【題目】某溫度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍,溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷錯(cuò)誤的是(

A.a(chǎn)的數(shù)值一定大于9

B.II為氨水稀釋時(shí)溶液的pH變化曲線

C.稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大

D.完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時(shí),消耗相同濃度的稀硫酸的體積V( NaOH)<V(氨水)

【答案】C

【解析】

試題分析:A、根據(jù)題意知,一水合氨為弱電解質(zhì),氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì),pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液,氨水的物質(zhì)的量濃度大于氫氧化鈉溶液;加水稀釋相同的倍數(shù),一水合氨的電離平衡正向移動(dòng),溶液的pH變化較小。根據(jù)題給圖像可知,開始二者pH相同,在稀釋過程中促進(jìn)氨水的電離,則氨水的pH變化較小,即為氨水稀釋時(shí)溶液的pH變化曲線,a的數(shù)值一定大于9,A正確;B、根據(jù)A中分析可知B正確;C、稀釋后氨水的pH大于NaOH溶液的pH,稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度小,C錯(cuò)誤;D、根據(jù)題給圖像可知,開始二者pH相同,一水合氨為弱電解質(zhì),氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì),pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液,氨水的物質(zhì)的量濃度大于氫氧化鈉溶液;加水稀釋相同的倍數(shù),氨水的物質(zhì)的量濃度仍較大,完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時(shí),消耗相同濃度的稀硫酸的體積V(NaOH)<V(氨水),D正確;答案C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。 堿性氫氧燃料電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定,請(qǐng)回答:

(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是 ,在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?/span> 。

(2)負(fù)極反應(yīng)式為

(3)電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?/span> 。

(4)該電池工作時(shí),H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此,大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料,吸氫和放氫原理如下:

2Li+H22LiH LiH+H2O==LiOH+H2

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是 ,反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是 。

②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為 。

③由②生成的LiH與H2O作用,放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%, 則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為 mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在含c(NH4Cl)3c(AlCl3)的溶液中滴加稀NaOH溶液。下列離子方程式不符合實(shí)際情況的是( )

A. Al33NH6OH===Al(OH)33NH3·H2O

B. 2Al3NH7OH===2Al(OH)3NH3·H2O

C. Al33NH7OH===AlO3NH3·H2O2H2O

D. Al35NH9OH===5NH3·H2OAlO7H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:SOBr2H2O―→SO2Br2H。某溶液中可能含有Na、NH、Fe2K、BrSO、SO,且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無(wú)色溶液中滴加少量氯水,溶液仍呈無(wú)色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是( )

A. 肯定不含Br B. 無(wú)法確定SO是否存在

C. 肯定含有SO D. 肯定含有Na

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列哪一實(shí)例能證明微量元素是生命活動(dòng)所必需的

A. Mg是葉綠素的組成成分

B. P會(huì)影響生物膜的合成

C. 哺乳動(dòng)物血Ca2過低抽搐

D. 油菜缺B時(shí)只開花不結(jié)果

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知一個(gè)可逆反應(yīng),若正反應(yīng)為自發(fā)過程,則其逆反應(yīng)為非自發(fā)過程,反之亦然。

(1)已知2CO(g)CO2(g)+C(s),T=980 K時(shí)ΔH-TΔS=0。當(dāng)體系溫度低于980 K時(shí),估計(jì)ΔH-TΔS________0(填“大于”、“小于”或“等于”,下同);當(dāng)體系溫度高于980 K時(shí),估計(jì)ΔH-TΔS________0。

(2)電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO2(s)的反應(yīng)為SiO2(s)+4HF(g)===SiF4(g)+2H2O(g) ΔH(298.15 K)=-94.0 kJ/mol,ΔS(298.15 K)=-75.8 J/(mol·K),設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變化,則此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度是________。

(3)化學(xué)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)在298 K、100 kPa下:ΔH=-113.0 kJ/mol,ΔS=-145.3 J/(mol·K),反應(yīng)在常溫下________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(

A. 常溫常壓下,含有 NA個(gè)氮原子的氮?dú)怏w積約為 11.2L

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,64gSO2中含有的原子數(shù)為 3NA

C. 在常溫常壓下,11.2L Cl2含有的分子數(shù)為 0.5NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L H2O 含有的分子數(shù)為 0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】法國(guó)里昂的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子組成的微粒,這種微粒稱為四中子,也有人稱之為零號(hào)元素。它與天體中的中子星構(gòu)成類似。有關(guān)該微粒說法正確的是

A. 該微粒不顯電性 B. 該微粒的質(zhì)量數(shù)為2

C. 在元素周期表中與氫元素占同一位置 D. 它與普通中子互稱同位素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸鐵銨[aFe2(SO43·b(NH42SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵(含少量硝酸鈣和硫酸銨為原料,設(shè)計(jì)了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。

請(qǐng)回答下列問題:

1硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是 。

2下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B

aNaClO bH2O2 cKMnO4 dK2Cr2O7

3操作甲的名稱是:甲 。

4上述流程中,氧化之后和加熱蒸發(fā)之前,需取少量 (填試劑的化學(xué)式檢驗(yàn)Fe2+是否已全部被氧化;

5稱取14.00 g所得樣品,將其溶于水配制成100 mL溶液,分成兩等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,過濾洗滌得到2.14 g沉淀;向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO32溶液,恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為 。

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