【題目】在含c(NH4Cl)3c(AlCl3)的溶液中滴加稀NaOH溶液。下列離子方程式不符合實(shí)際情況的是( )

A. Al33NH6OH===Al(OH)33NH3·H2O

B. 2Al3NH7OH===2Al(OH)3NH3·H2O

C. Al33NH7OH===AlO3NH3·H2O2H2O

D. Al35NH9OH===5NH3·H2OAlO7H2O

【答案】D

【解析】試題分析:在含c(NH4Cl)=3c(AlCl3)的溶液中,氨根離子與鋁離子物質(zhì)的量之比為31,A.向溶液中加入氫氧化鈉,氫氧化鈉先與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁,然后再與氨根離子反應(yīng)生成一水合氨,則反應(yīng)的離子方程式:Al3++3NH4++6OH-=Al(OH)3↓+3NH3H2O,故A正確;B.溶液中有2mol鋁離子,則溶液中含有6mol氨根離子,加入7mol氫氧化鈉,先與2mol鋁離子發(fā)生反應(yīng):2Al3++6OH-=2Al(OH)3,剩余1mol氫氧化鈉只能反應(yīng)1mol氨根離子,離子方程式:NH4++OH-=NH3H2O,合在一起為:2Al3++NH4++7OH-=2Al(OH)3+NH3H2O,故B正確;C.1mol鋁離子、3mol氨根離子完全反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和一水合氨需要消耗氫氧化鈉7mol,所以當(dāng)向溶液中加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是鋁離子物質(zhì)的量的7倍以上時(shí)發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為:Al3++2NH4++7OH-=AlO2-+3NH3H2O+2H2O,故C正確;D.反應(yīng)掉5mol氨根離子,則至少反應(yīng)掉5/3mol鋁離子,離子個(gè)數(shù)比不符合c(NH4Cl)=3c(AlCl3),故D錯(cuò)誤;故選D。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在番茄幼苗的培養(yǎng)液中,除了必需的微量元素、NH4+、PO43-CO2外,還必需的大量元素有( )

ACH、O、N BK、CAMg、Fe

CMnMo、Cu、Zn DK、CAMg、S

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】五種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽(yáng)離子組成,它們均易溶于水。

陽(yáng)離子

Na+

Al3+

Fe3+

Cu2+

Ba2+

陰離子

OH

Cl

CO32-

NO3

SO42

分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下:

A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,向該沉淀中加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體;

B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀,同時(shí)產(chǎn)生大量氣體;

少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀,過(guò)量C溶液與D溶液混合后無(wú)現(xiàn)象;

B溶液與D溶液混合后無(wú)現(xiàn)象;

將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中,Cu片不溶解,再滴加1.6 mol/L稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。

(1)據(jù)此推斷A的化學(xué)式為:A ;

(2)寫(xiě)出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

(3)D溶液中滴入石蕊試液,現(xiàn)象是 ,原因是 (用離子方程式說(shuō)明)。

(4)步驟中若要將Cu片完全溶解,至少加入稀H2SO4的體積是 mL。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈉、氯及其化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,請(qǐng)按要求填空:

(1)金屬鈉的密度比水 ,實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉通常保存在 中。一小塊金屬鈉投入水中的反應(yīng)方程式是

(2)Na2O2 色的固體,Na2O2 的重要用途是 ,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(3)通常情況下,為了防止污染環(huán)境,在做完實(shí)驗(yàn)后,多余的氯氣應(yīng)用NaOH溶液吸收,其化學(xué)方程式為 。

(4)漂白粉的有效成份是 (填化學(xué)式),漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,化學(xué)方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,物質(zhì)4 g H2 , 33.6L CH4 1mol H2O ,3.01×1023個(gè)O2.(填序號(hào),下同)

(1)質(zhì)量最大的是____ ___,(2)分子數(shù)最多的是_ __ __,

(3)原子數(shù)最少的是___ ____,(4)體積最小的是_ __ ____.

(5)電子數(shù)最多的是___ ____.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高純氧化鐵是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。以下是用硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(軟磁a-Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖:

(1)酸浸時(shí),常需將燒渣粉碎、并加入過(guò)量H2SO4,其目的是____ ;濾渣的主要成分為 _____(填化學(xué)式)。

(2)加入FeS2時(shí),發(fā)生反應(yīng)②的離子方程式為___________

(3)加入NH4HCO3目的是__________________!俺恋怼睍r(shí),pH不宜過(guò)高,否則制備的FeCO3中可能混有的雜質(zhì)是_________________。檢驗(yàn)FeCO3是否洗滌干凈的方法是_____________。

(4)煅燒時(shí),發(fā)生反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

MnO2+4HCI(濃) MnCl2+C12↑+2H2O

取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為 。

(2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為 。

(3)實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.19g·cm-3, 為使用方便,請(qǐng)計(jì)算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度: 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍,溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷錯(cuò)誤的是(

A.a(chǎn)的數(shù)值一定大于9

B.II為氨水稀釋時(shí)溶液的pH變化曲線

C.稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大

D.完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時(shí),消耗相同濃度的稀硫酸的體積V( NaOH)<V(氨水)

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【題目】人體內(nèi)有20多種微量元素,它們的質(zhì)量總和不到體重的千分之一,但是對(duì)人體的健康卻起著重要作用.下列各組元素全部是微量元素的是( )

A. Na、K、Cl、S、O B. Mo、MnFe、Zn、Cu

C. N、H、OP、C D. GeCa、Cu、Mg、C

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