3．19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（　�。�
A．提出原子學(xué)說B．首次人工合成有機(jī)物
C．發(fā)現(xiàn)元素周期律D．發(fā)現(xiàn)氧氣

分析 1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循．

解答 解：A．道爾頓提出了近代原子學(xué)說，故A錯(cuò)誤；
B．維勒首次人工合成了有機(jī)物，故B錯(cuò)誤；
C．1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，故C正確；
D．舍勒發(fā)現(xiàn)了氧氣，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)史，熟記化學(xué)發(fā)展史中各科學(xué)家所作出的巨大貢獻(xiàn)即可解答，較簡單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是（　�。�
A．2，2-二甲基丙烷和2-甲基丁烷互為同分異構(gòu)體
B．沸點(diǎn)：正戊烷＞正丁烷＞2-甲基丙烷
C．分子式分別為C5H12、C9H20和C100H202的有機(jī)物一定互為同系物
D．含有5個(gè)碳原子的烴有三種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$C12（g）═HCl（g）；△H=-92.3kJ•mol-1，則反應(yīng)2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H為（　�。�
A．+92.3 kJ•mol-1B．-92.3 kJ•mol-1C．-184.6 kJ•mol-1D．+184.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中，含離子鍵和非極性共價(jià)鍵的是（　�。�
A．H2O2B．Na2O2C．H2SD．Mg（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生產(chǎn)、生活中具有重要作用．
（1）使用NaBH4為誘導(dǎo)劑，可使Co2+與肼在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鈷，該過程不產(chǎn)生有毒氣體．
①寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
②在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如下圖1所示，則N2H4發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3N2H4$?_{△}^{催化劑}$N2+4NH3；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反應(yīng)溫度（任寫一種）．

（2）在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如上圖2所示．
①氮化硅的化學(xué)式為Si3N4．
②a電極為電解池的陽（填“陰”或“陽”）極，寫出該電極的電極反應(yīng)式：NH4++3F--6e-=NF3+4H+；電解過程中還會(huì)生成少量氧化性極強(qiáng)的氣體單質(zhì)，該氣體的分子式是F2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于銅-鋅-稀H2SO4構(gòu)成的原電池的有關(guān)敘述，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鋅為負(fù)極，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)
B．銅為正極，銅不易失去電子而受到保護(hù)
C．外電路電子流入的一極為正極電子流出的一極為負(fù)極
D．負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸（H2C2O4），再用酸性KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度．[配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液]如圖是配制50mL酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖．

（1）請(qǐng)你觀察圖示判斷其中不正確的操作有②⑤（填序號(hào)）．
（2）其中確定50mL溶液體積的容器是50mL 容量瓶（填名稱）．
（3）如果按照?qǐng)D示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在其他操作均正確的情況下，所測得Ca2+的濃度將偏大（填“偏大”或“偏小”）．[測定血液樣品中Ca2+的濃度]抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液．
（4）已知草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O
則式中的x=2．
（5）用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不退色．
（6）經(jīng)過計(jì)算，血液樣品中Ca2+的濃度為1.2mg/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖．有關(guān)檸檬烯的分析正確的是（　�。�
A．它的一氯代物有6種
B．它和丁基苯（）互為同分異構(gòu)體
C．一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)
D．它的分子中所有的碳原子一定在同一個(gè)平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．室溫時(shí)，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知CaCO3的溶度積（室溫）為2.8×10-9，下列說法中不正確的是（　�。�
A．x的數(shù)值為2×10-5B．c點(diǎn)時(shí)有CaCO3生成
C．加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變成a點(diǎn)D．b點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等

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