【題目】下列藥品中主要成分不屬于天然藥物的是 ( )
A. 麻黃堿 B. 青霉素 C. 板藍根沖劑 D. 牛黃解毒丸
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在如圖用石墨作電極的電解池中,放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍色硫酸鹽溶液進行電解,觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成,B電極有無色氣體生成。請回答下列問題:
(1)B極板的名稱是_____________,電解后溶液顯_________(填“酸性”或“堿性”)寫出電解時反應的總離子反應方程式為 ________________________
(2)若當溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后,停止電解,取出A電極,洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g。要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài),則需加入___________,其質(zhì)量為__________g。(假設電解前后溶液的體積不變)
(3)若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銀,應該選擇的方案是
方案 | A | B | 電解質(zhì)溶液 |
A | 銀 | 石墨 | AgNO3 |
B | 銀 | 鐵 | AgNO3 |
C | 鐵 | 銀 | Fe(NO3)3 |
D | 鐵 | 銀 | AgNO3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與生活、社會發(fā)展息息相關,下列說法不正確的是
A. “甘之如飴”說明糖類均有甜味
B. “熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”,該過程發(fā)生了置換反應
C. “霾塵積聚難見路人”,霧霾所形成的氣溶膠具有丁達爾效應
D. 古劍“以劑鋼為刃,柔鐵為莖干,不爾則多斷折”,劑鋼指的是鐵的合金
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】稀硫酸中插一塊銅片,加入下列物質(zhì)后,可使銅片迅速發(fā)生反應的是( )
A.硝酸鉀晶體 B.硫酸鈉晶體 C.稀鹽酸 D.氯化鈉晶體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有以下四種物質(zhì):①標況下11.2LCO2②常溫常壓下1g H2③1.204×1024個N2④4℃時18mLH2O,下列說法不正確的是
A. 分子個數(shù):③>④>①=② B. 原子個數(shù):③>④>①>②
C. 體積:③>④>①=② D. 質(zhì)量:③>①>④>②
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉(zhuǎn)化具有重要意義。
(1)高濕條件下,寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式:__________;____________。
(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應氧化成SO42-,兩步反應的能量變化示意圖如下:
1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學方程式為_________________________。
(3)二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動,其裝置示意圖如下:
①質(zhì)子的流動方向為_________________(“從A到B”或“從B到A”)。
②負極的電極反應式為__________________________。
(4)燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。SO2煙氣脫除的一種工業(yè)流程如下:
① 用純堿溶液吸收SO2將其轉(zhuǎn)化為HSO3-,反應的離子方程式是________________。
② 若石灰乳過量,將其產(chǎn)物再排回吸收池,其中可用于吸收SO2的物質(zhì)的化學式是_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關,下列說法正確的是
A. 冷濃硝酸不能用鋁制容器盛裝
B. 鈉可從鈷鹽溶液中置換出鈷單質(zhì)
C. 食鹽中加入碘單質(zhì)可以預防甲狀腺腫大
D. 光導纖維遇氫氧化鈉溶液易“斷路”
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用氧化劑,主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下:
回答下列問題:
(1)“平爐”中發(fā)生的化學方程式為 。
(2)“平爐”中需要加壓,其目的是 。
(3)將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。
①“CO2歧化法”是傳統(tǒng)工藝,即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體,使體系呈中性或弱堿性,K2MnO4發(fā)生歧化反應,反應中生成KMnO4,MnO2和 (寫化學式)。
②“電解法”為現(xiàn)代工藝,即電解K2MnO4水溶液,電解槽中陽極發(fā)生的電極反應為 ,陰極逸出的氣體是 。
③CO2的等電子體COS,分子 COS電子式為_____________。
(4)高錳酸鉀純度的測定:稱取1.0800 g樣品,溶解后定容于100 mL容量瓶中,搖勻。取濃度為0.2000 mol·L1的H2C2O4標準溶液20.00 mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液滴定,滴定終點現(xiàn)象 ,該反應中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-1 025kJ/mol,該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質(zhì)的量相同,下列關于該反應的示意圖不正確的是( )
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