13．配制500ml，0.200mol•L-1KCl溶液，需要KCl的質(zhì)量為7.45g．

分析 依據(jù)n=CV計(jì)算需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量，依據(jù)m=nM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量，據(jù)此解答．

解答 解：配制500ml，0.200mol•L-1KCl溶液，需要氯化鉀的物質(zhì)的量n=CV=0.200mol/L×0.5L=0.100mol，
需要氯化鉀的質(zhì)量m=nM=0.100mol×74.5g/mol=7.45g；
故答案為：7.45．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算，掌握物質(zhì)的量濃度、摩爾質(zhì)量的概念及計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．完成下列各題：
（1）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
①6C （s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）△H1；
②2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）△H2；
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3．
則反應(yīng)4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H為12△H3+5△H2-2△H1．
（2）向體積為10L的恒容密閉容器中通入3mol X，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）?Y（g）+az（g），經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度（即達(dá)到平衡狀態(tài)）．
①平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍，此時(shí)X的物質(zhì)的量濃度為0.24mol•L-1，則方程式中a=3；用Y表示的反應(yīng)速率為0.006mol•L-1•min-1．
②若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個(gè)同樣的密閉容器中進(jìn)行，在同一時(shí)間內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)的反應(yīng)速率如表所示：
容器反應(yīng)速率容器反應(yīng)速率
甲v（X）=3.5mol•L-1•min-1乙v（Y）=2 mol•L-1•min-1
丙v（Z）=4.5mol•L-1•min-1丁v（X）=0.075mol•L-1•s-1
若四個(gè)容器中僅反應(yīng)溫度不同，則反應(yīng)溫度最低的是丙（填序號(hào)）
（3）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途．用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示．
①則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；
②若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自左向右移動(dòng)（填左、右）：
③假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì)，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（升高、降低或不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)的離子方程式，書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)                  OH-+H+=H2O
B．用稀硫酸清除鐵銹                     Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．食鹽水中滴加硝酸銀溶液               Cl-+Ag+=AgCl↓
D．氫氧化鋇跟硫酸銅溶液反應(yīng)             Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．對(duì)于反應(yīng)：mA（g）+nB（g）═PC（g）達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），且m+n＞p（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率增大．
（3）若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比$\frac{c（B）}{c（C）}$將減小；若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入C（體積不變）時(shí)混合物顏色變深，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色變淺（“變深”、“變淺”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．某實(shí)驗(yàn)需要100mL、1mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過(guò)如下操作配制：
①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加快溶解可以用玻璃棒攪拌    
②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入到容量瓶中
③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切 ④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻 ⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
（1）操作步驟正確的順序是（填序號(hào)）．①②④③⑤
（2）若沒(méi)有操作④，則所配溶液的濃度會(huì)偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（3）若所配溶液的密度為1.06g/mL，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．
（4）在配制100mL、1mol/L的Na2CO3溶液時(shí)，下列操作中的①②④ 會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低（請(qǐng)用序號(hào)填寫(xiě)）
①用拖盤天平稱量時(shí)砝碼放在左盤
②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外
③定容時(shí)俯視刻度線    ④定容時(shí)仰視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．電解硫酸鈉溶液生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示，其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極．測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a極與電源的負(fù)極相連B．a電極反應(yīng)式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C．離子交換膜d為陰離子交換膜D．產(chǎn)物丙為硫酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．在反應(yīng)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑中，氧化劑是H2SO4；請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆匠淌接秒p線橋上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．Cl02氣體是一種常用的消毒劑，我國(guó)從2000年起逐步用Cl02代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒．但二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋，同時(shí)需要避免光照、震動(dòng)或加熱．
（1）歐洲國(guó)家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備Cl02，缺點(diǎn)主要是產(chǎn)率低，產(chǎn)品難以分離，還產(chǎn)生毒副產(chǎn)品．該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaClO3+4HCl（濃）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O．科學(xué)家又研究出了一種新的制備Cl02的方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O此法提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩裕蚴欠磻?yīng)過(guò)程中生成的二氧化碳起到稀釋作用
（2）自來(lái)水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg/L之間．碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度，步驟如下：
I．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2 O3溶液．（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
III．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．操作時(shí)，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示．
請(qǐng)回答：
①操作I中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2
②在操作Ⅲ過(guò)程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
③若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時(shí)消耗了1.0×10一3mol/L的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是0.675mg/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某校化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）氣體發(fā)生裝置A產(chǎn)生的氣體是SO2；
（2）為驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是Cl2過(guò)量還是SO2過(guò)量，某小組同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：
①氯化鐵溶液    ②氯化亞鐵溶液    ③硫氰化鉀溶液
④苯酚溶液      ⑤品紅溶液      �、匏嵝愿咤i酸鉀溶液
Ⅰ若Cl2過(guò)量：取適量D中溶液滴加至盛有②（選填一個(gè)序號(hào)，下同）試劑的試管內(nèi)，再加入③或者④試劑，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：溶液呈紅色或是紫色．
Ⅱ若SO2過(guò)量：取適量D中溶液滴加至盛有⑥試劑的試管內(nèi)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：溶液變成無(wú)色．

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同步練習(xí)冊(cè)答案