在下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系中，A是一種固體單質(zhì)，且常作半導體材料，E是一種白色沉淀，F(xiàn)是最輕的氣體單質(zhì)。

據(jù)此填寫：(1)B的化學式是       ，目前在現(xiàn)代通訊方面B已被用作       的主要原料。
(2)B和a溶液反應的離子方程式是                                    。
(3)A和a溶液反應的離子方程式是                                  。
(4)C和過量鹽酸反應的離子方程式是                               。

(1)SiO2　制光導纖維
(2)SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2O
(3)Si＋2OH－＋H2O=SiO32-＋2H2↑
(4)SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（10分）A～H等8種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關系(反應條件、部分產(chǎn)物未標出)。已知A是正鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體。按要求回答問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A         ，B          。
（2）寫出下列反應的化學方程式：E→F                                ；　
寫出下列反應的離子方程式：A→E                                   ；
H的濃溶液與木炭反應的化學方程式：                                。
（3）檢驗某溶液中是否含D中陰離子的方法是                              。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

硅是重要的半導體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎�；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號       ，該能層具有的原子軌道數(shù)為      、電子數(shù)為         。
（2）硅主要以硅酸鹽、       等化合物的形式存在于地殼中。
（3）單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以        相結(jié)合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻       個原子。
（4）單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介質(zhì)中反應制得SiH4，該反應的化學方程式為              。
（5）碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實：

化學鍵
C-C
C-H
C-O
Si-Si
Si-H
Si-O
鍵能（KJ/mol）
356
413
336
226
318
452
①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是                。
②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是                       。
（6）在硅酸鹽中，SiO44－四面體（如下圖a）通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖b為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根；其中Si原子的雜化形式為            。Si與O的原子數(shù)之比為       化學式為   。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分MnO2)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣，寫出該反應的離子方程式                                          ；
（2）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。 漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為              ；
（3）在下圖的四條直線分別表示鈉、銅、鋁、鐵與足量Cl2反應時，消耗金屬的質(zhì)量(縱軸)與反應掉的氯氣質(zhì)量(橫軸)的關系，其中代表鐵與Cl2反應的直線是       ，如果橫軸表示消耗掉的硫的質(zhì)量，則b表示的是四種金屬中的             。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某學�；瘜W學習小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：
(1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是       ，該裝置中發(fā)生反應的化學方程式為                                                 。
(2)實驗過程中，裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是              ；裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為                                         。
(3)為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導氣管C中通入一種氣體，通入的這種氣體的名稱是                     。
(4)取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液變?yōu)?u>       色，為了證明鐵元素在該反應中的產(chǎn)物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)?u>       色。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應用廣泛。
(1)碳與短周期元素Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物，其中一種化合物R為非極性分子。碳元素在周期表中的位置是____________，Q是____________，R的電子式為________。
(2)一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石。反應結(jié)束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實驗操作名稱為________，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為________。
(3)碳還原SiO2制SiC，其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2�，F(xiàn)將20.0 g SiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應，收集到0.1 mol氫氣，過濾得SiC固體11.4 g，濾液稀釋到1 L。生成氫氣的離子方程式為__________________________________，硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為_________。
(4)下列敘述正確的有________(填序號)。
①Na還原CCl4的反應、Cl2與H2O的反應均是置換反應
②水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同
③Na2SiO3溶液與SO3的反應可用于推斷Si與S的非金屬性強弱
④鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表是實驗室制備氣體的有關內(nèi)容：

編號
實驗內(nèi)容
實驗原理
氣體發(fā)生裝置
①
制氧氣
H2O2―→O2
 
②
制氨氣
NH4Cl―→NH3
 
③
是氯氣
HCl―→Cl2
 
 
(1)上表氣體中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是________(填氣體的化學式，下同)；從反應原理看，明顯不同于其他兩種氣體的是________。
(2)根據(jù)表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置，將其編號填入上表中的空格中。

(3)若用上述制備O2的裝置制備NH3，則選擇的試劑為________________。
(4)制備Cl2需用8 mol·L－1的鹽酸100 mL，現(xiàn)用12 mol·L－1的鹽酸來配制。
①為提高配制的精確度，量取濃鹽酸的儀器可選用下列中的________(填序號)：

②配制過程中，除上圖所列儀器外，還需要的儀器有________、________、________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

材料是人類生存和社會發(fā)展的物質(zhì)基礎，不同的材料功能各不相同。以下都是有關材料的內(nèi)容，試根據(jù)所給內(nèi)容回答問題。
(1)氫能是未來能源最佳選擇之一，氫能的利用涉及氫的儲存、輸運和使用。貯氫合金是解決氫的儲存等問題的重要材料。貯氫合金中最具代表的是鑭­鎳合金(LaNi5)，已知LaNi5(s)＋3H2(g)LaNi5H6(s)ΔH＝－31.77 kJ·mol－1。
鑭­鎳合金的熔點比鑭、鎳的熔點________(填“高”“低”或“介于兩者之間”)，根據(jù)反應原理，形成LaNi5H6的化學反應條件是________。最近有人提出可以研制出一種性能優(yōu)越的催化劑，可以大大提高貯氫合金的貯氫能力，你認為該講法可信嗎？________(填“可信”或“不可信”)，其理由是___________________________________________________。
(2)無機非金屬材料是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，它往往具有高強度、耐高溫、耐腐蝕的特點。Si3N4就是一種重要的精細陶瓷，合成氮化硅的方法之一為：
3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO。Si3N4屬于________晶體，在上述反應中氧化劑為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氯氣是重要的化工原料。
（1）氯氣溶于水得到氯水，氯水中存在下列反應：Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO，其平衡常數(shù)表達式為K＝________。
（2）工業(yè)上常用熟石灰和氯氣反應制取漂白粉，反應的化學方程式是____________________________。流程如下圖所示，其主要設備是氯化塔，塔從上到下分四層。將含有3%～6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入，這樣加料的目的是__________________________。處理從氯化塔中逸出氣體的方法是________。

（3）某科研小組在實驗室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，研究發(fā)現(xiàn)反應進行一段時間后開始出現(xiàn)KClO3并逐漸增多，產(chǎn)生KClO3的離子方程式是____________________________________，其原因可能是__________________，由此可知（2）中氯化塔設計為四層是為了減少生產(chǎn)中類似副反應的發(fā)生。

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