【題目】引起下列環(huán)境污染的原因不正確的是
A. 重金屬、農(nóng)藥和難分解有機物等會造成水體污染
B. 裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染
C. SO2、NO2或CO2都會導(dǎo)致酸雨的形成
D. CO2和氟氯烴等物質(zhì)的大量排放會造成溫室效應(yīng)的加劇
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【題目】硫一鈉原電池具有輸出功率較高、循環(huán)壽命長等優(yōu)點。其工作原理可表示為:。但工作溫度過高是這種高性能電池的缺陷。科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn),采用多硫化合物[如]作為電極反應(yīng)材料,可有效地降低電池的工作溫度,且原材料價廉、低毒,具有生物降解性。下列關(guān)于此種多硫化合物的敘述正確的是
A. 這是一種新型無機非金屬材料 B. 此化合物可能發(fā)生加成反應(yīng)
C. 原電池的負(fù)極反應(yīng)將是單體轉(zhuǎn)化為t的過程 D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子時,將消耗原電池的正極反應(yīng)材料1.48g
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.淀粉完全水解的產(chǎn)物是葡萄糖
B.纖維素不能發(fā)生水解反應(yīng)
C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸
D.油脂屬于酯類
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【題目】用HNO3和HF的混酸處理某金屬后,產(chǎn)生的酸洗廢液中含有Fe3+、Ni2+、、F和等。如圖是綜合利用該酸洗廢液的工藝流程:
已知:
①金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH:
Fe3+ | Ni2+ | Cr3+ | |
開始沉淀 | 1.5 | 6.7 | 4.0 |
沉淀完全 | 3.4 | 9.5 | 6.9 |
②Ni2+與足量氨水的反應(yīng)為:Ni2++6NH3[Ni(NH3)6]2+
(1)再生酸中含有HNO3,采取減壓蒸餾的目的為_________________________________。
(2)濾渣1的主要成分為____________。
(3)請寫出“轉(zhuǎn)化”時NaHSO3與發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比:________。
(4)已知[Ni(NH3)6]2+為難電離的絡(luò)合離子,則“沉鎳”的離子方程式為______________________。
(5)濾渣3的主要成分為CaSO4、Ca(OH)2和________。
(6)經(jīng)檢測,最后的殘液中c(Ca2+)=0.001 mol·L1,則殘液中F-濃度為_______mg·L1,______(填“符合”或“不符合”)排放標(biāo)準(zhǔn)[已知Ksp(CaF2)=4×1011,國家排放標(biāo)準(zhǔn)要求氟離子濃度小于10 mg·L1]。
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【題目】某無色溶液可能含有Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Br-、CO32-等離子,取少量溶液往其中滴加氯水,有無色無味氣體產(chǎn)生,溶液仍為無色;另取少量逐滴滴入NaOH 溶液至過量,無現(xiàn)象。關(guān)于該溶液的推測正確的是
A. 溶液中可能存在A13+ B. 溶液中可能存在Br-
C. 溶液中一定存在CO32- D. 溶液中可能存在Ba2+
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【題目】取一干燥燒瓶,用排空氣法收集氨氣,做噴泉實驗。當(dāng)水充滿約整個燒瓶容積的二分之一后,噴泉停止。燒瓶內(nèi)的氨水的物質(zhì)的量濃度是(按標(biāo)準(zhǔn)狀況下計算)
A. 1mol·L-1 B. 0.029mol·L-1 C. 0.045mol·L-1 D. 不能確定
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【題目】地下水受到硝酸鹽污染已成為世界范圍內(nèi)一個相當(dāng)普遍的環(huán)境問題。用零價鐵去除水體中的硝酸鹽(NO3-)是地下水修復(fù)研究的熱點之一。
(1)Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。
作負(fù)極的物質(zhì)是___________;正極的電極反應(yīng)式是_____________。
(2)將足量鐵粉投入水體中,測定NO3-去除率和pH,結(jié)果如下:
在pH =4.5的水體中,NO3-的去除率低的原因是_____________。
(3)為提高pH =4.5的水體中NO3-的去除率,某課題組在初始pH =4.5的水體中分別投入①Fe2+、②Fe、③Fe和Fe2+做對比實驗結(jié)果如圖:
此實驗可得出的結(jié)論是____,F(xiàn)e2+的作用可能是_________。(2)中NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因______________。
(4)地下水呈中性,在此條件下,要提高NO3-的去除速率,可采取的措施有_______。(寫出一條)
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【題目】人生病時要合理用藥。下列藥品與其作用相匹配的是
A.醫(yī)用碘酒:人體補碘
B.阿司匹林:消炎抗菌
C.氫氧化鋁:中和過多胃酸
D.青霉素:解熱鎮(zhèn)痛
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【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素,其中原子序數(shù)依次增大。已知B和D同主族。A元素的最高正價和最低負(fù)價的絕對值之差為2;1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2;D-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同。請回答下列問題:
⑴在下圖塔式周期表相應(yīng)位置標(biāo)出A、B、C、D四種元素的元素符號。同時在圖中將過渡元素涂黑。
_____________
⑵用電子式表示B與C形成化合物的過程___________。
⑶圖中“鉀”和D形成的簡單離子的半徑大小為________________(用離子符號和“>”、“=”或“<”表示)。
⑷元素非金屬性強弱比較有很多方法,其中A和D的非金屬性強弱的研究方案中比較可行的是_______(填序號)。
①比較兩種單質(zhì)的顏色②比較氫化物的穩(wěn)定性
③比較原子半徑大、鼙容^最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
⑸A元素能與另外三種元素中的一種元素形成共價化合物,分子中的原子個數(shù)比為1:3,相對分子質(zhì)量為120.5。則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為____________。
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