【題目】硫酸鐵銨[aFe2(SO43·b(NH42SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵(含少量硝酸鈣和硫酸銨為原料,設(shè)計(jì)了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。

請(qǐng)回答下列問題:

1硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是 。

2下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B 。

aNaClO bH2O2 cKMnO4 dK2Cr2O7

3操作甲的名稱是:甲 。

4上述流程中,氧化之后和加熱蒸發(fā)之前,需取少量 (填試劑的化學(xué)式檢驗(yàn)Fe2+是否已全部被氧化;

5稱取14.00 g所得樣品,將其溶于水配制成100 mL溶液,分成兩等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,過濾洗滌得到2.14 g沉淀;向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO32溶液,恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為 。

【答案】

1增大溶液中SO42-濃度,Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀,同時(shí)抑制Fe2+ Fe3+水解;

2b;3冷卻結(jié)晶;

4鐵氰化鉀(化學(xué)式;

5Fe2(SO43·2(NH42SO4·2H2O

【解析】

試題分析:原料中加入硫酸酸化,可生成硫酸鈣沉淀,減壓過濾后加入過氧化氫氧化可生成硫酸鐵,加入硫酸銨,在80℃下反應(yīng)可生成硫酸鐵銨,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌,最后經(jīng)常溫晾曬可到純凈的硫酸鐵銨。

1加入硫酸,可增大溶液中SO42-濃度,將Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀,生成CaSO4,同時(shí)抑制Fe2+水解,故答案為:增大溶液中SO42-濃度,將Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀或抑制Fe2+水解;

2為避免引入新雜質(zhì),應(yīng)加入過氧化氫為氧化劑,還原產(chǎn)物是水,故答案為:b;

380℃下反應(yīng)可生成硫酸鐵銨,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌,故答案為:冷卻結(jié)晶;

4具有亞鐵離子可以選用鐵氰化鉀——K3[Fe(CN6],若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,則證明存在亞鐵離子,故答案為:K3[Fe(CN6];

5稱取14.00g樣品,將其溶于水配置成100mL溶液,分成兩等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,過濾洗滌得到2.14g沉淀,應(yīng)為Fe(OH3,n(Fe(OH3==0.02mol,向另一份溶液中加入0.05mol Ba(NO32溶液,恰好完全反應(yīng),則n(SO42-=0.05mol,所以14.00g樣品中含有Fe2(SO430.02moln(SO42-0.1mol,則(NH42SO40.1mol-0.02mol×3=0.04mol,則m(H2O=14.00g-0.02mol×400g/mol-0.04mol×132g/mol=0.72g,n(H2O==0.04moln(Fe2(SO43n((NH42SO4n(H2O=0.020.040.04=122,所以化學(xué)式為Fe2(SO432(NH42SO42H2O,故答案為:Fe2(SO432(NH42SO42H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.a(chǎn)的數(shù)值一定大于9

B.II為氨水稀釋時(shí)溶液的pH變化曲線

C.稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大

D.完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時(shí),消耗相同濃度的稀硫酸的體積V( NaOH)<V(氨水)

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A.c1:c2=1:3

B.平衡時(shí),Y 和Z的反應(yīng)速率之比為3:2

C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

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(2) ①1 mol H2SO4中共含有________個(gè)氧原子,H2SO4的摩爾質(zhì)量為_____________。

②________mol H2O中所含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等。

③3.01×1023個(gè)O2的物質(zhì)的量是________,與其物質(zhì)的量相等的臭氧(O3)中所含氧原子為________個(gè)。

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C.常溫常壓下,23 g NO2N2O4的混合氣體一定含有NA個(gè)氧原子

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA

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