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【題目】進行化學實驗時應強化安全意識。下列做法正確的是

A. 金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火

B. 用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上

C. 蒸餾實驗時向蒸餾瓶中放入幾粒沸石(或碎瓷片)

D. 濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

【答案】C

【解析】試題分析:A、金屬鈉著火應該用沙子滅火,因為鈉和氧氣反應生成過氧化鈉,能與水或二氧化碳反應生成氧氣,會使燃燒更劇烈,所以不選AB、給固體加熱時,試管口略向下傾斜,所以錯誤,不選B;C、蒸餾實驗中加入幾粒沸石可以防止暴沸,正確,選C;D、濃硫酸和氫氧化鈉會發(fā)生酸堿中和放出大量的熱,且氫氧化鈉也有腐蝕性,所以錯誤,不選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在醋酸溶液中,CH3COOH電離達到平衡的標志是

A. 溶液顯酸性

B. 溶液中無CH3COOH分子存在

C. 氫離子濃度恒定不變

D. c(H+)= c(CH3COO-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫一鈉原電池具有輸出功率較高、循環(huán)壽命長等優(yōu)點。其工作原理可表示為:。但工作溫度過高是這種高性能電池的缺陷。科學家研究發(fā)現,采用多硫化合物[如]作為電極反應材料,可有效地降低電池的工作溫度,且原材料價廉、低毒,具有生物降解性。下列關于此種多硫化合物的敘述正確的是

A. 這是一種新型無機非金屬材料 B. 此化合物可能發(fā)生加成反應

C. 原電池的負極反應將是單體轉化為t的過程 D. 當電路中轉移0.02mol電子時,將消耗原電池的正極反應材料1.48g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】除去下列物質中含有的少量雜質(括號中的物質)的方法中錯誤的是

A. H2(HCl):通過水洗滌 B. NO2(NO):通入過量氧氣

C. NO(NH3):通過水洗滌 D. NH4Cl溶液(I2):用CC14萃取并分液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】砷為VA族元素,金屬冶煉過程產生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。

.冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在,可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水,其工藝流程如下:

已知:As2S3與過量的S2存在以下反應:As2S3(s)+3S2(aq)2 (aq);

亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽。

(1)亞砷酸中砷元素的化合價為________;砷酸的第一步電離方程式為_______________________。

(2)“一級沉砷”中FeSO4的作用是_____________________;“二級沉砷”中H2O2與含砷物質反應的化學方程式為_______________________。

(3)沉淀X為___________(填化學式)。

.冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在,可用古氏試砷法半定量檢測(As的最低檢出限為3.0×106 g)。

步驟1:取10 g廢渣樣品,粉碎后與鋅粉混合,加入H2SO4共熱,生成AsH3氣體。

步驟2:將AsH3氣體通入AgNO3溶液中,生成銀鏡和As2O3。

步驟3:取1 g廢渣樣品,重復上述實驗,未見銀鏡生成。

(4)AsH3的電子式為_______________。

(5)步驟2的離子方程式為___________________________。

(6)固體廢棄物的排放標準中,砷元素不得高于4.0×105 g·kg1,請通過計算說明該排放的廢渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放標準,原因是_________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組同學利用如圖裝置開展實驗,請回答:

1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_____.若B中盛裝的是紫色石蕊溶液,則B中觀察到的現象是_____

2)若B中盛裝的是少量氫氧化鋇溶液,則B中觀察到的現象是_____

3)若B中盛裝的是少量新制氯水,則B中觀察到的現象是_____,B中發(fā)生的主要反應的離子方程式為_____.若B中盛裝的是足量H2O2的水溶液,則B中發(fā)生反應的化學方程式為_____

4)若B中盛裝的是少量品紅溶液,則B中觀察到的現象是_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(

A.淀粉完全水解的產物是葡萄糖

B.纖維素不能發(fā)生水解反應

C.蛋白質水解的最終產物是氨基酸

D.油脂屬于酯類

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用HNO3和HF的混酸處理某金屬后,產生的酸洗廢液中含有Fe3+、Ni2+、、F等。圖是綜合利用該酸洗廢液的工藝流程:

已知:

金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH:

Fe3+

Ni2+

Cr3+

開始沉淀

1.5

6.7

4.0

沉淀完全

3.4

9.5

6.9

Ni2+與足量氨水的反應為:Ni2++6NH3[Ni(NH3)6]2+

(1)再生酸中含有HNO3,采取減壓蒸餾的目的為_________________________________。

(2)濾渣1的主要成分為____________。

(3)請寫出“轉化”時NaHSO3發(fā)生反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比:________。

(4)已知[Ni(NH3)6]2+為難電離的絡合離子,則“沉鎳”的離子方程式為______________________。

(5)濾渣3的主要成分為CaSO4、Ca(OH)2和________。

6)經檢測,最后的殘液中c(Ca2+)=0.001 mol·L1,則殘液中F濃度為_______mg·L1,______(填“符合”或“不符合”)排放標準[已知Ksp(CaF2)=4×1011,國家排放標準要求氟離子濃度小于10 mg·L1]。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】人生病時要合理用藥。下列藥品與其作用相匹配的是

A.醫(yī)用碘酒:人體補碘

B.阿司匹林:消炎抗菌

C.氫氧化鋁:中和過多胃酸

D.青霉素:解熱鎮(zhèn)痛

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