【題目】下列離子方程式中正確的是

A. CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱:

B.用氫氧化鈉溶液除去鋁片表面的氧化膜:Al3++4OH-→AlO2-+2H2O

C.次氯酸鈉溶液中通入少量的CO2氣體:ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3-

D.等體積、等濃度的CaHCO2溶液和NaOH溶液混合:

【答案】C

【解析】

A.向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱,羧基和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng),溴原子在堿中發(fā)生水解反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH2BrCOOH+2OH-CH2(OH)COO-+H2O,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.用氫氧化鈉溶液除去鋁片表面的氧化膜,氧化膜的成分為氧化鋁,反應(yīng)的離子方程式為:Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.次氯酸鈉溶液中通入少量的CO2氣體,次氯酸的酸性大于碳酸氫根,則次氯酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫根,反應(yīng)的方程式為:ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3-,C選項(xiàng)正確;

D.等體積、等濃度的Ca(HCO)2溶液和NaOH溶液反應(yīng),Ca2+OH-1:1,正確的離子反應(yīng)方程式為Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3↓+H2OD選項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】煤的綜合利用是一個(gè)減少污染、提高燃料利用率的重要課題,其常用的方法包括煤的氣化、液化以及轉(zhuǎn)化為有機(jī)產(chǎn)品等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)已知:I.C(s)、CO(g)、H2(g)的燃燒熱依次為△H1=-393.5kJ·mol-1、△H2=-283.0kJ·mol-1、△H3=-285.8kJ·mol-1

II.H2O(l)=H2O(g)H4=44.0kJ·mol-1

則煤氣化主要反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的△H=___。

2)現(xiàn)在一恒溫的剛性容器中加入足量煤,并通入1mol水蒸氣,發(fā)生反應(yīng)C(s)H2O(g) CO(g)H2(g),則下列指標(biāo)能夠說(shuō)明已到達(dá)平衡狀態(tài)的有___ (填標(biāo)號(hào))。

①氣體的密度保持不變;②斷裂2molH-O鍵的同時(shí)生成1molH-H鍵;③CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變;④氣體的平均摩爾質(zhì)量不變;⑤COH2的比例保持不變;⑥容器的壓強(qiáng)保持不變。

3)氣化后,將水煤氣COH2化合CO(g)2H2(g)CH3OH(g)可得到甲醇,最終實(shí)現(xiàn)煤的間接液化。已知在T℃時(shí),其正反應(yīng)速率為v=k·(CO)·c2(H2),逆反應(yīng)速率為v=k·c(CH3OH),其中k為速率常數(shù),其數(shù)值k=97.5,k=39.0,則該溫度下的平衡常數(shù)K=___;若在T℃下,向一體積為2L的剛性密閉體系中通入3molCO、2molH25molCH3OH,則此時(shí)證v___v(大于”“小于等于”)。

4)關(guān)于CO(g)2H2(g)CH3OH(g),下列說(shuō)法正確的是___(填字母)。

A.加壓有利于速率加快和平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.甲醇的平衡體積分?jǐn)?shù)隨著COH2投料比的增大而增大

C.使用催化性能好的催化劑,可提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率

D.在恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后,通入Ar,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

E.已知E[CO(g)2H2(g)]>E[CH3OH(g)](E表示物質(zhì)的能量),則降溫有利于提高正反應(yīng)進(jìn)行的程度

5)在一特殊的恒容容器中,充入一定量的CO(g)H2(g)來(lái)模擬CO(g)2H2(g)CH3OH(g),測(cè)得v隨時(shí)間的變化曲線如圖所示,則t之前v逐漸增大的原因?yàn)?/span>___t之后v又逐漸減小的原因?yàn)?/span>___。

6)煤經(jīng)過(guò)一系列轉(zhuǎn)化還可得到草酸。常溫下,向某濃度的草酸溶液中加入一定量某濃度的NaOH溶液,所得溶液中c(HC2O4-)=c(C2O42-),則此時(shí)溶液的pH=___(已知常溫下H2C2O4Ka1=6×10-2,Ka2=6×10-5lg6=0.8)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】密閉恒溫容器中進(jìn)行下列反應(yīng):aA(g)bB(g),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,將容器容積增大1倍,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)物A的濃度是原來(lái)的46%,則下列敘述正確的是(

A.化學(xué)計(jì)量數(shù)a>b

B.容器容積增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.容器容積增大,生成物B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

D.該反應(yīng)的正反應(yīng)放出熱量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:

①干冰與CO2; ②白磷與紅磷; ClCl;

④液氯與氯水; 。

在上述各組物質(zhì)中:

(1)互為同位素的是_____________

(2)互為同素異形體的是__________,

(3)互為同分異構(gòu)體的是_________

(4)屬于同種物質(zhì)的是_________。(填序號(hào))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料,可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力。下列敘述正確的是( )

A.偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60 g

B.6.02×1023個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60 g

C.常溫下,22.4L偏二甲肼氣體的含C質(zhì)量為24g

D.6 g偏二甲肼含有NA個(gè)N2 分子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】43.2g FeC2O4隔絕空氣加熱,分解得到21.6g鐵的氧化物,所得氣體產(chǎn)物成分及物質(zhì)的量是

A.0.3mol COB.0.3mol CO0.3mol CO2

C.0.6mol CO2D.0.5mol CO0.5mol CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物,螺[2,2]戊烷()是最簡(jiǎn)單的一種。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法不正確的是( 。

A.與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體

B.二氯代物超過(guò)兩種

C.所有碳原子均處同一平面

D.1mol[2,2]戊烷充分燃燒需要7molO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)下列過(guò)程的化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是

A.把鈉加入水中,有氣體生成:2Na + H2O = Na2OH2

B.用稀硫酸做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡發(fā)光: H2O H+OH-

C.Al2SO43溶液中滴加氨水,生成白色沉淀:Al3+ + 3OH- =AlOH3

D.用電子式表示NaCl的形成過(guò)程:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有H+、NH4、Al3、Ba2+、Fe2、Fe3、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種(忽略水的電離和離子的水解),取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

下列有關(guān)推斷合理的是

A. 根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3

B. 沉淀HAl(OH)3、BaCO3的混合物

C. 溶液中一定含有H+、Al3、NH4、Fe2、SO42-、Cl-

D. 若溶液X100 mL,產(chǎn)生的氣體A112 mL(標(biāo)況),則Xc(Fe2+)=0.05mol·L-1

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