某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究。
(1)下表是該小組研究影響過氧化氫(H2O2)分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù):
用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的時間
濃度 時間(秒) 反應條件 | 30%H2O2 | 15%H2O2 | 10%H2O2 | 5%H2O2 |
(Ⅰ)無催化劑、不加熱 | 幾乎 不反應 | 幾乎 不反應 | 幾乎 不反應 | 幾乎 不反應 |
(Ⅱ)無催化劑、加熱 | 360 | 480 | 540 | 720 |
(Ⅲ)MnO2催化劑、加熱 | 10 | 25 | 60 | 120 |
該小組在設計方案時,考慮了濃度、a:___________b:___________等因素對過氧化氫分解速率的影響。
②從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個,說明該因素對該反應速率的影響:_____________。
(2)將質量相同但顆粒大小不同的MnO2分別加入到5 mL 5%的雙氧水中,并用帶火星的木條測試。測定結果如下:
催化劑 (MnO2) | 操作情況 | 觀察結果 | 反應完成所需的時間 |
粉末狀 | 混合不振蕩 | 劇烈反應,帶火星的木條復燃 | 3.5分鐘 |
塊狀 | 反應較慢,火星紅亮但木條未復燃 | 30分鐘 |
①寫出H2O2發(fā)生反應的化學方程式:______________________。
②實驗結果說明催化劑作用的大小與________________有關。
科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省高二上10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
反應C(s)+H2OCO(g)+H2(g)△H>0,達到平衡時,下列說法正確的是( )
A.加入催化劑,平衡常數(shù)不變 B.減小容器體積,正、逆反應速率均減小
C.增大C的量,H2O的轉化率增大 D.升高溫度,平衡向逆反應方向移動
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省高二上月考一化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知:①CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-akJ·mol一1
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-bkJ·mol一1
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-ckJ·mol一1
則下列敘述正確的是
A.由上述熱化學方程式可知b>c
B.甲烷的燃燒熱為bkJ/mol
C.2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(b一a)KJ? mol一1
D.當甲醇和甲烷物質的量之比為1:2時,其完全燃燒生成CO2和H2O(1)時,放出的熱量為Q kJ,則該混合物中甲醇的物質的量為Q/(a+2b) mol
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省高二上月考一化學試卷(解析版) 題型:選擇題
硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ +S↓ + H2O,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北省高二上月考一化學卷(解析版) 題型:選擇題
在溫度T1和T2時,分別將0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密閉容器中發(fā)生反應:
CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=akJ/mol。測得有關數(shù)據(jù)如下表:
溫度 | 時間/min 物質的量 | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | x | 0.15 |
下列說法正確的是
A.T1>T2,且a>0
B.當溫度為T2、反應進行到40 min時, x>0.15
C.溫度為T2時,若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2,重新達到平衡時,n(N2)=0.70mol
D.溫度為T1時,達平衡時CH4 的轉化率大于NO2的轉化率
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 金剛石與石墨 | B. | D2與H2 | ||
C. | CO與CO2 | D. | ${\;}_{17}^{35}$Cl與${\;}_{17}^{37}$Cl |
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