【題目】高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用氧化劑,主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線(xiàn)如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)“平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為 。

(2)“平爐”中需要加壓,其目的是 。

(3)將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。

①“CO2歧化法”是傳統(tǒng)工藝,即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體,使體系呈中性或弱堿性,K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng),反應(yīng)中生成KMnO4,MnO2 (寫(xiě)化學(xué)式)。

②“電解法”為現(xiàn)代工藝,即電解K2MnO4水溶液,電解槽中陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ,陰極逸出的氣體是 。

③CO2的等電子體COS,分子 COS電子式為_(kāi)____________。

(4)高錳酸鉀純度的測(cè)定:稱(chēng)取1.0800 g樣品,溶解后定容于100 mL容量瓶中,搖勻。取濃度為0.2000 mol·L1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液滴定,滴定終點(diǎn)現(xiàn)象 ,該反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比 。

【答案】(1)2MnO2+4KOH+O22K2Mn04+2H2O

(2)加快反應(yīng)速率,提高其轉(zhuǎn)化率

(3)①KHCO3②MnO42--e-=MnO4-;H2

(4)最后一滴變?yōu)闇\紫紅色,且半分鐘內(nèi)不變色;2:5

【解析】

試題分析:1)流程分析可知平爐中發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鉀、二氧化錳和氧氣加熱反應(yīng)生成錳酸鉀和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O。

2)“平爐”中加壓能提高氧氣的濃度,加快反應(yīng)速率,題高軟錳礦轉(zhuǎn)化率。

3)①在K2MnO4溶液中通入CO2氣體,使體系呈中性或弱酸性,K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng),根據(jù)元素守恒以及二氧化碳過(guò)量推測(cè)反應(yīng)生成KMnO4,MnO2和KHCO3

②“電解法”為現(xiàn)代工藝,即電解K2MnO4水溶液,在電解槽中陽(yáng)極,MnO42-失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),產(chǎn)生MnO4-.電極反應(yīng)式是:MnO42--e-=MnO4-;在陰極,水電離產(chǎn)生的H+獲得電子變?yōu)闅錃庖莩,電極反應(yīng)式是:2H2O+2e-=H2↑+2OH-;所以陰極逸出的氣體是H2

CO2的等電子體COS,分子 COS電子式為

(5)用標(biāo)準(zhǔn)的草酸溶液滴定高錳酸鉀溶液時(shí),當(dāng)?shù)稳?/span>最后一滴變?yōu)闇\紫紅色,且半分鐘內(nèi)不變色即達(dá)到滴定終點(diǎn);發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,可知KMnO4與草酸反應(yīng)的定量關(guān)系是2KMnO4~5H2C2O4。且依據(jù)化合價(jià)變化可知KMnO4是氧化劑、H2C2O4是還原劑。所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:5。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì),所用試劑和方法不正確的是 ( )

物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜所用試劑和方法

AH2SO4

HCl

AgNO3溶液、過(guò)濾

BKNO3

K2SO4

Ba(NO3)2溶液、過(guò)濾

CCu

CuO

鹽酸、過(guò)濾

DCaCO3

CaO

H2O、過(guò)濾

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【題目】下列藥品中主要成分不屬于天然藥物的是 ( )

A. 麻黃堿 B. 青霉素 C. 板藍(lán)根沖劑 D. 牛黃解毒丸

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【題目】請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表格.

微粒

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)

質(zhì)量數(shù)

最外層電子數(shù)

ZAX

Al

27

S2

1634S2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下:

MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O

MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-

MnO4-+e-═MnO42-(溶液呈綠色)

1從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的_________影響。

2SO2通入高錳酸鉀溶液中,發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過(guò)程為_________→_________。

3PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌,溶液變?yōu)樽霞t色.下列說(shuō)法正確的是_________(字母)

A氧化性:PbO2KMnO4 BMn2+被還原成MnO4- c.該反應(yīng)可以用鹽酸酸化

4將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng),其中K2SO4S的物質(zhì)的量比為32

完成下列化學(xué)方程式

①_______KMnO4+_______ K2S+_______ _______K2MnO4+ ______ K2SO4+_______ S↓+ ______

若生成6.4g單質(zhì)硫,反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量 _________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列兩組反應(yīng),反應(yīng)類(lèi)型相同的是

組別

A

常溫下,乙烯和氯氣混合

乙烷和氯氣混合光照

B

乙酸、乙醇、濃硫酸混合,加熱

在FeBr3催化下,苯與液溴反應(yīng)

C

苯和濃硫酸、濃硝酸混合,加熱到50~60℃

乙烯在一定條件下與水反應(yīng)

D

由乙烯制取聚乙烯

蔗糖與稀硫酸混合,加熱

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)基本操作中,主要是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是(
A.實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶
B.點(diǎn)燃可燃性氣體前的驗(yàn)純
C.氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查
D.膠頭滴管不能交叉使用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng) 2Xg+Yg2Zg,增大容積,減小壓強(qiáng)時(shí),對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是

A.逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.正、逆反應(yīng)速率都減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列能級(jí)能量由小到大排列順序正確的是( )

A. 3s 3p 3d 4s B. 4s 4p 3d 4d

C. 4s 3d 4p 5s D. 1s 2s 3s 2p

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