【題目】(1)氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結(jié)構(gòu)類似于金剛石,熔點(diǎn)如表中所示:
物質(zhì) | BN | AIN | GaN |
熔點(diǎn)/℃ | 3000 | 2200 | 1700 |
試從結(jié)構(gòu)的角度分析它們?nèi)埸c(diǎn)不同的原因___________________________________。
(2)N、P、As位于同一主族,基態(tài)氮原子的核外共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,與PO43-互為等電子體的分子有________________(填一種即可)。
(3)鉻原子的最高能層符號(hào)是_______,其價(jià)電子軌道表示式為____________________。
(4)比較第二電離能Cu_______Zn(填“>”、“=”、“<")。
(5)AuCl3是一種褐紅色晶體,吸濕性極強(qiáng),易溶于水和乙醇,無論是固態(tài)、還是氣態(tài),它都是以二聚體Au2Cl6的形式存在。寫出Au2Cl6的結(jié)構(gòu)式__________________________.
(6)已知Zn2+、Au+均能與CN-形成配離子, Zn2+與CN-形成的配離子為正四面體形,Au+與CN-形成的配離子為直線形. 工業(yè)上常用Au+和CN-形成的配離子與Zn單質(zhì)反應(yīng)來提取Au單質(zhì),寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________________________________ 。
【答案】氮化硼、氮化鋁、氮化鎵都是原子晶體,鍵長(zhǎng)依次增大,鍵能依次降低,熔點(diǎn)依次降低 7 CCl4(或SiF4等) N > Zn+2[Au(CN)2]- =2Au+[Zn(CN)4]2-
【解析】
(1)氮化硼、氮化鋁、氮化鎵都是原子晶體,原子半徑越小,共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短,鍵能越大,熔點(diǎn)越高;
(2)N有7 個(gè)電子,每一個(gè)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不同,基態(tài)氮原子的核外共有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,與PO43-互為等電子體的分子有CCl4(或SiF4等).
(3)鉻原子有4個(gè)能層,K、L、M、N,最高能層符號(hào)是N,其價(jià)電子軌道表示式為;
(4)Cu失去1個(gè)電子后形成3d10的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故第二電離能大;
(5)AuCl3是一種褐紅色晶體,吸濕性極強(qiáng),易溶于水和乙醇,無論是固態(tài)、還是氣態(tài),它都是以二聚體Au2Cl6的形式存在,說明它是分子晶體;
(6)已知Zn2+、Au+均能與CN-形成配離子, Zn2+與CN-形成的配離子為正四面體形,離子符號(hào)為:[Zn(CN)4]2-,Au+與CN-形成的配離子為直線形,離子符號(hào)為:[Au(CN)2]-。
(1)由題中信息可知,氮化硼、氮化鋁、氮化鎵與金剛石類似,都是原子晶體,原子半徑B<Al<Ga,鍵長(zhǎng)依次增大,鍵能依次降低,熔點(diǎn)依次降低;
(2)N有7 個(gè)電子,每一個(gè)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不同,基態(tài)氮原子的核外共有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,PO43-是5個(gè)原子32個(gè)電子,與PO43-互為等電子體的分子有CCl4(或SiF4等).
(3)鉻原子有4個(gè)能層,K、L、M、N,最高能層符號(hào)是N,價(jià)電子構(gòu)型3d54s1,其價(jià)電子軌道表示式為;
(4)Cu失去1個(gè)電子后形成3d10的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故第二電離能大。比較第二電離能:Cu>Zn;
(5)AuCl3是一種褐紅色晶體,吸濕性極強(qiáng),易溶于水和乙醇,無論是固態(tài)、還是氣態(tài),它都是以二聚體Au2Cl6的形式存在。說明它是分子晶體,Au2Cl6的結(jié)構(gòu)式;
(6) Zn2+與CN-形成的配離子為正四面體形,離子符號(hào)為:[Zn(CN)4]2-,Au+與CN-形成的配離子為直線形,離子符號(hào)為:[Au(CN)2]-, 工業(yè)上常用Au+和CN-形成的配離子與Zn單質(zhì)反應(yīng)來提取Au單質(zhì),寫出該反應(yīng)的離子方程式:Zn+2[Au(CN)2]- =2Au+[Zn(CN)4]2-。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是三種稀酸對(duì)合金隨Cr含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果,下列有關(guān)說法正確的是
A.稀硝酸對(duì)合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱
B.稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Fe+6HNO3(稀)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
C.Cr含量大于13%時(shí),因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大,所以對(duì)合金的腐蝕性最強(qiáng)
D.隨著Cr含量增加,稀硝酸對(duì)合金的腐蝕性減弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(14分)按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并回答下列問題:
(1)判斷裝置的名稱:A池為 ,B池為 ;
(2)鋅極為 極,銅極上的電極反應(yīng)式為 ,
石墨棒C1為 極,電極反應(yīng)式為 ,
石墨棒C2附近產(chǎn)生的現(xiàn)象為 ;
(3)當(dāng)C2極析出氣體224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),鋅的質(zhì)量變化為 g(“增加”或“減少”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g) △H<0,在一定溫度下,平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示,則下列敘述正確的是( )
①m+n<p ②x點(diǎn)的狀態(tài)是v正>v逆 ③n>p ④x點(diǎn)比y點(diǎn)的反應(yīng)速度慢 ⑤若升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
A. ①②④ B. ②④
C. ③⑤ D. ①③⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y,向B中充入2 mol X、2 mol Y,起始時(shí),
V(A) = V(B) = a L。在相同溫度和有催化劑存在下,兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) ΔH<0。達(dá)到平衡時(shí),V(A) = 1.1a L。(連通管中氣體體積不計(jì))下列說法正確的是( )
A. n(Z)B = 2n(Z)A
B. A容器中X的轉(zhuǎn)化率為20%
C. 若向A和B中均再加入1molX和1molY,X的體積分?jǐn)?shù)均增大
D. 打開K保持溫度不變,又達(dá)到平衡時(shí),A的體積為3.3a L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物M(C16H14O2)是一種香料,工業(yè)上利用烴A和甲苯為主要原料,按下列路線合成:
已知:①氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g/L;
②醛在堿性溶液中能發(fā)生羥醛縮合反應(yīng),再脫水生成不飽和醛:
RCH2-CHO++H2O
請(qǐng)回答下列問題:
(1)F的名稱是____;G中含有的官能團(tuán)名稱是____。
(2)寫出D→E的化學(xué)方程式___。
(3)A→B的反應(yīng)類型是___;M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____。
(4)同時(shí)滿足下列條件的K的同分異構(gòu)體有___種(不考慮立體異構(gòu))。
①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③除苯環(huán)以外不再含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)
其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。
(5)以乙醇為起始原料,選用必要的無機(jī)試劑合成1-丁烯,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物),用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。___
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下:
已知:①菱錳礦石主要成分是MnCO3,還含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素;
②常溫下,CaF2、MgF2的溶度積分別為1.46×10-10、7.42×10-11
③相關(guān)金屬離子c(Mn+)=0.1mol/L形成氯氧化物沉淀時(shí)的pH如下:
回答下列問題:
金屬離子 | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 3.8 | 1.5 | 6.3 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 2.8 | 8.3 | 12.6 | 10.8 | 11.6 |
(1)“焙燒”時(shí)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________。
(2)分析下列圖1、圖2、圖3,氯化銨焙燒菱鎂礦的最佳條件是:
焙燒溫度_________,氯化銨與菱鎂礦粉的質(zhì)量之比為__________,焙燒時(shí)間為___________.
(3)浸出液“凈化除雜”過程如下:首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為________;然后調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3+、Al3+沉淀完全,此時(shí)溶液的pH范圍為____。再加入NH4F沉淀Ca2+、Mg2+,當(dāng)c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L時(shí), c(Mg2+)=______mol/L
(4)碳化結(jié)晶時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。
(5)流程中能循環(huán)利用的固態(tài)物質(zhì)是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素,A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物,且甲、乙、丙三分子均為10電子粒子,C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
(1)根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種元素。不能被確定的第四種元素是____(填A、B、C、D中的一種)。
(2)依據(jù)下列條件可以進(jìn)一步確定上述第四種元素:①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應(yīng);②甲、丙都是無色、有刺激性氣味的物質(zhì)。據(jù)此,寫出C+丙=乙+丁的化學(xué)方程式:___________。
(3)NH3H2O的電離方程式為NH3H2ONH4++OH-,試判斷NH3溶于水后形成的NH3H2O的合理結(jié)構(gòu) ________(填字母代號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在幫助老師整理實(shí)驗(yàn)室的化學(xué)試劑時(shí),發(fā)現(xiàn)一盛有無色鹽溶液的試劑瓶,標(biāo)簽破損如右圖,該小組根據(jù)已掌握的知識(shí),對(duì)藥品做出猜想,并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。
(1) 該實(shí)驗(yàn)藥品為中學(xué)化學(xué)常用試劑,推測(cè)它的陽離子化合價(jià)為_______。
(2) 同學(xué)們做出以下三種推測(cè)。
猜想1:Na2SO4
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):進(jìn)行……,證明是Na2SO4溶液。
猜想2:K2SO4
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):__________________________________,證明是K2SO4溶液。
猜想3:(NH4)2SO4
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):________________________________,證明是(NH4)2SO4溶液。
(3) 通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)“猜想3”成立,已知(NH4)2SO4受熱易分解,該小組擬用下圖所示裝置探究其分解產(chǎn)物(夾持和加熱裝置略)。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:裝置B盛0.500 0 mol·L-1鹽酸50.00 mL,通入N2排盡空氣后,將裝置A加熱至260 ℃一段時(shí)間,停止加熱,停止通入N2,品紅溶液不褪色,取下裝置B,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定剩余鹽酸,消耗NaOH溶液50.00 mL。經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無SO42-。
①請(qǐng)從如圖選擇盛放0.100 0 mol·L-1 NaOH 溶液的滴定管____(填“甲”或“乙”)。
②裝置B 內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是_______mol。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:通入N2排盡空氣后,將裝置A加熱到400 ℃至固體無殘留,停止加熱,停止通入N2,觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體,經(jīng)檢驗(yàn),該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-、無SO42-。
③裝置E 的作用是__________。
④A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)的少量白色固體是______。
⑤有同學(xué)提出在A、D之間需要增加一個(gè)防倒吸的安全瓶,老師說不需要,原因是___________。
⑥進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn),氣體產(chǎn)物中無氮氧化物,則(NH4)2SO4在400 ℃分解的化學(xué)方程式是___________。
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