Question

8．某實驗需要100mL、1mol/L的Na₂CO₃溶液，現通過如下操作配制：
①把稱量好的固體Na₂CO₃放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加快溶解可以用玻璃棒攪拌    
②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉入到容量瓶中
③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切 ④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻 ⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
（1）操作步驟正確的順序是（填序號）．①②④③⑤
（2）若沒有操作④，則所配溶液的濃度會偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（3）若所配溶液的密度為1.06g/mL，則該溶液的質量分數為10%．
（4）在配制100mL、1mol/L的Na₂CO₃溶液時，下列操作中的①②④ 會導致結果偏低（請用序號填寫）
①用拖盤天平稱量時砝碼放在左盤
②將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外
③定容時俯視刻度線    ④定容時仰視刻度線．

Answer 1

分析 （1）依據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟排序；
（2）若沒有操作④，則部分溶質會損失，溶質的物質的量偏小，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
（3）依據C=$\frac{1000ρω}{M}$，可知：ω=$\frac{cM}{1000ρ}$，據此計算碳酸鈉溶液的質量分數；
（4）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的順序為，正確的操作順序是①②④③⑤；
故答案為：④③；
（2）若沒有操作④，則部分溶質會損失，溶質的物質的量偏小，依據C=$\frac{n}{V}$，溶液濃度偏低；
故答案為：偏低；
（3）1mol/L的Na₂CO₃溶液，密度1.06g/mL，則ω=$\frac{cM}{1000ρ}$=$\frac{1×106}{1000×1.06}$×100%=10%；
故答案為：10%；
（4）①配制100mL、1mol/L的Na₂CO₃溶液，需要碳酸鈉的質量m=1mol/L×0.1L×106g/mol=10.6g，依據左盤質量等于右盤質量加游碼質量，則藥品的質量為10g-0.6g=9.4g，所以用托盤天平稱量時砝碼放在左盤，導致秤取的碳酸鈉的質量偏小，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故選；
②將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏小，故選；
③定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故不選；
④定容時仰視刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故選；
故選：①②④．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制以及誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法和誤差分析的方法．