C-H
C-O
Si-Si
Si-H
Si-O
鍵能(KJ/mol)
356
413
336
226
318
452
①硅與碳同族,也有系列氫化物,但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多,原因是                。
②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是                       。
(6)在硅酸鹽中,SiO44四面體(如下圖a)通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖b為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根;其中Si原子的雜化形式為            。Si與O的原子數(shù)之比為       化學(xué)式為   。

(1)M;9;4 (2)二氧化硅; (3)共價(jià)鍵;3
(4)Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2
(5)①硅烷中的Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能小于烷烴分子中C-C鍵和C-H鍵的鍵能,穩(wěn)定性差,易斷裂,導(dǎo)致長鏈硅烷難以形成,所以硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多。
②由于鍵能越大,物質(zhì)越穩(wěn)定,C-H鍵的鍵能大于C-O鍵的鍵能,故C-H鍵比C-O鍵穩(wěn)定;而Si-H鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于Si-O鍵的鍵能,所以Si-H鍵不穩(wěn)定,而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si-O鍵,即更易生成氧化物。
(6)sp3;1:3;[SiO3]n2n(或SiO32)

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

硝酸銅是制備Cu—Zn—Al系催化劑的重要原料。現(xiàn)有三種制取硝酸銅的實(shí)驗(yàn)方案可供選用:①銅與稀硝酸反應(yīng)制。3Cu + 8HNO3(。3Cu(NO32 + 2NO↑+ 4H2O
②銅與濃硝酸反應(yīng)制。篊u + 4HNO3(濃)= Cu(NO32 + 2NO2↑+ 2H2O
③首先將銅屑在空氣中加熱生成氧化銅,氧化銅與稀硝酸反應(yīng)制。2Cu + O2 2CuO,CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O  下列有關(guān)說法正確的是(   )

A.制取等量的硝酸銅,需硝酸的量②最少 
B.制取等量的硝酸銅,②產(chǎn)生的有毒氣體比①少 
C.三種方案中,第③方案最經(jīng)濟(jì)環(huán)保 
D.三種方案的反應(yīng)都可以在鐵質(zhì)容器中進(jìn)行 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

〔化學(xué)—選修2:化學(xué)與技術(shù)〕(15分)
磷礦石主要以磷酸鈣〔Ca3(PO4)2·H2O〕和磷灰石〔Ca3(OH)(PO4)3〕等形式存在。圖(a)為目前國際上磷礦石利用的大致情況,其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸。圖(b)是熱法磷酸生產(chǎn)過各中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程。

部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下:

 
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
備注
白磷
44
280.5
 
PH3
-133.8
-87.8
難溶于水,具有還原性
SiF4
-90
-86
易水解
回答下列問題:
(1)世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料,約占磷礦石使用量的      ℅
(2)以磷灰石為原料,濕法磷酸過程中Ca3F(PO4)3反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                     。現(xiàn)有1噸折合含有五氧化二磷約30%的磷灰石,最多可制得85℅的商品磷酸            噸。
(3)如圖(b)所示,熱法生產(chǎn)磷酸的第一步是將二氧化硅、過量焦炭與磷灰石混合,高溫反應(yīng)生成白磷。爐渣的主要成分是:      (填化學(xué)式)冷凝塔1的主要沉積物是:   冷凝塔2的主要沉積物是:   
(4)尾氣中主要含有          ,還含有少量PH3、H2S和HF等,將尾氣先通入純堿溶液,可除去    
再通入次氯酸鈉溶液,可除去            (均填化學(xué)式)
(5)相比于濕法磷酸,熱法磷酸工藝復(fù)雜,能耗高,但優(yōu)點(diǎn)是:                               。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

下圖表示由短周期元素組成的一些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些反應(yīng)產(chǎn)物已略去)。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去),其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體,C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,M是最常見的無色液體。

⑴ 物質(zhì)F的化學(xué)式          。
⑵ 物質(zhì)B的電子式         。
⑶ 寫出C→E的化學(xué)方程式                             
⑷ 寫出G→E的離子方程式                             。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強(qiáng)氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè),它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。

(1)雙氧水的結(jié)構(gòu)式為____________;Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是__________(填化學(xué)式)。
(2)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。
(3)A的化學(xué)式是________,裝置Ⅲ中A在________極區(qū)產(chǎn)生。
(4)ClO2是一種高效水處理劑,可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________________。
②研究表明:若反應(yīng)開始時(shí)鹽酸濃度較大,則氣體產(chǎn)物中有Cl2。用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2的原因:__________________________________________。
(5)NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量NaClO2,其中一份給以適當(dāng)條件使之變質(zhì),另一份嚴(yán)格保存,均配成溶液,并分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí),消耗Fe2的物質(zhì)的量________(填“相同”“不相同”或“無法判斷”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

近年來,酸雨污染較為嚴(yán)重,防治酸雨成了迫在眉睫的問題。
(1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含二氧化硫廢氣的方法,流程如下:
(Ⅰ)將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中,得NaHSO3溶液。
(Ⅱ)將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸。
(Ⅲ)將鹽酸加入NaHSO3溶液中,反應(yīng)所得到的SO2氣體回收,生成的NaCl循環(huán)利用。
①寫出步驟(Ⅰ)反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                    。
②寫出步驟(Ⅱ)中電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式:                              
③寫出步驟(Ⅲ)反應(yīng)的離子方程式:                                     。
(2)還有學(xué)者提出利用Fe2、Fe3等離子的催化作用,常溫下將SO2氧化成SO42-而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如下方案,在實(shí)驗(yàn)室條件下測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42-的轉(zhuǎn)化率。

①該小組采用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測定模擬煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù),X溶液可以是       。(填寫序號(hào))

A.碘的淀粉溶液 B.酸性高錳酸鉀溶液 
C.氫氧化鈉溶液 D.氯化鋇溶液 
②若上述實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的,欲測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO的轉(zhuǎn)化率,已知?dú)怏w流速,還需測定的數(shù)據(jù)有                  、                          。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(12分)下圖中A~J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì),已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D,已知B、D為常溫下的氣態(tài)化合物,C為常溫下的液態(tài)化合物,圖中有部分生成物未標(biāo)出。
請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
(1)A的化學(xué)式為           ,B的電子式為          。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
D+G→H                           。
F+J→B+C+I                      。
(3)0.3 mol I與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為   mol。
(4)容積為10 mL的試管中充滿I和G的混合氣體,倒立于盛水的水槽中,水全部充滿試管,則原混合氣體中I與G的體積分別為       mL,       mL。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

在下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A是一種固體單質(zhì),且常作半導(dǎo)體材料,E是一種白色沉淀,F(xiàn)是最輕的氣體單質(zhì)。

據(jù)此填寫:(1)B的化學(xué)式是       ,目前在現(xiàn)代通訊方面B已被用作       的主要原料。
(2)B和a溶液反應(yīng)的離子方程式是                                    。
(3)A和a溶液反應(yīng)的離子方程式是                                  。
(4)C和過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式是                               。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

新制氯水中含有多種粒子,某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其組成,做了如下實(shí)驗(yàn),回答:
(1)往用水濕潤的紅紙中滴入少量新制飽和氯水,觀察到           現(xiàn)象,說明飽
和氯水中含有          
(2)在試管中加入少量的塊狀碳酸鈣,再加入適量飽和氯水,充分反應(yīng),有少量氣泡產(chǎn)
生,用離子方程式解釋此現(xiàn)象                  。

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