【題目】根據(jù)要求回答下列問題:
①干冰與CO2; ②白磷與紅磷; ③Cl與Cl;
④液氯與氯水; ⑤與。
在上述各組物質(zhì)中:
(1)互為同位素的是_____________;
(2)互為同素異形體的是__________,
(3)互為同分異構體的是_________;
(4)屬于同種物質(zhì)的是_________。(填序號)
【答案】③ ② ⑤ ①
【解析】
①干冰與CO2表示的同一種物質(zhì);
②白磷與紅磷是磷元素的兩種單質(zhì);
③Cl與Cl表示的是Cl元素的兩種原子;
④液氯是液態(tài)氯元素的單質(zhì),而氯水是氯氣的水溶液;
⑤表示的都是烷烴,分子式相同,結構相同。
(1)同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子,Cl與Cl的質(zhì)子數(shù)都是17,中子數(shù)分別是18、20,中子數(shù)不相同,二者互為同位素,故表示的是Cl元素的兩種原子;二者互為同位素,因此合理選項序號是③;
(2)②白磷與紅磷是磷元素的兩種不同性質(zhì)的單質(zhì),二者結構不同,性質(zhì)不同,互為同素異形體,故合理選項序號是②;
(3)⑤表示的是2,3-二甲基丁烷;表示的是2,2-二甲基丁烷,二者分子式相同,結構不同,互為同分異構體,故互為同分異構體的合理序號是⑤;
(4)①干冰是固體二氧化碳,CO2是二氧化碳的化學式,因此二者表示的是同一種物質(zhì),因此屬于同種物質(zhì)的合理序號是①。
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【題目】M元素的1個原子失去2個電子轉(zhuǎn)移到Y元素的2個原子中去,形成化合物Z。下列說法中正確的是( )
A. Z是共價化合物
B. Z可表示為M2Y
C. Z的電子式可表示為
D. M形成+2價陽離子
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【題目】研究CO和CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。請回答下列問題:
(1)利用CO和H2在一定條件下可合成甲醇,發(fā)生反應: CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g),其兩種反應過程中能量的變化曲線如圖中a、b所示,下列說法正確的是_____(填字母)。
A.上述反應的△H= -91 kJ·mol-1
B.該反應自發(fā)進行的條件為高溫
C. b過程使用催化劑后降低了反應的活化能和H
D. b過程的反應速率:第Ⅱ階段>第Ⅰ階段
(2)若反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在溫度不變且體積恒定為1L密閉容器中發(fā)生,反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化見表所示:
時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 |
H2 | 4 | 2 | ||
CO | 2 | 1 | ||
CH3OH(g) | 0 | 0.7 |
①下列各項能作為判斷該反應達到平衡標志的是_______(填字母)
A.2v正(H2)=v逆(CH3OH)
B. CO與CH3OH的物質(zhì)的量之比保持不變
C.混合氣的平均相對分子質(zhì)量保持不變
D.混合氣體的密度保持不變
②若起始壓強為P0kPa,反應速率若用單位時間內(nèi)分壓的變化表示,則10 min內(nèi)H2的反應速率v(H2)=_____kPa/min;該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=______。(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
(3)甲和乙兩個恒容密閉容器的體積相同,向甲中加入1 mol CO和2 mol H2,向乙中加入2 mol CO和4 molH2,測得不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示,則L、M兩點容器內(nèi)平衡常數(shù):K(M)_____ K(L); 壓強:p(M)__2p(L)。(填“>”“<”或“=”)
(4)以納米二氧化鈦為工作電極,稀硫酸為電解質(zhì)溶液,在一定條件下通入CO2進行電解,在陰極可制得低密度聚乙烯()。電解時,陰極的電極反應式是_________。
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【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是
A. 原子半徑:W<X
B. 常溫常壓下,Y單質(zhì)為固態(tài)
C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z<W
D. X的最高價氧化物的水化物是強堿
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【題目】有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì),它們的相互轉(zhuǎn)化關系如下圖(反應條件略,有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出)。已知A、B、E是單質(zhì),其中A著火只能用干燥的沙土滅火,B在常溫下為氣體,C俗名稱為燒堿,D為無色無味液體。
(1)寫出A、B、F的化學式 A______ B ______ F ______。
(2)寫出A和D反應生成B和C的化學方程式_____________。若生成3mol的B,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______________ 。
(3)寫出E與C、D反應生成的B和F離子方程式____________________________。
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【題目】下列說法正確的是
A.石墨晶體呈層狀結構,每個碳原子只有3個價電子形成共價鍵
B.白磷是正四面體分子,鍵角是109°28’,1摩爾白磷含共價鍵6NA個
C.臭氧是直線型分子,等質(zhì)量的臭氧和氧氣所含的氧原子數(shù)相同
D.S8是分子晶體,8個硫原子形成環(huán)狀結構,摩爾質(zhì)量為256g
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【題目】下列離子方程式中正確的是
A.向 CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱:
B.用氫氧化鈉溶液除去鋁片表面的氧化膜:Al3++4OH-→AlO2-+2H2O
C.次氯酸鈉溶液中通入少量的CO2氣體:ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3-
D.等體積、等濃度的Ca(HCO)2溶液和NaOH溶液混合:
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【題目】下面三種方法都可以制得Cl2:
①MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑
②2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
③O2+4HCl(g) 2H2O+2Cl2
這三種氧化劑的氧化性由強到弱的順序是( )
A.O2>MnO2>KMnO4
B.KMnO4>MnO2>O2
C.MnO2>KMnO4>O2
D.O2>KMnO4>MnO2
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【題目】近年來,我國儲氫碳管研究獲得重大進展,電弧法合成碳納米管,常伴有大量物質(zhì)——碳納米顆粒,這種碳納米顆?捎醚趸瘹饣ㄌ峒,其反應的化學方程式為:
3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4(。= 3CO2↑ + 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8 H2O
請回答下列問題。
(1)H2O的摩爾質(zhì)量為___________,0.18g H2O的物質(zhì)的量為_______________mol
(2)配制0.1mol/L H2SO4溶液500mL,則需要H2SO4的質(zhì)量為_____________g
(3)在上述的反應中,若生成22g CO2
。畼藴薁顩r下,CO2的體積為_________L
ⅱ.轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________________
(4)標準狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L,質(zhì)量為12 g,則該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是_____________
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