新制氯水中含有多種粒子,某;瘜W研究性學習小組的同學為探究其組成,做了如下實驗,回答:
(1)往用水濕潤的紅紙中滴入少量新制飽和氯水,觀察到 現(xiàn)象,說明飽
和氯水中含有 。
(2)在試管中加入少量的塊狀碳酸鈣,再加入適量飽和氯水,充分反應(yīng),有少量氣泡產(chǎn)
生,用離子方程式解釋此現(xiàn)象 。
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
硅是重要的半導體材料,構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ);卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層符號 ,該能層具有的原子軌道數(shù)為 、電子數(shù)為 。
(2)硅主要以硅酸鹽、 等化合物的形式存在于地殼中。
(3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體,其中原子與原子之間以 相結(jié)合,其晶胞中共有8個原子,其中在面心位置貢獻 個原子。
(4)單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應(yīng)來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4,該反應(yīng)的化學方程式為 。
(5)碳和硅的有關(guān)化學鍵鍵能如下所示,簡要分析和解釋下列有關(guān)事實:
化學鍵 | C-C | C-H | C-O | Si-Si | Si-H | Si-O |
鍵能(KJ/mol) | 356 | 413 | 336 | 226 | 318 | 452 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
下表是實驗室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容:
編號 | 實驗內(nèi)容 | 實驗原理 | 氣體發(fā)生裝置 |
① | 制氧氣 | H2O2―→O2 | |
② | 制氨氣 | NH4Cl―→NH3 | |
③ | 是氯氣 | HCl―→Cl2 | |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
材料是人類生存和社會發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ),不同的材料功能各不相同。以下都是有關(guān)材料的內(nèi)容,試根據(jù)所給內(nèi)容回答問題。
(1)氫能是未來能源最佳選擇之一,氫能的利用涉及氫的儲存、輸運和使用。貯氫合金是解決氫的儲存等問題的重要材料。貯氫合金中最具代表的是鑭鎳合金(LaNi5),已知LaNi5(s)+3H2(g)LaNi5H6(s)ΔH=-31.77 kJ·mol-1。
鑭鎳合金的熔點比鑭、鎳的熔點________(填“高”“低”或“介于兩者之間”),根據(jù)反應(yīng)原理,形成LaNi5H6的化學反應(yīng)條件是________。最近有人提出可以研制出一種性能優(yōu)越的催化劑,可以大大提高貯氫合金的貯氫能力,你認為該講法可信嗎?________(填“可信”或“不可信”),其理由是___________________________________________________。
(2)無機非金屬材料是日常生活中不可缺少的物質(zhì),它往往具有高強度、耐高溫、耐腐蝕的特點。Si3N4就是一種重要的精細陶瓷,合成氮化硅的方法之一為:
3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。Si3N4屬于________晶體,在上述反應(yīng)中氧化劑為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
氯酸鎂晶體[Mg(ClO3)2·6H2O]可用作棉花收獲前脫葉劑、小麥催熟劑、除草劑、干燥劑。實驗室制備少量Mg(ClO3)2的操作步驟如下:
(1)制備NaClO3晶體:在實驗室里可用如圖所示裝置制取NaClO3。圖中:a為氯氣發(fā)生裝置;b為NaClO3的制備裝置;c為尾氣吸收裝置。
①裝置a中反應(yīng)的離子方程式為____________________________
②工業(yè)上用石灰乳代替燒堿溶液吸收尾氣的原因是___________________________
③裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,請推測在加熱NaClO溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:______________________________。
(2)制備氯酸鎂晶體:由上述提純制得的NaClO3和MgCl2按化學反應(yīng)方程式計量數(shù)之比混合可制得Mg(ClO3)2,原理為MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl。已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示:
請補充由(1)制得的NaClO3制備Mg(ClO3)2·6H2O的操作步驟:
①按計量數(shù)之比將MgCl2和NaClO3混合溶于85 ℃的熱水中,加熱蒸發(fā);
②______________________;
③______________________;
④重結(jié)晶。
(3)問題討論:①用60 ℃ Na2CO3溶液吸收Cl2也可制得NaClO3,請寫出該反應(yīng)的化學方程式:__________________________________________。
②制備氯酸鎂晶體時最后進行重結(jié)晶操作的目的是___________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
某化學小組進行Na2SO3的性質(zhì)實驗探究。
在白色點滴板的a、b、c三個凹槽中滴有Na2SO3溶液,再分別滴加下圖所示的試劑:
實驗現(xiàn)象如下表:
編號 | 實驗現(xiàn)象 |
a | 溴水褪色 |
b | 產(chǎn)生淡黃色沉淀 |
c | 滴入酚酞溶液變紅,再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
二氧化硫是重要的工業(yè)原料,探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。
(1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2,其中S元素為-l價)在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2:4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3,該反應(yīng)中被氧化的元素是 (填元素符號)。當該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75 mol電子時,生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為 L。
(2)實驗室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率。(已知SO3熔點為16.8 ℃,假設(shè)氣體進入裝置時分別被完全吸收,且忽略空氣中CO2的影響。)
①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是 。
②實驗過程中,需要通入氧氣。試寫出一個用如圖所示裝置制取氧氣的化學方程式 。
③當停止通入SO2,熄滅酒精燈后,需要繼續(xù)通一段時間的氧氣,其目的是 。
④實驗結(jié)束后,若裝置D增加的質(zhì)量為m g,裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g,則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是 (用含字母的代數(shù)式表示,不用化簡)。
(3)某學習小組設(shè)計用如圖裝置驗證二氧化硫的化學性質(zhì)。
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為 。
②為驗證二氧化硫的還原性,充分反應(yīng)后,取試管b中的溶液分成三份,分別進行如下實驗:
方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:向第二份溶液加入品紅溶液,紅色褪去
方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是 (填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時,該溶液中c(Na+)= (用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
氯氣是重要的化工原料。
(1)氯氣溶于水得到氯水,氯水中存在下列反應(yīng):Cl2+H2O??H++Cl-+HClO,其平衡常數(shù)表達式為K=________。
(2)工業(yè)上常用熟石灰和氯氣反應(yīng)制取漂白粉,反應(yīng)的化學方程式是____________________________。流程如下圖所示,其主要設(shè)備是氯化塔,塔從上到下分四層。將含有3%~6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入,氯氣從塔的最底層通入,這樣加料的目的是__________________________。處理從氯化塔中逸出氣體的方法是________。
(3)某科研小組在實驗室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣,研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)進行一段時間后開始出現(xiàn)KClO3并逐漸增多,產(chǎn)生KClO3的離子方程式是____________________________________,其原因可能是__________________,由此可知(2)中氯化塔設(shè)計為四層是為了減少生產(chǎn)中類似副反應(yīng)的發(fā)生。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
用大試管收集一試管NO2氣體,倒扣在盛水的水槽里,試管內(nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象為 ;再往試管里通入適量氧氣,試管內(nèi)又產(chǎn)生的現(xiàn)象為 。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
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