【題目】設(shè)計一個簡單的一次性完成實驗的裝置圖,驗證醋酸溶液、二氧化碳水溶液、硅酸溶液的酸性強(qiáng)弱順序是:CH3COOH>H2CO3>H2SiO3
(1)利用如圖所示儀器可以組裝實驗裝置,則儀器的連接順序為:______接_____, _____接_____,_____接_____。
(2)寫出實驗步驟、現(xiàn)象和有關(guān)的化學(xué)方程式。_____________
【答案】A D E B C F 第一步:打開分液漏斗止水閥;現(xiàn)象:錐形瓶中產(chǎn)生氣泡;化學(xué)方程式: 。第二步:打開導(dǎo)管上的止水夾;現(xiàn)象:試管中產(chǎn)生白色沉淀;化學(xué)方程式: 。
【解析】
證明三種酸的酸性強(qiáng)弱順序,應(yīng)運(yùn)用強(qiáng)酸制弱酸的原理:證明醋酸酸性大于碳酸酸性,應(yīng)讓醋酸與碳酸鈉反應(yīng);證明碳酸酸性大于硅酸酸性,應(yīng)用二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng),據(jù)此回答。
(1)證明三種酸的酸性強(qiáng)弱順序,應(yīng)運(yùn)用強(qiáng)酸制弱酸的原理:證明醋酸酸性大于碳酸酸性,應(yīng)讓醋酸與碳酸鈉反應(yīng)故A接D;證明碳酸酸性大于硅酸酸性,應(yīng)用二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng),故E接B,C接F;
故答案為:A;D;E;B;C;F;
(2)第一步:醋酸制取二氧化碳;現(xiàn)象:錐形瓶中產(chǎn)生氣泡;化學(xué)方程式:;
第二步:碳酸制取硅酸;現(xiàn)象:試管中產(chǎn)生白色沉淀;化學(xué)方程式:。
故答案為:第一步:打開分液漏斗止水閥;現(xiàn)象:錐形瓶中產(chǎn)生氣泡;化學(xué)方程式: 。第二步:打開導(dǎo)管上的止水夾;現(xiàn)象:試管中產(chǎn)生白色沉淀;化學(xué)方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三氯乙醛是基本有機(jī)合成原料之一,是生產(chǎn)農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體。某化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖所示裝置(夾持、加熱儀器略),模擬工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行制備三氯乙醛(CCl3CHO)的實驗。
查閱資料,有關(guān)信息如下:
①制備反應(yīng)原理:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能發(fā)生的副反應(yīng):C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl
②相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì):
C2H5OH | CCl3CHO | CCl3COOH | C2H5Cl | |
相對分子質(zhì)量 | 46 | 147.5 | 163.5 | 64.5 |
熔點/℃ | -114.1 | -57.5 | 58 | -138.7 |
沸點/℃ | 78.3 | 97.8 | 198 | 12.3 |
溶解性 | 與水互溶 | 可溶于水、乙醇 | 可溶于水、乙醇、三氯乙醛 | 微溶于水,可溶于乙醇 |
回答下列問題:
(1)儀器E的名稱是____,冷凝水的流向是____口進(jìn)水(填“a”或“b”)。
(2)有同學(xué)認(rèn)為該裝置存在一處缺陷,應(yīng)在BC之間加一干燥裝置,理由是____。
(3)該裝置C控制反應(yīng)溫度在70℃左右,可采用____加熱的方法;
(4)裝置D干燥管的作用為____,裝置D燒杯中的試劑是____。
(5)反應(yīng)結(jié)束后,從C中的混合物中分離出Cl3CCOOH的方法是(填名稱)____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結(jié)構(gòu)類似于金剛石,熔點如表中所示:
物質(zhì) | BN | AIN | GaN |
熔點/℃ | 3000 | 2200 | 1700 |
試從結(jié)構(gòu)的角度分析它們?nèi)埸c不同的原因___________________________________。
(2)N、P、As位于同一主族,基態(tài)氮原子的核外共有________種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子,與PO43-互為等電子體的分子有________________(填一種即可)。
(3)鉻原子的最高能層符號是_______,其價電子軌道表示式為____________________。
(4)比較第二電離能Cu_______Zn(填“>”、“=”、“<")。
(5)AuCl3是一種褐紅色晶體,吸濕性極強(qiáng),易溶于水和乙醇,無論是固態(tài)、還是氣態(tài),它都是以二聚體Au2Cl6的形式存在。寫出Au2Cl6的結(jié)構(gòu)式__________________________.
(6)已知Zn2+、Au+均能與CN-形成配離子, Zn2+與CN-形成的配離子為正四面體形,Au+與CN-形成的配離子為直線形. 工業(yè)上常用Au+和CN-形成的配離子與Zn單質(zhì)反應(yīng)來提取Au單質(zhì),寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________________________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,向20.00 mL 0.1000 mol·L1鹽酸中滴加0.1000 mol·L1 NaOH溶液,溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖,已知lg3=0.5。下列說法不正確的是
A.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑,可減小實驗誤差
B.用移液管量取20.00 mL 0.1000 mol·L1鹽酸時,移液管水洗后需用待取液潤洗
C.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的準(zhǔn)確性直接影響分析結(jié)果的可靠性,因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液的濃度,標(biāo)定時采用甲基橙為指示劑
D.V(NaOH)=10.00 mL 時,pH約為1.5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有的油田開采的石油中溶有一種碳?xì)浠衔?/span>—金剛烷。金剛烷 是一種環(huán)狀烴,它的結(jié)構(gòu)高度對稱。下圖表示金剛烷,圖中數(shù)字是碳原子編號。碳原子用小黑點表示,氫原子均省略,一條短線表示共用一對電子。
(1)編號1的碳原子上的一個氫原子被氨基(-NH2)取代后,再與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(1—氨基金剛烷鹽酸鹽)是一種防治感冒的藥物。推斷它的化學(xué)式是__________。
(2)金剛烷是由 _____ 個六元環(huán)構(gòu)成的籠形結(jié)構(gòu),其中有 _____ 個碳原子被三個環(huán)共有。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取0.68g某一元羧酸甲酯和40mL0.2molL-1的氫氧化鈉溶液混合加熱,使之完全水解。再用0.2molL-1 的鹽酸中和剩余的燒堿,消耗鹽酸15mL 。已知27.2mg該甲酯完全燃燒可得70.4mgCO2 和14.4mgH2O .求:
(1)該甲酯的最簡式_______;
(2)該甲酯的相對分子質(zhì)量_______;
(3)該甲酯的化學(xué)式、結(jié)構(gòu)簡式和名稱_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法或表示方法正確的是( )
A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多
B.氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
C.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) ΔH<0
D.已知中和熱為57.3 kJ·mol-1,若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的 稀溶液混合,則放出的熱量大于57.3 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述與圖象對應(yīng)符合的是
A.對于達(dá)到平衡狀態(tài)的在t0時刻充入了一定量的,平衡逆向移動
B.對于反應(yīng),,
C.該圖象表示的化學(xué)方程式為:
D. 對于反應(yīng),y可以表示Y的百分含量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化工原料水合肼(N2H4·H2O)是一種強(qiáng)還原性的堿性液體。
Ⅰ.實驗室用下圖裝置制備水合肼(N2H4·H2O)。
實驗步驟:關(guān)閉K2、K3,打開K1,制備 NaClO;關(guān)閉K1、K2,打開K3,通入N2一段時間;關(guān)閉K3,打開K2,點燃酒精燈;卮鹣铝袉栴}:
(1)盛放堿石灰的儀器的名稱為___________________。
(2)配制30%NaOH溶液時,所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_________。
(3)步驟2中通入N2一段時間的原因是____________________________________。
(4)水槽中放入冷水的目的是_____________________________________________。
(5)NH3與 NaClO反應(yīng)生成N2H4·H2O的化學(xué)方程式為_______________________。
Ⅱ.已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O,測定水合肼粗產(chǎn)品的純度步驟如下:
a.稱取N2H4·H2O粗產(chǎn)品(其它雜質(zhì)不與I2反應(yīng))2.000g。
b.加水配成250.00mL溶液。
c.移出25.00mL置于錐形瓶中,滴加幾滴淀粉溶液。
d.用0.3000mol·L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。
e.重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表:
實驗序號 | 1 | 2 | 3 |
消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶體積/mL | 20.24 | 20.02 | 19.98 |
f.?dāng)?shù)據(jù)處理。
(6)碘標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。在滴定管中裝入碘標(biāo)準(zhǔn)溶的前一步,應(yīng)進(jìn)行的操作為_________,達(dá)到終點的現(xiàn)象是__________。
(7)消耗的碘標(biāo)準(zhǔn)溶平均體積為______mL,粗產(chǎn)品中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。
(8)判斷下列操作對測定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
①若在配制碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時,燒杯中的溶液有少量濺出,則測定結(jié)果___________。
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,則測定結(jié)果___________。
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