【題目】人生病時要合理用藥。下列藥品與其作用相匹配的是

A.醫(yī)用碘酒：人體補碘

B.阿司匹林：消炎抗菌

C.氫氧化鋁：中和過多胃酸

D.青霉素：解熱鎮(zhèn)痛

【答案】C

【解析】

A．醫(yī)用碘酒是外用的，不可食用，選項A錯誤．

B．阿司匹林是常用解熱鎮(zhèn)痛藥，不是抗生素，所以不能消炎抗菌，選項B錯誤；

C．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和胃酸反應(yīng)生成鹽和水而中和胃酸，所以氫氧化鋁可用作中和過多胃酸的藥品，選項C正確；

D．青霉素是抗生素不可用于解熱鎮(zhèn)痛，常用的阿司匹林，才是解熱鎮(zhèn)痛的，選項D錯誤．

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】進行化學(xué)實驗時應(yīng)強化安全意識。下列做法正確的是

A. 金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火

B. 用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上

C. 蒸餾實驗時向蒸餾瓶中放入幾粒沸石（或碎瓷片）

D. 濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】引起下列環(huán)境污染的原因不正確的是

A. 重金屬、農(nóng)藥和難分解有機物等會造成水體污染

B. 裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染

C. SO2、NO2或CO2都會導(dǎo)致酸雨的形成

D. CO2和氟氯烴等物質(zhì)的大量排放會造成溫室效應(yīng)的加劇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鋅粒投入100mL 18.5mol/L的濃硫酸中，待鋅粒完全溶解后，測得生成的H2和SO2共33.6L（標準狀況），此時溶液中尚余0.1mol H+．計算可知：

（1）投入鋅粒的質(zhì)量為_____g．

（2）生成的H2和SO2的物質(zhì)的量之比為_____．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在FeCl3和CuCl2混合液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中的金屬離子

A. Fe2+ B. Fe3+ 和Fe2+ C. Cu2+ 和Fe2+ D. Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法。

（1）圖I是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的錯誤是_________________。

（2）儀器A的名稱是_____________，儀器B的名稱是______________。

（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量__________，其作用是__________________。

（4）圖II裝置也可用于少量蒸餾水的制�。訜峒肮潭▋x器略），其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長，其作用是 ______________________；燒杯中還應(yīng)盛有的物質(zhì)是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置_________（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置_______。

（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置_______，該分離方法的名稱為___________。

（3）裝置A中①的名稱是_________，進水的方向是從______口進水。裝置B在分液時為使液體順利下滴，應(yīng)進行的具體操作是______________。

（4）海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：

粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：

①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液； ③加入過量的NaOH溶液； ④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；⑤溶解； ⑥過濾； ⑦蒸發(fā)。正確的操作順序是__________（填寫序號）。

a. ⑤②③①⑥④⑦ b. ⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d. ⑤③②①⑥④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋約占地球表面積的71﹪，具有十分巨大的開發(fā)潛力。

（1）海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上，主要以HCO3﹣形式存在，其準確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)。測量溶解無機碳，可采用滴定的方法：取20mL海水于錐形瓶中，用__________盛裝x molL﹣1HCl標準溶液滴定，消耗y mLHCl溶液，則海水中溶解無機碳的濃度=_______molL﹣1。

（2）在體積可變的恒壓（P0）密閉容器中，一定量的CO2與足量的碳反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中CO2和CO氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。

（已知：氣體分壓=氣體總壓×氣體體積分數(shù)。）請回答下列問題：

①C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH____0（填“﹦”，“＜”或“＞”）。

②550℃時，若充入惰性氣體，平衡_____（填“正向移動”，“逆向移動”或“不移動”）。

③650℃時，反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為__________。

④925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=______________。

（3）在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O﹣CO2混合氣體制備H2和CO是一種新

的能源利用方式，基本原理如圖所示。其中X是電源的__________極（填“正”

或“負”），陰極的反應(yīng)式是：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硅在能源、電子、信息等領(lǐng)域有重要應(yīng)用，如用于制備太陽能電池。下列關(guān)于晶體硅的說法正確的是(　　)

A. 是一種半導(dǎo)體材料 B. 硬度小

C. 常溫下化學(xué)性質(zhì)活潑 D. 熔點低

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同步練習(xí)冊答案